উদ্দীপকের ' [গণিত] ', ' [গণিত] ', ' [গণিত] ' মৌলগুলোর মধ্যে কোনটির পারমাণবিক ব্যাসার্ধ তুলনামূলক কম? উত্তরের পক্ষে যুক্তি দাও।

উত্তর: উদ্দীপকের [গণিত] ও [গণিত] মৌলত্রয় যথাক্রমে পটাসিয়াম [গণিত] , ভ্যানাডিয়াম [গণিত] ও রুবিডিয়াম [গণিত] । এদের মধ্যে ভ্যানাডিয়ামের পারমাণবিক ব্যাসাধ সবচেয়ে কম। এর কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো- পারমাণবিক আকার তথা পারমাণবিক ব্যাসার্ধ মৌলের একটি পর্যায়বৃত্ত ধর্ম। পর্যায় সারণির বাম হতে ডানদিকে অগ্রসর হলে পারমাণুবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে মৌলসমূহ পারমাণবিক আকার হ্রাস পায়। এর কারণ হলো পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে মৌলের পারমাণুর নিউক্লিয়াসে একটি করে প্রোটন যুক্ত হয় এবং সেই সাথে শক্তিস্তরে একটি করে ইলেকট্রনও যুক্ত হয়। নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা বৃদ্ধি পাওয়ায় বহিঃস্থ ইলেকট্রন মেঘ নিউক্লিয়াস কর্তৃক আরও দৃঢ়ভাবে আকৃষ্ট হয় এবং ফলস্বরূপ পরমাণুর আকারও ক্রমশ কমতে থাকে। আবার একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে মৌলসমূহের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়। এর কারণ হলো একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে অবস্থিত মৌলগুলোর ক্ষেত্রে যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বৃদ্ধি না পেলেও নতুন একটি যোজ্যতা স্তরের সৃষ্টি হয়। ফলে নতুন আগত ইলেকট্রনের সাথে কেন্দ্রীয় নিউক্লিয়াসের দূরত্ব বৃদ্ধি পায়। অর্থাৎ, পরমাণুর ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়। এখন, [গণিত] মৌলত্রয়ের ইলেকট্রন বিন্যাস- [গণিত] ও [গণিত] এর ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় যে, উভয়ের সর্বশেষ স্তরে ১টি করে ইলেকট্রন থাকলেও [গণিত] এ তা ৪র্থ শক্তিস্তরে ও [গণিত] এ তা ৫ম শক্তিস্তরে অবস্থিত। নিউক্লিয়াস হতে দূরত্ব বাড়ায় সর্বশেষ স্তরের ১টি ইলেকট্রন প্রতি [গণিত] অপেক্ষা [গণিত] নিউক্লিয়াস দুর্বলভাবে আকর্ষণ করে। ফলে [গণিত] এর আকার [গণিত] অপেক্ষা কম হয়। আবার, [গণিত] ও [গণিত] এর ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় [গণিত] ও [গণিত] এ ইলেকট্রনের সর্বমোট শক্তিস্তর সংখ্যা [গণিত] টি করে। কিন্তু [গণিত] অপেক্ষা [গণিত] এ নিউক্লিয়াসে ধনাত্মক প্রোটন ও কক্ষপথে ঋণাত্মক ইলেকট্রন সংখ্যা বৃদ্ধি পায়। ফলে [গণিত] নিউক্লিয়াস [গণিত] অপেক্ষা অধিকতর আকর্ষণ বলে শেষ কক্ষপথের [গণিত] টি ইলেকট্রন আকর্ষণ করে। অর্থাৎ, [গণিত] অপেক্ষা [গণিত] এর আকার ছোট হয়। সুতরাং, মৌলত্রয়ের পারমাণবিক 'ব্যাসার্ধের ক্রম হলো- [গণিত]

SSC রসায়ন অধ্যায়-৪ : পর্যায় সারণি CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক