উদ্দীপকের বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গদৈর্ঘ্য হিসাব করো।
উত্তর: উদ্দীপকের বিকিরিত রশ্মিটি [গণিত] থেকে [গণিত] তে ফিরে এসেছে। এক্ষেত্রে [গণিত] এবং [গণিত] . এখানে, [গণিত] রিডবার্গ সমীকরণ অনুসারে, [গণিত] বা, [গণিত] বা, [গণিত] বা, [গণিত] সুতরাং উদ্দীপকের বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গ দৈর্ঘ্য [গণিত] .
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল
উদ্দীপকের বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গদৈর্ঘ্য হিসাব করো।
উদ্দীপক
Comilla · 2022
উত্তর
উদ্দীপকের বিকিরিত রশ্মিটি থেকে তে ফিরে এসেছে। এক্ষেত্রে এবং .
এখানে,
রিডবার্গ সমীকরণ অনুসারে,
বা,
বা,
বা,
সুতরাং উদ্দীপকের বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গ দৈর্ঘ্য .
উত্তর
উদ্দীপকের দ্বারা ম শক্তিস্তর নির্দেশ করে। ম শক্তিস্তরের জন্য । ম শক্তিস্তরে টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না। নিচে কোয়ান্টাম সংখ্যার আলোকে বিশ্লেষণ করা হলো—
পর্যায় সারণির টি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস দেখাতে ( অরবিটাল) এর পরবর্তী অরবিটাল () এর প্রয়োজন পড়ে না। তাই প্রধান শক্তিস্তরে টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না। যদিও যেকোনো কক্ষপথে সংখ্যক ইলেকট্রন অর্থাৎ ম শক্তিস্তরে টি ইলেকট্রন থাকার কথা।
র্থ শক্তিস্তরে () ইলেকট্রন টি
ম শক্তিস্তরে () ইলেকট্রন টি
ষ্ঠ শক্তিস্তরে () ইলেকট্রন টি
তম মৌল (অগানিসন) এর ইলেকট্রন বিন্যাস :
দেখা যাচ্ছে, অরবিটালের মান
অরবিটালের মান
অর্থাৎ পরবর্তী তম মৌলের শেষ ইলেকট্রন তে না প্রবেশ করে নিম্নশক্তির অরবিটালে প্রবেশ করবে। সেক্ষেত্রে ম শক্তিস্তরে টির বেশি ইলেকট্রন থাকা সম্ভব হয় না। অর্থাৎ ভেতরের প্রধান শক্তিস্তর পূর্ণ না হওয়ার পূর্বেই বাইরের প্রধান শক্তিস্তরে ইলেকট্রন প্রবেশ করে বলে শেলে টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না।
