[গণিত] শেলে আটটির বেশি ইলেক্ট্রন থাকতে পারে না-কোয়ান্টাম সংখ্যাসমূহের আলোকে ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: উদ্দীপকের [গণিত] দ্বারা ২য় শক্তিস্তর বুঝানো হয়েছে। ২য় শক্তিস্তরে ৪টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না। নিচে কোয়ান্টাম সংখ্যাসমূহের আলোকে ব্যাখ্যা করা হলো- [চিত্র] দেখা যাচ্ছে, ২য় শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ অরবিটাল থাকে 4টি। আমরা জানি, 1টি অরবিটালে বিপরীত স্পিনযুক্ত সর্বোচ্চ ২টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। সুতরাং, 4টি অরবিটালে সর্বোচ্চ [গণিত] টি ইল্লেকট্রন থাকতে পারে। অর্থাৎ, উদ্দীপকের [গণিত] শেলে আটটির [গণিত] বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল
শেলে আটটির বেশি ইলেক্ট্রন থাকতে পারে না-কোয়ান্টাম সংখ্যাসমূহের আলোক…
উদ্দীপক
Dinajpur · 2025
উত্তর
রসায়নের যে শাখায় কোনো রাসায়নিক দ্রব্যাদির উৎপাদন, ব্যবহার ও বর্জ্য ব্যবস্থাপনার জন্য টেকসই ও নিরাপদ পরিবেশ বান্ধব পদ্ধতি নিয়ে আলোচনা করা হয় তাকে সবুজ রসায়ন বলে।
উত্তর
ইথানল পানিতে দ্রবণীয়। কারণ ইথানলে বিদ্যমান মূলক পোলার হওয়ায় পানির অণুর সাথে বন্ধনের মাধ্যমে যুক্ত হয়ে পানিতে দ্রবীভূত হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের দ্বারা ২য় শক্তিস্তর বুঝানো হয়েছে। ২য় শক্তিস্তরে ৪টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না। নিচে কোয়ান্টাম সংখ্যাসমূহের আলোকে ব্যাখ্যা করা হলো-
দেখা যাচ্ছে, ২য় শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ অরবিটাল থাকে 4টি। আমরা জানি, 1টি অরবিটালে বিপরীত স্পিনযুক্ত সর্বোচ্চ ২টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
সুতরাং, 4টি অরবিটালে সর্বোচ্চ টি ইল্লেকট্রন থাকতে পারে। অর্থাৎ, উদ্দীপকের শেলে আটটির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না।
দেখা যাচ্ছে, ২য় শক্তিস্তরে সর্বোচ্চ অরবিটাল থাকে 4টি। আমরা জানি, 1টি অরবিটালে বিপরীত স্পিনযুক্ত সর্বোচ্চ ২টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
সুতরাং, 4টি অরবিটালে সর্বোচ্চ টি ইল্লেকট্রন থাকতে পারে। অর্থাৎ, উদ্দীপকের শেলে আটটির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না।উত্তর
এখানে,
উদ্দীপকের (১ম শক্তিস্তর) এর ক্ষেত্রে, শক্তি-
আবার,
এখানে,
(৩য় শক্তিস্তর) এর ক্ষেত্রে শক্তি-
যেহেতু, এর মান বৃদ্ধির সাথে সাথে শক্তির ঋণাত্মক মান হ্রাস পেতে থাকে। আর ঋণাত্মক মানঃ হ্যাস পাওয়া মানে নিট মান বৃদ্ধি পাওয়া। তাই ও এর শক্তির ক্রম :
অর্থাৎ উদ্দীপকের ও শক্তিতরের মধ্যে এর শতি বেশি।আ
