প্রথম সিলিন্ডারে গ্যাসের চূড়ান্ত তাপমাত্রা নির্ণয় কর।
উত্তর: দেওয়া আছে, গ্যাসের আদি আয়তন, V1=V শেষ আয়তন〖V 2=2 V আদি তাপমাত্রা, T 1=30∘ C =(30+273)K =303 K চূড়ান্ত তাপমাত্রাT 2= ? ত্রিপরমাণুক গ্যাসের জন্য, [গণিত] =1.33 প্রথম সিলিন্ডারে রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়া ঘটে। আমরা জানি, [গণিত] প্রথম সিলিন্ডারের চূড়ান্ত তাপমাত্রা – 31.95°C
HSC Physics 2nd Paper Chapter 1: তাপগতিবিদ্যা CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Physics 2nd Paper · Chapter 1: তাপগতিবিদ্যা · সৃজনশীল
প্রথম সিলিন্ডারে গ্যাসের চূড়ান্ত তাপমাত্রা নির্ণয় কর।
উদ্দীপক
পরীক্ষাগারে 750 mm পারদ চাপে এবং 30°C তাপমাত্রায় পিস্টনযুক্ত দুটি গ্যাস সিলিন্ডারের প্রতিটিতে 2 mol ত্রিপরমাণুক গ্যাস রাখা আছে। উভয় সিলিন্ডারে চাপ অপসারণ করে প্রথম সিলিন্ডারে গ্যাসের আয়তন দ্রুত দ্বিগুণ করা হয়। অপরদিকে দ্বিতীয় সিলিন্ডারে গ্যাসের আয়তন ধীরে ধীরে দ্বিগুণ হয়।
Sylhet · 2021
উত্তর
রূদ্ধতাপ প্রক্রিয়ায় বস্তুর যে তাপীয় ধর্ম স্থির থাকে, তাকে এনট্রপি বলে।
উত্তর
কোনো সিস্টেমের শক্তি রূপান্তরের অক্ষমতা বা অসম্ভাব্যতাই হচ্ছে এন্ট্রপি। সাম্যাবস্থায় এনট্রপি সবচেয়ে বেশি হয়। অর্থাৎ যখন কোনো সিস্টেম থেকে আর কাজ পাওয়া যায় না তখন আর এন্ট্রপি হয় সর্বাধিক।আমরা জানি, সকল স্বতঃস্ফূর্ত পরিবর্তন সর্বদা সাম্যাবস্থার দিকে ধাবিত হয়। অর্থাৎ সকল স্বতঃস্ফূর্ত পরিবর্তনে এন্ট্রপি বৃদ্ধি পায়। যেহেতু প্রকৃতির সব কিছুই সাম্যাবস্থা পেতে চায় তাই বলা যায়, জগতের এন্ট্রপি ক্রমাগত বাড়ছে। জগতের এন্ট্রপি যখন সর্বোচ্চ মানে পৌছাবে তখন সবকিছুর তাপমাত্রা এক হয়ে যাবে। ফলে তাপশক্তিকে আর যান্ত্রিক শক্তিতে রূপান্তর করা যাবে না। এই অবস্থাকে জগতের তাপীয় মৃত্যু বলে । সুতরাং জগতের তাপীয় মৃত্যুর জন্য দায়ী এন্ট্রপি।
উত্তর
দেওয়া আছে, গ্যাসের আদি আয়তন, V1=V
শেষ আয়তন〖
আদি তাপমাত্রা,
∘ C
=(30+273)K
=303 K
চূড়ান্ত তাপমাত্রা ?
ত্রিপরমাণুক গ্যাসের জন্য,
প্রথম সিলিন্ডারে রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়া ঘটে।
আমরা জানি,
প্রথম সিলিন্ডারের চূড়ান্ত তাপমাত্রা – 31.95°C
উত্তর
প্রথম সিলিন্ডারে ক্ষেত্রে,
দেওয়া আছে, আদি তাপমাত্রা,
∘ C
=(30+273)K
=303" K
শেষ তাপমাত্রা
মোলসংখ্যা, n=2 mole
ত্রিপরমাণুক গ্যাসের জন্য ,
মোলার গ্যাস ধ্রুবক, R=8.314kJmol-1 K-1
কৃতকাজ, W1= ?
প্রথম সিলিন্ডারে চাপ অপসারণে গ্যাসের আয়তন দ্বিগুণ হয় সুতরাং এটি রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়া।
আমরা জানি,
রুদ্ধতাপীয় প্রক্রিয়ায় কৃতকাজ,
দ্বিতীয় সিলিন্ডারে ক্ষেত্রে ,
তাপমাত্রা, T = 303 K
আদি আয়তন, V1=V
শেষ আয়তন
মোল সংখ্যা, n = 2 mole
দ্বিতীয় সিলিন্ডারে চাপ অপসারণে গ্যাসের আয়তন ধীরে ধীরে দ্বিগুণ হয়, সুতরাং এটি সমোষ্ণ প্রক্রিয়া।
আমরা জানি,
সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায় কৃতকাজ,
রুদ্ধতাপীয় ও সমোষ্ণ প্রক্রিয়ায় কৃতকাজ সমান না । সুতরাং উভয় সিলিন্ডারে চাপ অপসারণে কৃতকাজ সমান হবে না ।
