উদ্দীপকের বিকিরণের তরঙ্গদৈর্ঘ্য হিসাব করো।
উত্তর: উদ্দীপকের বিকিরিত রশ্মিটি তৃতীয় শক্তিস্তর থেকে ১ম শক্তিস্তরে ফিরে আসে। এক্ষেত্রে [গণিত] এবং [গণিত] এখানে, [গণিত] রিডবার্গ সমীকরণ অনুসারে, [গণিত] বা, [গণিত] বা, [গণিত] বা, [গণিত] সুতরাং, উদ্দীপকের বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গ দৈর্ঘ্য 102 nm.
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল
উদ্দীপকের বিকিরণের তরঙ্গদৈর্ঘ্য হিসাব করো।
উদ্দীপক
উত্তর
আউফবাউ নীতি হলো- "পরমাণুতে বিদ্যমান ইলেকট্রনগুলো প্রথমে সর্বনিম্ন শক্তিসম্পন্ন অরবিটাল পূর্ণ করবে এবং পরে ক্রমান্বয়ে উচ্চতর শক্তিসম্পন্ন অরবিটাল পূর্ণ করতে থাকবে।"
উত্তর
অপেক্ষা অধিক স্থিতিশীল। কারণ যৌগের আয়ন অপেক্ষা যৌগের আয়ন অধিক স্থিতিশীল।
ও আয়ন দুটির ইলেকট্রন বিন্যাস-
(সুস্থিত নয়)
(সুস্থিত)
ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে আয়নের 3d অরবিটালে অর্ধপূর্ণ ইলেকট্রন আছে। এজন্য এটি অধিক স্থায়ী।
এ কারণে কম স্থিতিশীল। অর্থাৎ অপেক্ষা অধিক স্থিতিশলি।
উত্তর
উদ্দীপকের বিকিরিত রশ্মিটি তৃতীয় শক্তিস্তর থেকে ১ম শক্তিস্তরে ফিরে আসে।
এক্ষেত্রে এবং
এখানে,
রিডবার্গ সমীকরণ অনুসারে,
বা,
বা,
বা,
সুতরাং, উদ্দীপকের বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গ দৈর্ঘ্য 102 nm.
উত্তর
উদ্দীপকের মডেলটি নীলস বোর পরমাণু মডেল। কেননা মডেলটিতে বিভিন্ন শক্তিস্তর এবং ইলেকট্রনের ধাপান্তর দেখানো হয়েছে। বোর পরমাণু মডেল রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল অপেক্ষা বেশি ফলপ্রসূ। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-
i. রাদারফোর্ডের মডেলের পরমাণু মডেলে নিউক্লিয়াসের চতুর্দিকে বৃত্তাকার কক্ষপথে ইলেকট্রন আবর্তনের কথা বলা হলেও কক্ষপথের কোনো ধারণা নেই। কিন্তু বোর পরমাণু মডেলের প্রস্তাব অনুযায়ী নির্দিষ্ট শক্তির স্থায়ী কক্ষপথে ইলেকট্রন আবর্তন করে।
ii. রাদারফোর্ডের মডেলের একটি বড়ো ত্রুটি হলো এ মডেলের প্রস্তাবনা অনুযায়ী চার্জযুক্ত ইলেকট্রন কণা আবর্তনকালে তার গতিপথ পরিবর্তন করতে গিয়ে ক্রমাগত শক্তি হারায় এবং নিউক্লিয়াসের আকর্ষণে গতিপথ ছোটো হয়ে এক সময় নিউক্লিয়াসে পতিত হওয়ার কথা। অর্থাৎ পরমাণুর অস্তিত্বই আর থাকে না। কিন্তু বাস্তবে তা ঘটে না। অপরদিকে বোর প্রস্তাব অনুসারে ইলেকট্রন শক্তির বৃত্তাকার কক্ষ পথে আবর্তন করে। আবর্তনের সময় ইলেকট্রন কোনো শক্তি শোষণ করে না, বিকিরণও করে না। সুতরাং নির্দিষ্ট শক্তিস্তরেই থাকে, নিউক্লিয়াসে পতিত হয়ে ধ্বংস হয়ে যায় না। অর্থাৎ পরমাণুর স্থায়িত্ব নিশ্চিত।
iii. রাদারফোর্ডের প্রস্তাবনা অনুসারে ইলেকট্রন অবিরাম শক্তি বিবি রণ করায় পরমাণুর নিরবিচ্ছিন্ন বর্ণালি পাওয়ার কথা। অথচ বাস্তবে পরমাণুর জন্য বিচ্ছিন্ন রেখা বর্ণালি পাওয়া যায়। যার প্রতিটি রেখা নির্দিন্ট পরিমাণ শক্তির পার্থক্য নির্দেশ করে।
iv. রাদারফোর্ড মডেলের সাহায্যে পরমাণুর বর্ণালি ব্যাখ্যা করা যায় না কিন্তু বোর এর মতবাদ অনুসারে হাইড্রোজেন বর্ণালি ব্যাখ্যা করা যায়। থেকে শক্তি সুরে ইলেকট্রনের স্থানান্তরের যলে সৃষ্ট হাইড্রোজেন বর্ণালির তরঙ্গ সংখ্যা
অতএর সামগ্রিক আলোচনার পরিপ্রেক্ষিতে আমরা বলতে পারি, বোর মডেল রাদারফোর্ড মডেলের চেয়ে অধিকতর ফলপ্রসূ।
