[গণিত] ও [গণিত] এর বন্ধন শক্তি যথাক্রমে [গণিত] হলে [গণিত] এর বন্ধন শক্তি নির্ণয় করো।
উত্তর: উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি হলো- [গণিত] বিক্রিয়াটিতে [গণিত] টি [গণিত] বন্ধন ও [গণিত] টি [গণিত] বন্ধন ভাঙে। আবার, [গণিত] টি [গণিত] বন্ধন গড়ে। [গণিত] টি [গণিত] বন্ধন গড়ায় নির্গত শক্তি [গণিত] আমরা জানি, [গণিত] বন্ধন ভাঙায় প্রয়োজনীয় শক্তি-বন্ধন গড়ায় নির্গত শক্তি [গণিত] বন্ধন ভাঙার শক্তি] [গণিত] এর বন্ধন শক্তি [গণিত] সুতরাং, [গণিত] এর বন্ধন শক্তি [গণিত] ।
SSC রসায়ন অধ্যায়-৮ : রসায়ন ও শক্তি (Full Syllabus) CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৮ : রসায়ন ও শক্তি (Full Syllabus) · সৃজনশীল
ও এর বন্ধন শক্তি যথাক্রমে হলে এর বন্ধন শক্তি নির্ণয় করো।
উদ্দীপক
ও প্রতীকী অর্থে ব্যবহৃত; প্রচলিত কোনো মৌলের প্রতীক নয়Rajshahi · 2017
উত্তর
ডেলরিনের মনোমার হলো মিথান্যাল ।
উত্তর
যে এসিড জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয় সেটি শক্তিশালী এসিড। জলীয় দ্রবণে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে ও আয়ন উৎপন্ন করে।
দ্রবণের এর মান অনেক কম। এটি ক্ষারের সাথে তীব্রভাবে বিক্রিয়া সম্পন্ন করে।
পানির সাথেও এটি বিক্রিয়া করে। এসব কারণে বলা যায়, একটি শক্তিশালী এসিড।
উত্তর
উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি হলো-
\Rightarrow 3(\text{A}-\text{A}) + \text{B}\equiv\text{B} \rightleftharpoons 2 \[\begin{array}{c} \text{A} \\ \vert{} \\ \text{B}-\text{A} \\ \vert{} \\ \text{A} \end{array}\] ; \Delta H = -92 \text{ kJ}
বিক্রিয়াটিতে টি বন্ধন ও টি বন্ধন ভাঙে।
আবার, টি বন্ধন গড়ে।
টি বন্ধন গড়ায় নির্গত শক্তি আমরা জানি,
বন্ধন ভাঙায় প্রয়োজনীয় শক্তি-বন্ধন গড়ায় নির্গত শক্তি বন্ধন ভাঙার শক্তি]
এর বন্ধন শক্তি সুতরাং, এর বন্ধন শক্তি ।
উত্তর
উদ্দীপকের মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস । কাজেই এটি হাইড্রোজেন । হাইড্রোজেন ক্লোরিন এর সাথে যৌগ তৈরি করে। মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস হওয়ায় এটি নাইট্রোজেন । নাইট্রোজেন ক্লোরিন এর সাথে যৌগ গঠন করে। মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস । অতএব এটি হলো ফসফরাস ।
এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো—
এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
স্বাভাবিক অবস্থায় এর শেষ কক্ষপথে তিনটি বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান। এর শেষ কক্ষপথের তিনটি বিজোড় ইলেকট্রনকে তিনটি পরমাণুর শেষ কক্ষপথের তিনটি বিজোড় ইলেকট্রনের সাথে শেয়ার করে সমযোজী যৌগ গঠন করে।
চিত্র : যৌগের গঠন
উল্লেখ্য যে, ফসফরাসের অরবিটাল ফাঁকা। উত্তেজিত অবস্থায় এর জোড় ইলেকট্রন ভেঙে অরবিটাল এ প্রবেশ করে। তখন ফসফরাসের এর শেষ স্তরে টি বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকে। এই টি বিজোড় ইলেকট্রন টি এর টি বিজোড় ইলেকট্রন এর সাথে শেয়ার করে সমযোজী যৌগ গঠন করে।
কিন্তু এ ফাঁকা অরবিটাল না থাকায় অরবিটাল এর জোড় ইলেকট্রন ভাঙতে পারে না। তাই এটি গঠন করতে পারে না। অতএব, মৌলটি অর্থাৎ ফসফরাস ক্লোরিনের সাথে দুটি যৌগ ও গঠন করে।
চিত্র : যৌগের গঠন
উল্লেখ্য যে, ফসফরাসের অরবিটাল ফাঁকা। উত্তেজিত অবস্থায় এর জোড় ইলেকট্রন ভেঙে অরবিটাল এ প্রবেশ করে। তখন ফসফরাসের এর শেষ স্তরে টি বিজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকে। এই টি বিজোড় ইলেকট্রন টি এর টি বিজোড় ইলেকট্রন এর সাথে শেয়ার করে সমযোজী যৌগ গঠন করে।
কিন্তু এ ফাঁকা অরবিটাল না থাকায় অরবিটাল এর জোড় ইলেকট্রন ভাঙতে পারে না। তাই এটি গঠন করতে পারে না। অতএব, মৌলটি অর্থাৎ ফসফরাস ক্লোরিনের সাথে দুটি যৌগ ও গঠন করে।