[গণিত] এবং [গণিত] এর ভৌত অবস্থা ভিন্ন কেন? ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: সাধারণ H₂O অণুতে পোলারিটি বিদ্যমান। পোলারিটির ফলে H₂O অণুতে হাইড্রোজেন বন্ধনের সৃষ্টি হয়। হাইড্রোজেন বন্ধন সৃষ্টির ফলে H₂O অণুসমূহ পরস্পরকে আকৃষ্ট করে সংবদ্ধ অবস্থায় থাকে। ফলে H₂O সাধারণ তাপমাত্রায় তরল হয়। [চিত্র] কিন্তু H₂S অণুতে পোলারিটি সৃষ্টি হওয়া সম্ভব নয়, ফলে H₂S সংবদ্ধ আকারে থাকতে পারে না। তাই H₂S গ্যাসীয় হয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 5: কর্মমূখী রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 5: কর্মমূখী রসায়ন · সৃজনশীল
এবং এর ভৌত অবস্থা ভিন্ন কেন? ব্যাখ্যা কর।
উত্তর
সাধারণ H₂O অণুতে পোলারিটি বিদ্যমান। পোলারিটির ফলে H₂O অণুতে হাইড্রোজেন বন্ধনের সৃষ্টি হয়। হাইড্রোজেন বন্ধন সৃষ্টির ফলে H₂O অণুসমূহ পরস্পরকে আকৃষ্ট করে সংবদ্ধ অবস্থায় থাকে। ফলে H₂O সাধারণ তাপমাত্রায় তরল হয়।
কিন্তু H₂S অণুতে পোলারিটি সৃষ্টি হওয়া সম্ভব নয়, ফলে H₂S সংবদ্ধ আকারে থাকতে পারে না। তাই H₂S গ্যাসীয় হয়।
কিন্তু H₂S অণুতে পোলারিটি সৃষ্টি হওয়া সম্ভব নয়, ফলে H₂S সংবদ্ধ আকারে থাকতে পারে না। তাই H₂S গ্যাসীয় হয়।