[গণিত] এর দ্রাব্যতা 0.0002 mol/L হলে দ্রাব্যতা গুণফল কত?
ক. [গণিত]
খ. [গণিত]
গ. [গণিত]
ঘ. [গণিত]
উত্তর: [গণিত]
ব্যাখ্যা: জলীয় দ্রবণে CaF₂-এর সাম্যাবস্থা : CaF2 (অদ্রবীভূত) [গণিত] Ca2+ + 2F- প্রশ্নানুসারে, CaF₂-এর দ্রাব্যতা = 0.0002 mol L-¹ সুতরাং, [Ca²+] = 0-0002 g ion L-1 এবং [F-] = 2 × 0.0002 = 0.0004 g ion L-¹ [যেহেতু 1 অণু CaF2-এর বিয়োজনে 1টি Ca²+ আয়ন ও 2টি F- আয়ন উৎপন্ন হয়।] এখন, CaF2-এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp = [Ca2+] [F-]2 [গণিত] Ksp = (0.0002) × (0.0004)² = 3.2 × 10-11 mol [গণিত] L-3 [গণিত] CaF₂ এর দ্রাব্যতা গুণফল 3.2 × 10-11 |
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন MCQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · MCQ