NH4CI এর জলীয় দ্রবণের pH < 7 কেন?
উত্তর: NH4CI হলো দুর্বল ক্ষারক NH4OH ও সবল অম্ল HCI এর লবণ। এটি পানিতে দ্রবীভূত অবস্থায় প্রথমে NH4+ আয়ন ও Cl- আয়নে বিভক্ত হয়। পরে দ্রবণে NH4+ আয়ন পানির সাথে নিম্ন সমীকরণ মতে বিক্রিয়া করে দ্রবণে হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H3O+) বৃদ্ধি করে। NH4CI(s) + aq → NH4+ (aq) + Cl (aq) NH4+ (aq) + H2O (l) ⇌ NH3 (aq) + H3O+ (aq) দ্রবণে H3O+ আয়নের সংখ্যা বৃদ্ধির কারণে দ্রবণে pH এর মান 7 এর চেয়ে কম হয় । তাই NH4CI এর জলীয় দ্রবণের pH < 7 হয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল
NH4CI এর জলীয় দ্রবণের pH < 7 কেন?
উদ্দীপক
25°C তাপমাত্রায় ও 1 atm চাপে A এর বিয়োজন মাত্রা 20%Chittagong · 2019
উত্তর
হেসের সূত্রটি হলো— যদি কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ার প্রারম্ভিক ও শেষ অবস্থা স্থির বা একই থাকে; তবে সে বিক্রিয়া এক বা একাধিক ধাপে সংঘটিত হোক না কেনো প্রতিক্ষেত্রেই এনথালপি বা বিক্রিয়াতাপ সমান থাকবে।
উত্তর
NH4CI হলো দুর্বল ক্ষারক NH4OH ও সবল অম্ল HCI এর লবণ। এটি পানিতে দ্রবীভূত অবস্থায় প্রথমে NH4+ আয়ন ও Cl- আয়নে বিভক্ত হয়। পরে দ্রবণে NH4+ আয়ন পানির সাথে নিম্ন সমীকরণ মতে বিক্রিয়া করে দ্রবণে হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H3O+) বৃদ্ধি করে।
NH4CI(s) + aq → NH4+ (aq) + Cl (aq)
NH4+ (aq) + H2O (l) ⇌ NH3 (aq) + H3O+ (aq)
দ্রবণে H3O+ আয়নের সংখ্যা বৃদ্ধির কারণে দ্রবণে pH এর মান 7 এর চেয়ে কম হয় । তাই NH4CI এর জলীয় দ্রবণের pH < 7 হয়।
উত্তর
A → 2 B
প্রাথমিক অবস্থায় মোল সংখ্যা : 1 0
সাম্যাবস্থায় মোল সংখ্যা : 1 – 0.2 = 0.8
মোট মোল সংখ্যা = (0.8+0.4)mol=1.2 mol
∴ A এর আংশিক চাপ,
B এর আংশিক চাপ,
আমরা জানি,
অতএব, বিক্রিয়াটির p এর মান 0.17 atm.K
উত্তর
উদ্দীপকের লেখচিত্র থেকে বুঝা যায় যে, বিক্রিয়াটি একটি তাপোৎপাদী বিক্রিয়া। বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ :
A(g) ⇌ 2B (g); ΔH = -ve
উল্লেখিত বিক্রিয়াটিতে উৎপাদ তথা B এর পরিমাণ বৃদ্ধি করতে নিম্নোক্ত নিয়ামকের তথা তাপমাত্রা ও চাপের পরিবর্তন ঘটাতে হবে।
তাপমাত্রার প্রভাব : বিক্রিয়াটি একটি তাপোৎপাদী বিক্রিয়া। লা-শাতেলিয়ারের নীতি অনুসারে, তাপমাত্রা হ্রাস করলে বিক্রিয়া সামনে অগ্রসর হয়ে উৎপাদের পরিমাণ বৃদ্ধি পাবে। আবার, তাপমাত্রা হ্রাস করলে এক সময় বিক্রিয়াটি বন্ধ হয়ে যাবে। তাই এ দুই ধরনের সমস্যা সমাধানের জন্য এমন একটি তাপমাত্রা বেছে নিতে হবে যেন বিক্রিয়াটি বন্ধ না হয় আবার উৎপাদন সঠিকভাবে হয়। এ তাপমাত্রাকে অত্যানুকূল তাপমাত্রা বলে।
চাপের প্রভাব : বিক্রিয়াটিতে 1 mol A বিক্রিয়া করে 2 mol B উৎপন্ন করে। অর্থাৎ বিক্রিয়াটিতে আয়তন বৃদ্ধি ঘটে। লা-শাতেলিয়ারের নীতি অনুসারে, বিক্রিয়াটিতে চাপ কমালে বিক্রিয়া সামনে অগ্রসর হয়ে উৎপাদের পরিমাণ তথা B এর পরিমাণ বৃদ্ধি পায়। সুতরাং, B এর পরিমাণ বৃদ্ধি করতে তাপমাত্রা ও চাপের পরিমাণ একত্রে কমাতে হবে।