" [গণিত] শেলে [গণিত] টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না"-কোয়ান্টাম সংখ্যার আলোকে বিশ্লেষণ করো।

উত্তর: উদ্দীপকের [গণিত] দ্বারা [গণিত] ম শক্তিস্তর নির্দেশ করে। [গণিত] ম শক্তিস্তরের জন্য [গণিত] । [গণিত] ম শক্তিস্তরে [গণিত] টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না। নিচে কোয়ান্টাম সংখ্যার আলোকে বিশ্লেষণ করা হলো— পর্যায় সারণির [গণিত] টি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস দেখাতে [গণিত] ( [গণিত] অরবিটাল) এর পরবর্তী [গণিত] অরবিটাল ( [গণিত] ) এর প্রয়োজন পড়ে না। তাই প্রধান শক্তিস্তরে [গণিত] টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না। যদিও যেকোনো কক্ষপথে [গণিত] সংখ্যক ইলেকট্রন অর্থাৎ [গণিত] ম শক্তিস্তরে [গণিত] টি ইলেকট্রন থাকার কথা। [গণিত] র্থ শক্তিস্তরে ( [গণিত] ) ইলেকট্রন [গণিত] টি [গণিত] ম শক্তিস্তরে ( [গণিত] ) ইলেকট্রন [গণিত] টি [গণিত] ষ্ঠ শক্তিস্তরে ( [গণিত] ) ইলেকট্রন [গণিত] টি [গণিত] তম মৌল [গণিত] (অগানিসন) এর ইলেকট্রন বিন্যাস : [গণিত] দেখা যাচ্ছে, [গণিত] অরবিটালের [গণিত] মান [গণিত] অরবিটালের [গণিত] মান [গণিত] অর্থাৎ পরবর্তী [গণিত] তম মৌলের শেষ ইলেকট্রন [গণিত] তে না প্রবেশ করে নিম্নশক্তির [গণিত] অরবিটালে প্রবেশ করবে। সেক্ষেত্রে [গণিত] ম শক্তিস্তরে [গণিত] টির বেশি ইলেকট্রন থাকা সম্ভব হয় না। অর্থাৎ ভেতরের প্রধান শক্তিস্তর পূর্ণ না হওয়ার পূর্বেই বাইরের প্রধান শক্তিস্তরে ইলেকট্রন প্রবেশ করে বলে [গণিত] শেলে [গণিত] টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক