ইলেকট্রন বিন্যাস করে পর্যায় সারণিতে ' [গণিত] ' মৌলের অবস্থান ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: [গণিত] মৌলটি হচ্ছে ভ্যানাডিয়াম [গণিত] । ভ্যানাডিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস— [গণিত] মৌলটির শেষ কক্ষপথ ৪র্থ কক্ষপথ। সুতরাং মৌলটি ৪র্থ পর্যায়ে অবস্থিত। আবার মৌলটির সর্বশেষ ইলেকট্রনটি [গণিত] অরবিটালে প্রবেশ করে। ফলে, মৌলটি একটি [গণিত] -ব্লক মৌল। মৌলটিতে [গণিত] ও [গণিত] অরবিটালের মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা [গণিত] টি। সুতরাং, মৌলটি গ্রুপ- [গণিত] এ অবিস্থত। সুতরাং, [গণিত] মৌলটি ৪র্থ পর্যায়ের গ্রুপ- [গণিত] এ অবস্থিত।
SSC রসায়ন অধ্যায়-৪ : পর্যায় সারণি CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৪ : পর্যায় সারণি · সৃজনশীল
ইলেকট্রন বিন্যাস করে পর্যায় সারণিতে ' ' মৌলের অবস্থান ব্যাখ্যা করো।
উদ্দীপক
Jessore · 2019
উত্তর
মেন্ডেলিফের সংশোধিত পর্যায় সূত্রটি হচ্ছে- “মৌলসমূহের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মাবলি তাদের পারমাণবিক সংখ্যা অনুযায়ী পর্যায়ক্রমে আবর্তিত হয়।”
উত্তর
নিয়নের পারমাণবিক সংখ্যা । এর ইলেকট্রন বিন্যাস হলো-
ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায়, Ne এর শেষ কক্ষপথে ৮টি ইলেকট্রন বিদ্যমান। এটি অত্যন্ত স্থিতিশীল ইলেকট্রনীয় কাঠামো। এ স্থিতিশীল ইলেকট্রন কাঠামোর জন্য Ne অন্য কোনো মৌলের সাথে ইলেকট্রন ত্যাগ অথবা গ্রহণ বা শেয়ার করেনা। অর্থাৎ রাসায়নিক বন্ধন তৈরি করে না। তাই নিয়ন অন্য কারও সাথে কোনোরূপ বিক্রিয়া না করে নিষ্ক্রিয় অবস্থা প্রদর্শন করে।
উত্তর
মৌলটি হচ্ছে ভ্যানাডিয়াম । ভ্যানাডিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস—
মৌলটির শেষ কক্ষপথ ৪র্থ কক্ষপথ। সুতরাং মৌলটি ৪র্থ পর্যায়ে অবস্থিত।
আবার মৌলটির সর্বশেষ ইলেকট্রনটি অরবিটালে প্রবেশ করে। ফলে, মৌলটি একটি -ব্লক মৌল। মৌলটিতে ও অরবিটালের মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা টি। সুতরাং, মৌলটি গ্রুপ- এ অবিস্থত।
সুতরাং, মৌলটি ৪র্থ পর্যায়ের গ্রুপ- এ অবস্থিত।
উত্তর
উদ্দীপকের ও মৌলত্রয় যথাক্রমে পটাসিয়াম , ভ্যানাডিয়াম ও রুবিডিয়াম । এদের মধ্যে ভ্যানাডিয়ামের পারমাণবিক ব্যাসাধ সবচেয়ে কম। এর কারণ নিচে ব্যাখ্যা করা হলো- পারমাণবিক আকার তথা পারমাণবিক ব্যাসার্ধ মৌলের একটি পর্যায়বৃত্ত ধর্ম। পর্যায় সারণির বাম হতে ডানদিকে অগ্রসর হলে পারমাণুবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে মৌলসমূহ পারমাণবিক আকার হ্রাস পায়।
এর কারণ হলো পারমাণবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে মৌলের পারমাণুর নিউক্লিয়াসে একটি করে প্রোটন যুক্ত হয় এবং সেই সাথে শক্তিস্তরে একটি করে ইলেকট্রনও যুক্ত হয়। নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা বৃদ্ধি পাওয়ায় বহিঃস্থ ইলেকট্রন মেঘ নিউক্লিয়াস কর্তৃক আরও দৃঢ়ভাবে আকৃষ্ট হয় এবং ফলস্বরূপ পরমাণুর আকারও ক্রমশ কমতে থাকে। আবার একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে মৌলসমূহের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়। এর কারণ হলো একই গ্রুপে উপর থেকে নিচে অবস্থিত মৌলগুলোর ক্ষেত্রে যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বৃদ্ধি না পেলেও নতুন একটি যোজ্যতা স্তরের সৃষ্টি হয়। ফলে নতুন আগত ইলেকট্রনের সাথে কেন্দ্রীয় নিউক্লিয়াসের দূরত্ব বৃদ্ধি পায়। অর্থাৎ, পরমাণুর ব্যাসার্ধ বৃদ্ধি পায়।
এখন, মৌলত্রয়ের ইলেকট্রন বিন্যাস-
ও এর ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় যে, উভয়ের সর্বশেষ স্তরে ১টি করে ইলেকট্রন থাকলেও এ তা ৪র্থ শক্তিস্তরে ও এ তা ৫ম শক্তিস্তরে অবস্থিত। নিউক্লিয়াস হতে দূরত্ব বাড়ায় সর্বশেষ স্তরের ১টি ইলেকট্রন প্রতি অপেক্ষা নিউক্লিয়াস দুর্বলভাবে আকর্ষণ করে। ফলে এর আকার অপেক্ষা কম হয়।
আবার, ও এর ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় ও এ ইলেকট্রনের সর্বমোট শক্তিস্তর সংখ্যা টি করে। কিন্তু অপেক্ষা এ নিউক্লিয়াসে ধনাত্মক প্রোটন ও কক্ষপথে ঋণাত্মক ইলেকট্রন সংখ্যা বৃদ্ধি পায়। ফলে নিউক্লিয়াস অপেক্ষা অধিকতর আকর্ষণ বলে শেষ কক্ষপথের টি ইলেকট্রন আকর্ষণ করে। অর্থাৎ, অপেক্ষা এর আকার ছোট হয়। সুতরাং, মৌলত্রয়ের পারমাণবিক 'ব্যাসার্ধের ক্রম হলো-
