উদ্দীপকের (ii) নং ও (iii) বিক্রিয়ায় উৎপাদদ্বয়ের বন্ধন কোণ ভিন্ন—যুক্তিসহ বিশ্লেষণ কর।

উত্তর: সুতরাং, C₂ H₂ এর গঠন এনথালপি 226 kJ mol-1 সুতরাং (i) নং বিক্রিয়ার হাইড্রোকার্বন C₂ H₂ টির গঠন এনথালপি 226 kJ mol-¹| উত্তেজিত অবস্থায়, [গণিত] H ( 1 ) → 1s1 O পরমাণুর sp3 সংকরিত অরবিটালে বিদ্যমান দুটি অযুগ্ম ইলেকট্রনের সাথে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর s অরবিটালের অযুগ্ম ইলেকট্রনের অধিক্রমণের মাধ্যমে H2O অণু গঠন করে। ফলে H2O অণুতে দুইটি মুক্ত জোড় ইলেকট্রন এবং দুইটি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান। মুক্ত জোড় – মুক্ত জোড় ইলেকট্রন বিকর্ষণ অপর - দুইটি মুক্ত জোড়-বন্ধন জোড় এবং বন্ধন জোড়-বন্ধন জোড় বিকর্ষণ বল অপেক্ষা বেশি। কারণ VESPER তত্ত্ব থেকে আমরা জানি, মুক্ত জোড়-মুক্ত জোড় > মুক্তজোড় - বন্ধন জোড় > বন্ধন জোড় - বন্ধন জোড় ইলেকট্রনের বিকর্ষণ। এ কারণে H2O অণুতে H - OH বন্ধন কোণের মান 109°28' হতে হ্রাস পেয়ে 104.5° হয়ে থাকে। আবার পানির অণুতে দুইটি মুক্ত জোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকায় পানির অণুর আকৃতি চতুস্তলকীয় গঠন কাঠামো না হয়ে উল্টো V গঠন হয়। অপরদিকে CO2 এর কেন্দ্রীয় পরমাণু কার্বনে sp সংকরন ঘটে বিধায় আকৃতি সমতলীয় সরলরৈখিক হয় এবং বন্ধন কোণের মান 180° হয়। কার্বনের সর্বশেষ শক্তিস্তরে চারটি ইলেকট্রন থাকে যা O পরমাণুর সাথে বন্ধন গঠনের পর চারটি বন্ধন ইলেকট্রন জোড়ে পরিণত হয় । এখানে কোনো নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে না। C = O বন্ধন ইলেকট্রন জোড় পরস্পরকে বিকর্ষণ করে দূরে ঠেলে দেয়। ফলে আকৃতি সরলরৈখিক হয় । সুতরাং উপর্যুক্ত আলোচনার প্রেক্ষিতে বলা যায়, CO2 ও H2O এর বন্ধন কোণ ভিন্ন।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক