Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

লেখচিত্র প্রদত্ত প্রথম ও ৭ম মৌলের মধ্যে কী ধরনের বন্ধন গঠিত হয়? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: উদ্দীপকের লেখচিত্র থেকে ১ম ও ৭ম মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 3 এবং 9 হওয়ায় মৌল দুটি হলো লিথিয়াম (Li) এবং ফ্লোরিন (F)। এক্ষেত্রে ধাতব মৌল Li এবং অধাতব মৌল F পরস্পরের সাথে ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে আয়নিক বন্ধন গঠন করে এবং LiF আয়নিক যৌগ গঠন করে। আয়নিক যৌগ LiF এর বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া নিচে চিত্রসহ ব্যাখ্যা করা হলো- Li ও F পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ : [গণিত] দেখা যাচ্ছে, Li পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 1টি মাত্র ইলেকট্রন থাকায় এটি সহজেই 1টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাস He এর কাঠামো অর্জন করে [গণিত] আয়নে পরিণত হয়। অপরদিকে F পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 7 টি ইলেকট্রন আছে। নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস Ne অপেক্ষা lটি ইলেকট্রন কম আছে । তাই F পরমাণু Li পরমাণুর ত্যাগ করা ইলেকট্রন গ্রহণ করে [গণিত] আয়নে পরিণত হয়। পরে [গণিত] ও [গণিত] আয়নদ্বয়ের মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণের মাধ্যমে LiF যৌগ সৃষ্টি হয়। [চিত্র]

SSC রসায়ন অধ্যায়-৪ : পর্যায় সারণি CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৪ : পর্যায় সারণি · সৃজনশীল

লেখচিত্র প্রদত্ত প্রথম ও ৭ম মৌলের মধ্যে কী ধরনের বন্ধন গঠিত হয়? ব্য…

উদ্দীপক

question image

উত্তর

কোনো মৌলের সর্বশেষ শক্তিস্তরের মোট ইলেকট্রন সংখ্যাই উক্ত মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন।

উত্তর

ধাতব পরিবাহী পদার্থসমূহ ধাতব কেলাসের মুক্ত ইলেকট্রন এর মাধ্যমে বিদ্যুৎ পরিবহন করে। যেমন- Cu(29)→1 s22 s22p63 s23p63 d104 s1\mathrm{Cu}(29) \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~d}^{10} 4 \mathrm{~s}^1 ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে, তামা বা কপার (Cu) এর সর্ববহিঃস্থ স্তরে 1টি অযুগ্ম ইলেকট্রন আছে, যা ত্যাগ করে সহজেই ধনাত্মক আয়নে পরিণত হয়। এই ত্যাগকৃত ইলেকট্রনই ধাতব স্ফটিকে মুক্তভাবে বিচরণ করে। এই ইলেকট্রনগুলোই মূলত বিদ্যুৎ পরিবহনের জন্য দায়ী। সঞ্চারণশীল এই ইলেকট্রন না থাকলে তামা (Cu) বিদ্যুৎ সুপরিবাহী হত না। অর্থাৎ সঞ্চারণশীল ইলেকট্রন থাকায় তামা বিদ্যুৎ সুপরিবাহী।

উত্তর

উদ্দীপকের লেখচিত্র থেকে ১ম ও ৭ম মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে 3 এবং 9 হওয়ায় মৌল দুটি হলো লিথিয়াম (Li) এবং ফ্লোরিন (F)। এক্ষেত্রে ধাতব মৌল Li এবং অধাতব মৌল F পরস্পরের সাথে ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে আয়নিক বন্ধন গঠন করে এবং LiF আয়নিক যৌগ গঠন করে। আয়নিক যৌগ LiF এর বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া নিচে চিত্রসহ ব্যাখ্যা করা হলো- Li ও F পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ : Li(3)⟶1 s22 s1 F(9)⟶1 s22 s22p5\begin{aligned} & \mathrm{Li}(3) \longrightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^1 \\ & \mathrm{~F}(9) \longrightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^5\end{aligned} দেখা যাচ্ছে, Li পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 1টি মাত্র ইলেকট্রন থাকায় এটি সহজেই 1টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাস He এর কাঠামো অর্জন করে Li+\mathrm{Li}^{+} আয়নে পরিণত হয়। অপরদিকে F পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 7 টি ইলেকট্রন আছে। নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস Ne অপেক্ষা lটি ইলেকট্রন কম আছে । তাই F পরমাণু Li পরমাণুর ত্যাগ করা ইলেকট্রন গ্রহণ করে F−\mathrm{F}^{-}আয়নে পরিণত হয়। পরে Li+\mathrm{Li}^{+}ও F−\mathrm{F}^{-}আয়নদ্বয়ের মধ্যে স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণের মাধ্যমে LiF যৌগ সৃষ্টি হয়। question image

উত্তর

প্রদত্ত লেখচিত্রে ২য় পর্যায়ের মৌল যথাক্রমে Li, Be, B, C, N, O এবং F মৌলের পারমাণবিক সংখ্যার বিপরীতে আয়নিকরণ শক্তির পরিবর্তন দেখানো হয়েছে। নিচে লেখচিত্রটি বিশ্লেষণ করা হলো-জানা আছে, একই পর্যায়ের যতই বাম থেকে ডানে যাওয়া যায় মৌলের পারমাণবিক আকার ততই হ্রাস পায়। সুতরাং মৌলসমূহের পারমাণবিক আকারের ক্রম হবে- Li > Be > B > C > N > 0 > F আবার পারমাণবিক আকার হ্রাস পেলে মৌলের নিউক্লিয়াসের সাথে শেষ কক্ষপথের ইলেকট্রনের আকর্ষণ বৃদ্ধি পায়। ফলে সহজেই e−\mathrm{e}^{-} ত্যাগ করা যায় না। অর্থাৎ e−\mathrm{e}^{-} ত্যাগ করতে অধিক শক্তির প্রয়োজন হয়। লেখচিত্রে মৌলসমূহের আয়নিকরণ শক্তিও বৃদ্ধি পায়। প্রদত্ত লেখচিত্রে মৌলসমূহের আয়নিকরণ শক্তি বাম থেকে ডানে ধারাবাহিকভাবে বৃদ্ধি পেলেও Be ও B মৌল এবং N ও O মৌলের ক্ষেত্রে ব্যতিক্রম পরিলক্ষিত হয়। যেমন- Be→1 s22 s2 B→1 s22 s22p1 N→1 s22 s22p3O→1 s22 s22p4\begin{aligned} & \mathrm{Be} \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 \\ & \mathrm{~B} \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^1 \\ & \mathrm{~N} \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^3 \\ & \mathrm{O} \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^4\end{aligned} দেখা যাচ্ছে, বোরন (B) এর e−\mathrm{e}^{-} বিন্যাস অপেক্ষা Be এর e−\mathrm{e}^{-} বিন্যাস অধিক সুস্থিত। আবার অপেক্ষা N পরমাণুর e−\mathrm{e}^{-} বিন্যাস অধিক সুস্থিত। সুস্থিত e−\mathrm{e}^{-} বিন্যাস কাঠামো থেকে e−\mathrm{e}^{-}ত্যাগ করতে তুলনামূলক অধিক শক্তির প্রয়োজন হয়। এ কারণে B অপেক্ষা Be এর এবং ০ অপেক্ষা N এর আয়নিকরণ শক্তি তুলনামূলক বেশি। অতএব আয়নিকরণ শক্তির সঠিক ক্রম হবে- Li < B < Be < C< O < N < F
SSCরসায়নঅধ্যায়-৪ : পর্যায় সারণি
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.Rb-কে ক্ষার ধাতু বলা হয় কেন?

Rb-কে ক্ষার ধাতু বলা হয় কেন?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.N ও O এর মধ্যে কোনটির আয়নিকরণ শক্তি বেশি তা ব্যাখ্যা করো।

N ও O এর মধ্যে কোনটির আয়নিকরণ শক্তি বেশি তা ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.Mg ও Ca একই ধর্ম প্রদর্শন করে- ব্যাখ্যা করো।

Mg ও Ca একই ধর্ম প্রদর্শন করে- ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.K,K+\mathbf{K}, \mathbf{K}^{+} -এর মধ্যে কোনটির আকার বড় এবং কেন?

K,K+\mathbf{K}, \mathbf{K}^{+} -এর মধ্যে কোনটির আকার বড় এবং কেন?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.পারমাণবিক ভর তথা ভরসংখ্যা পর্যায় সারিণর মূলভিত্তি নয়— ব্যাখ্যা করো।

পারমাণবিক ভর তথা ভরসংখ্যা পর্যায় সারিণর মূলভিত্তি নয়— ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.Mn\mathrm{Mn} কে অবস্থান্তর মৌল বলা হয়- ব্যাখ্যা করো।

Mn\mathrm{Mn} কে অবস্থান্তর মৌল বলা হয়- ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.ক্লোরিনকে হ্যালোজেন বলার কারণ ব্যাখ্যা করো।

ক্লোরিনকে হ্যালোজেন বলার কারণ ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.ক্যালসিয়াম ও ম্যাগনেশিয়ামের মধ্যে কোনটি আকারে বড়া? ব্যাখ্যা করো।

ক্যালসিয়াম ও ম্যাগনেশিয়ামের মধ্যে কোনটি আকারে বড়া? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.হাইড্রোজেনকে গ্রুপ-1 এ বা ক্ষার ধাতুর সাথে স্থান দেয়ার কারণ কী?

হাইড্রোজেনকে গ্রুপ-1 এ বা ক্ষার ধাতুর সাথে স্থান দেয়ার কারণ কী?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.Li+\mathrm{Li}^+ এর আকার Li থেকে ছোটো কেন? ব্যাখ্যা করো।

Li+\mathrm{Li}^+ এর আকার Li থেকে ছোটো কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.পর্যায় সারণিতে হাইড্রোজেনের অবস্থান ব্যাখ্যা করো।

পর্যায় সারণিতে হাইড্রোজেনের অবস্থান ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

নিম্নোক্ত সারণিটি আধুনিক পর্যায় সারণির একটি অংশ নির্দেশ করে : question image A, B, D, X ও Y প্রচলিত অর্থ বহন করে না।

Dhaka · 2026

ক
আইসোটোপ কী?
খ
CaCl2\mathrm{CaCl}_2 একটি উচ্চ গলনাঙ্কবিশিষ্ট যৌগ- ব্যাখ্যা করো।
গ
উপযুক্ত চিত্রের সাহায্যে উদ্দীপকের DY4\mathrm{DY}_4 যৌগে পরমাণুসমূহের বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ব্যাখ্যা করো।
ঘ
"পর্যায় সারণিতে আয়নিকরণ শক্তি ও পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বিপরীতক্রমে পরিবর্তিত হয়”- উদ্দীপকের A, B এবং Y মৌলের আলোকে বিশ্লেষণ করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

Rb-কে ক্ষার ধাতু বলা হয় কেন?N ও O এর মধ্যে কোনটির আয়নিকরণ শক্তি বেশি তা ব্যাখ্যা করো।Mg ও Ca একই ধর্ম প্রদর্শন করে- ব্যাখ্যা করো।[গণিত] -এর মধ্যে কোনটির আকার বড় এবং কেন?পারমাণবিক ভর তথা ভরসংখ্যা পর্যায় সারিণর মূলভিত্তি নয়— ব্যাখ্যা করো।[গণিত] কে অবস্থান্তর মৌল বলা হয়- ব্যাখ্যা করো।ক্লোরিনকে হ্যালোজেন বলার কারণ ব্যাখ্যা করো।ক্যালসিয়াম ও ম্যাগনেশিয়ামের মধ্যে কোনটি আকারে বড়া? ব্যাখ্যা করো।হাইড্রোজেনকে গ্রুপ-1 এ বা ক্ষার ধাতুর সাথে স্থান দেয়ার কারণ কী?[গণিত] এর আকার Li থেকে ছোটো কেন? ব্যাখ্যা করো।পর্যায় সারণিতে হাইড্রোজেনের অবস্থান ব্যাখ্যা করো।"পর্যায় সারণিতে আয়নিকরণ শক্তি ও পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বিপরীতক্রমে পরিবর্তিত হয়”

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন