Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

পর্যায় সারণিতে A মৌলের অবস্থান ইলেকট্রন বিন্যাসের সাহায্যে নির্ণয় কর।

উত্তর: ভ্যানাডিয়াম (V) মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ : [গণিত] . ভ্যানাডিয়ামের সর্বশেষ ইলেকট্রনটি d orbital-এ প্রবেশ করায় এটি d block মৌল। পর্যায় নির্ণয়ঃ ভ্যানাডিয়ামের ইলেকট্রনসমূহ মোট 4 টি স্তরে বিন্যস্ত। সুতরাং [গণিত] চতুর্থ পর্যায়ের মৌল। গ্রুপ নির্ণয়ঃ ভ্যালাডিয়াম মৌলটি d block মৌল হওয়ায় এর গ্রুপ হবে d অরবিটালের মোট [গণিত] ও যোজ্যতা স্তরের মোট [গণিত] এর যোগফল, অর্থাৎ, d অরবিটালের [গণিত] অরবিটালের [গণিত] অর্থাৎ [গণিত] মৌলটি গ্রুপ-5 এ অবস্থিত। অতএব, ভ্যানাডিয়াম (V) মৌলটি পর্যায় সারণির ৪র্থ পর্যায়ের গ্রুপ-5 এ অবস্থিত।

SSC রসায়ন অধ্যায়-৪ : পর্যায় সারণি CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

SSC · রসায়ন · অধ্যায়-৪ : পর্যায় সারণি · সৃজনশীল

পর্যায় সারণিতে A মৌলের অবস্থান ইলেকট্রন বিন্যাসের সাহায্যে নির্ণয় কর।

উদ্দীপক

23 A,24 B,29C{ }_{23} \mathrm{~A},{ }_{24} \mathrm{~B},{ }_{29} \mathrm{C} [A, B, C প্রচলিত প্রতীক নয়]

Sylhet · 2023

উত্তর

মোল হলো রাসায়নিক পদার্থ পরিমাপের একক। কোনো রাসায়নিক পদার্থের পারমাণবিক ভর অথবা আণবিক ভরকে গ্রামে প্রকাশ করলে যে পরিমাণ পাওয়া যায়, তাকে সংশ্লিষ্ট পদার্থের মোল বলে।

উত্তর

খ প্রতি লিটার দ্রবণের মধ্যে যদি M2\frac{\mathrm{M}}{2} অর্থাৎ 0.5 M দ্রব দ্রবীভূত থাকে তাকে ঐ দ্রবণের সেমিমোলার দ্রবণ বলে। Na2CO3\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3 এর আণবিক ভর =23×2+12+16×3=23 \times 2+12+16 \times 3 =106=106 এখন 1 লিটার 1MNa2CO31 \mathrm{M} \mathrm{Na} 2 \mathrm{CO}_3 দ্রবণে Na2CO3\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3 এর পরিমাণ =106 g=106 \mathrm{~g} ∴\therefore 1 লিটার 0.5MNa2CO30.5 \mathrm{M} \mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3 দ্রবণে Na2CO3\mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3 এর পরিমাণ =(106×0.5)g=(106 \times 0.5) \mathrm{g} =53 g=53 \mathrm{~g} অতএব 1 LNaCO31 \mathrm{~L} \mathrm{Na} \mathrm{CO}_3 এর দ্রবণে M2\frac{\mathrm{M}}{2} ( 0.5 M ) বা 53 gNa2CO353 \mathrm{~g} \mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3 দ্রবীভূত থাকলে তাকে 0.5MNa2CO30.5 \mathrm{M} \mathrm{Na}_2 \mathrm{CO}_3 দ্রবণ বলে।

উত্তর

ভ্যানাডিয়াম (V) মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ : 23 V→1 s22 s22p63 s23p63 d34 s2{ }_{23} \mathrm{~V} \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~d}^3 4 \mathrm{~s}^2. ভ্যানাডিয়ামের সর্বশেষ ইলেকট্রনটি d orbital-এ প্রবেশ করায় এটি d block মৌল। পর্যায় নির্ণয়ঃ ভ্যানাডিয়ামের ইলেকট্রনসমূহ মোট 4 টি স্তরে বিন্যস্ত। সুতরাং 23 V{ }_{23} \mathrm{~V} চতুর্থ পর্যায়ের মৌল। গ্রুপ নির্ণয়ঃ ভ্যালাডিয়াম মৌলটি d block মৌল হওয়ায় এর গ্রুপ হবে d অরবিটালের মোট e−\mathrm{e}^{-}ও যোজ্যতা স্তরের মোট e−\mathrm{e}^{-}এর যোগফল, অর্থাৎ, d অরবিটালের e−+s\mathrm{e}^{-}+\mathrm{s} অরবিটালের e−=3+2=5\mathrm{e}^{-}=3+2=5 অর্থাৎ 23 V{ }_{23} \mathrm{~V} মৌলটি গ্রুপ-5 এ অবস্থিত। অতএব, ভ্যানাডিয়াম (V) মৌলটি পর্যায় সারণির ৪র্থ পর্যায়ের গ্রুপ-5 এ অবস্থিত।

উত্তর

24Cr{ }_{24} \mathrm{Cr} ও 29Cu{ }_{29} \mathrm{Cu} মৌল দুইটির e−\mathrm{e}^{-}বিন্যাস সাধারণ নিয়মে করা যায় না। নিম্নে তা বিশ্লেষণ করা হলোঃ আফবাউ নীতি অনুসারে পরমাণুতে ইলেকট্রন অরবিটালসমূহের শক্তির ক্রমানুসারে, কম থেকে বেশি শক্তিসম্পন্ন অরবিটালে প্রবেশ করবে। সুতরাং Cr ও Cu এর e−\mathrm{e}^{-}বিন্যাস নিম্নরূপঃ 24Cr→1 s22 s22p63 s23p63 d44 s2{ }_{24} \mathrm{Cr} \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~d}^4 4 \mathrm{~s}^2 29Cu→1 s22 s22p63 s23p63 d94 s2{ }_{29} \mathrm{Cu} \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~d}^9 4 \mathrm{~s}^2 কিন্তু সমশক্তিসম্পন্ন অরবিটালসমূহ অর্ধপূর্ণ বা পূর্ণ অবস্থায় ইলেকট্রন বিন্যাস অধিক সুস্থিতি অর্জন করে। অর্থাৎ, np3,np6,nd5,nd10,nf7\mathrm{np}^3, \mathrm{np}^6, \mathrm{nd}^5, \mathrm{nd}^{10}, \mathrm{nf}^7 ও nf14\mathrm{nf}^{14} বিন্যাস অধিকতর স্থায়ী হয়। এ কারণে 24Cr{ }_{24} \mathrm{Cr} ও 29Cu{ }_{29} \mathrm{Cu} মৌলের e−\mathrm{e}^{-}বিন্যাস ব্যতিক্রম নিয়মে হয়। সুতরাং 24Cr{ }_{24} \mathrm{Cr} ও 29Cu{ }_{29} \mathrm{Cu} মৌলের e−\mathrm{e}^{-} বিন্যাস নিম্নরূপ হয়ঃ 24Cr→1 s22 s22p63 s23p63 d54 s1{ }_{24} \mathrm{Cr} \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~d}^5 4 \mathrm{~s}^1 29Cu→1 s22 s22p63 s23p63 d104 s1{ }_{29} \mathrm{Cu} \rightarrow 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~d}^{10} 4 \mathrm{~s}^1 অতএব, 24Cr{ }_{24} \mathrm{Cr} ও 29Cu{ }_{29} \mathrm{Cu} মৌলদ্বয়ের e−\mathrm{e}^{-}বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম হয় ।
SSCরসায়নঅধ্যায়-৪ : পর্যায় সারণি
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.Rb-কে ক্ষার ধাতু বলা হয় কেন?

Rb-কে ক্ষার ধাতু বলা হয় কেন?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.N ও O এর মধ্যে কোনটির আয়নিকরণ শক্তি বেশি তা ব্যাখ্যা করো।

N ও O এর মধ্যে কোনটির আয়নিকরণ শক্তি বেশি তা ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.Mg ও Ca একই ধর্ম প্রদর্শন করে- ব্যাখ্যা করো।

Mg ও Ca একই ধর্ম প্রদর্শন করে- ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.K,K+\mathbf{K}, \mathbf{K}^{+} -এর মধ্যে কোনটির আকার বড় এবং কেন?

K,K+\mathbf{K}, \mathbf{K}^{+} -এর মধ্যে কোনটির আকার বড় এবং কেন?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.পারমাণবিক ভর তথা ভরসংখ্যা পর্যায় সারিণর মূলভিত্তি নয়— ব্যাখ্যা করো।

পারমাণবিক ভর তথা ভরসংখ্যা পর্যায় সারিণর মূলভিত্তি নয়— ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.Mn\mathrm{Mn} কে অবস্থান্তর মৌল বলা হয়- ব্যাখ্যা করো।

Mn\mathrm{Mn} কে অবস্থান্তর মৌল বলা হয়- ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.ক্লোরিনকে হ্যালোজেন বলার কারণ ব্যাখ্যা করো।

ক্লোরিনকে হ্যালোজেন বলার কারণ ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.ক্যালসিয়াম ও ম্যাগনেশিয়ামের মধ্যে কোনটি আকারে বড়া? ব্যাখ্যা করো।

ক্যালসিয়াম ও ম্যাগনেশিয়ামের মধ্যে কোনটি আকারে বড়া? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.হাইড্রোজেনকে গ্রুপ-1 এ বা ক্ষার ধাতুর সাথে স্থান দেয়ার কারণ কী?

হাইড্রোজেনকে গ্রুপ-1 এ বা ক্ষার ধাতুর সাথে স্থান দেয়ার কারণ কী?

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.Li+\mathrm{Li}^+ এর আকার Li থেকে ছোটো কেন? ব্যাখ্যা করো।

Li+\mathrm{Li}^+ এর আকার Li থেকে ছোটো কেন? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.পর্যায় সারণিতে হাইড্রোজেনের অবস্থান ব্যাখ্যা করো।

পর্যায় সারণিতে হাইড্রোজেনের অবস্থান ব্যাখ্যা করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.সৃজনশীল প্রশ্ন

উদ্দীপক

নিম্নোক্ত সারণিটি আধুনিক পর্যায় সারণির একটি অংশ নির্দেশ করে : question image A, B, D, X ও Y প্রচলিত অর্থ বহন করে না।

Dhaka · 2026

ক
আইসোটোপ কী?
খ
CaCl2\mathrm{CaCl}_2 একটি উচ্চ গলনাঙ্কবিশিষ্ট যৌগ- ব্যাখ্যা করো।
গ
উপযুক্ত চিত্রের সাহায্যে উদ্দীপকের DY4\mathrm{DY}_4 যৌগে পরমাণুসমূহের বন্ধন গঠন প্রক্রিয়া ব্যাখ্যা করো।
ঘ
"পর্যায় সারণিতে আয়নিকরণ শক্তি ও পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বিপরীতক্রমে পরিবর্তিত হয়”- উদ্দীপকের A, B এবং Y মৌলের আলোকে বিশ্লেষণ করো।

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

Rb-কে ক্ষার ধাতু বলা হয় কেন?N ও O এর মধ্যে কোনটির আয়নিকরণ শক্তি বেশি তা ব্যাখ্যা করো।Mg ও Ca একই ধর্ম প্রদর্শন করে- ব্যাখ্যা করো।[গণিত] -এর মধ্যে কোনটির আকার বড় এবং কেন?পারমাণবিক ভর তথা ভরসংখ্যা পর্যায় সারিণর মূলভিত্তি নয়— ব্যাখ্যা করো।[গণিত] কে অবস্থান্তর মৌল বলা হয়- ব্যাখ্যা করো।ক্লোরিনকে হ্যালোজেন বলার কারণ ব্যাখ্যা করো।ক্যালসিয়াম ও ম্যাগনেশিয়ামের মধ্যে কোনটি আকারে বড়া? ব্যাখ্যা করো।হাইড্রোজেনকে গ্রুপ-1 এ বা ক্ষার ধাতুর সাথে স্থান দেয়ার কারণ কী?[গণিত] এর আকার Li থেকে ছোটো কেন? ব্যাখ্যা করো।পর্যায় সারণিতে হাইড্রোজেনের অবস্থান ব্যাখ্যা করো।"পর্যায় সারণিতে আয়নিকরণ শক্তি ও পারমাণবিক ব্যাসার্ধ বিপরীতক্রমে পরিবর্তিত হয়”

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন