কার্বনের অক্সাইড ও অ্যামোনিয়া ব্যবহার করে উদ্দীপকের ' [গণিত] ' যৌগটির প্রস্তুতি বর্ণনা কর।
উত্তর: উদ্দীপকের তথ্যমতে, A যৌগটি ইউরিয়া (H₄N₂CO বা NN₂CONH₂)। কার্বনের অক্সাইড (CO₂) ও অ্যামোনিয়া (NH3) ব্যবহার করে নিচে ইউরিয়ার প্রস্তুতি বর্ণনা করা হলো- ইউরিয়া প্রস্তুতি: অ্যামোনিয়া (NH2) গ্যাসকে তরল কার্বন ডাইঅক্সাইডের সাথে উচ্চ চাপে এবং 130°-150 °C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করলে প্রথমে অ্যামোনিয়াম কার্বামেট [গণিত] উৎপন্ন হয়। পরবর্তীতে অ্যামোনিয়াম কার্বামেট ভেঙে ইউরিয়া সার উৎপন্ন হয়। [চিত্র]
SSC রসায়ন অধ্যায়-২ : পদার্থের অবস্থা (Full Syllabus) CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
SSC · রসায়ন · অধ্যায়-২ : পদার্থের অবস্থা (Full Syllabus) · সৃজনশীল
কার্বনের অক্সাইড ও অ্যামোনিয়া ব্যবহার করে উদ্দীপকের ' ' যৌগটির প্র…
উদ্দীপক
Dhaka · 2025
উত্তর
যে সকল আইসোটোপের নিউক্লিয়াস স্বতঃস্ফূর্তভাবে (নিজে নিজেই) ভেঙে আলফা, বিটা, গামা ইত্যাদি তেজস্ক্রিয় রশ্মি নিঃসরণ করে তাদেরকে তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ বলে।
উত্তর
যেসব মৌল ধাতু ও অধাতু উভয়ের বৈশিষ্ট্য বহন করে তাদেরকে অপধাতু বলে। সিলিকন (Si) একটি অপধাতু। কারণ Si এর যোজ্যতা স্তরে চারটি ইলেকট্রন থাকায় এটি ইলেকট্রন দান বা শেয়ারের মাধ্যমে অষ্টক পূরণ করতে চায়। এজন্য Si এর মধ্যে ধাতু ও অধাতু উভয় বৈশিষ্ট্য প্রকাশ পায়। তাই এটি অপধাতু।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, A যৌগটি ইউরিয়া (H₄N₂CO বা NN₂CONH₂)। কার্বনের অক্সাইড (CO₂) ও অ্যামোনিয়া (NH3) ব্যবহার করে নিচে ইউরিয়ার প্রস্তুতি বর্ণনা করা হলো-
ইউরিয়া প্রস্তুতি: অ্যামোনিয়া (NH2) গ্যাসকে তরল কার্বন ডাইঅক্সাইডের সাথে উচ্চ চাপে এবং 130°-150 °C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করলে প্রথমে অ্যামোনিয়াম কার্বামেট উৎপন্ন হয়। পরবর্তীতে অ্যামোনিয়াম কার্বামেট ভেঙে ইউরিয়া সার উৎপন্ন হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, A, B, C যৌগ তিনটি যথাক্রমে ইউরিয়া , সালফার অণু ও বরফ । নিচে যৌগ তিনটির আন্তঃকণা আকর্ষণ শক্তির তুলনামূলক বিশ্লেষণ করা হলো-
১. ইউরিয়া ইউরিয়া : ইউরিয়া একটি পোলার জৈব যৌগ। এর অণুতে থাকা NH₂ মূলক এবং C=O মূলকের মধ্যে অত্যন্ত শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি হয়। যেহেতু ইউরিয়া অণুতে হাইড্রোজেন বন্ধন তৈরি করার মতো একাধিক স্থান (নাইট্রোজেন ও অক্সিজেন উভয়ই) রয়েছে। তাই এর অণুগুলোর মধ্যে আকর্ষণ বল বরফের তুলনায় আরও অনেক বেশি সুসংহত ও শক্তিশালী হয়। এই কারণেই সাধারণ তাপমাত্রায় ইউরিয়া কঠিন দানাদার অবস্থায় থাকে।
২. বরফ (H₂O) : বরফের অণুগুলোর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন (Hydrogen Bond) বিদ্যমান। পানির অণুতে অক্সিজেন অত্যন্ত তড়িৎ ঋণাত্মক হওয়ায় এটি হাইড্রোজেনের সাথে একটি শক্তিশালী পোলার বন্ধন তৈরি করে। বরফ যখন কঠিন অবস্থায় থাকে, তখন এই হাইড্রোজেন বন্ধনগুলো একটি সুনির্দিষ্ট চতুস্তলকীয় কাঠামো গঠন করে। সাধারণ ভ্যানডার ওয়ালস বলের তুলনায় H-বন্ধন অনেক বেশি শক্তিশালী।
৩. সালফার অণু : এটি অপোলার সমযোজী অণু। এতে কেবল দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস বল (Vander Waals Force) বা লন্ডন বল বিদ্যমান থাকায় অণুর আন্তঃকণা আকর্ষণ শক্তির মান সবচেয়ে কম।
সুতরাং, যৌগ তিনটির আন্তঃকণা আকর্ষণ শক্তির ক্রম :
