F ও Cl এর মধ্যে কার ইলেক্ট্রন আসক্তি বেশি?ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: F এবং Cl এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরুপ: F (9) [গণিত] 1s2 2s2 2p5 Cl (17) [গণিত] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 F এর আকার ছোট হওয়ায় ইলেক্ট্রন মেঘের ঘনত্ব অপেক্ষাকৃত বেশি। ইলেক্ট্রনের আগমনে বিকর্ষন বৃদ্ধি পায় তাই F এর ইলেক্ট্রন আকর্ষণের মান কমে যায় তাই Cl এর আসক্তি বেশি।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল
F ও Cl এর মধ্যে কার ইলেক্ট্রন আসক্তি বেশি?ব্যাখ্যা করো।
উদ্দীপক
Comilla · 2021
উত্তর
যখন কোনো উভয়মূখি বিক্রিয়ার সম্মুখ দিকের গতিবেগ তার বিপরীত দিকের গতিবেগের সমান হয়। সে অবস্থাকে বিক্রিয়ার রাসায়নিক সাম্যাবস্থা বলে।
উত্তর
F এবং Cl এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরুপ:
F (9) 1s2 2s2 2p5
Cl (17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
F এর আকার ছোট হওয়ায় ইলেক্ট্রন মেঘের ঘনত্ব অপেক্ষাকৃত বেশি। ইলেক্ট্রনের আগমনে বিকর্ষন বৃদ্ধি পায় তাই F এর ইলেক্ট্রন আকর্ষণের মান কমে যায় তাই Cl এর আসক্তি বেশি।
উত্তর
চিত্র-২ যৌগটি NH3। নিচে NH3 এর সংকরণ ব্যাখ্যা করা হলোঃ
N (7) 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1
এতে তিনটি বিজোড় ইলেক্ট্রন আছে।এ অবস্থায় নাইট্রোজেন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের 2s ও 2p অরবিটাল সংমিশ্রিত হয়ে নতুন চারটি সমশক্তির অরবিটাল তৈরি করে।
ϕ1, ϕ2, ϕ3 ও ϕ4 দ্বারা চিহ্নিত করলে সংকরিত অবস্থায় N পরমাণুর
ও
অরবিটাল সমূহের বন্ধন ইলেকট্রনযুগলের মধ্যকার বিকর্ষণ অপেক্ষা এর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল দ্বারা তাদের উপর বিকর্ষণ বেশি হয়।
উত্তর
উভর চিত্রে একই ধরনের সংকরায়ন হলেও বন্ধন কোণ ভিন্ন ভিন্ন- নিচে বিশ্লেষণ করা হলো-
উদ্দীপকের উভয় যৌগ H20 এবং NH3 এ SP3 সংকরায়ন হওয়া সত্ত্বেও তাদের বন্ধন কোণ ভিন্ন হয়।
NH3 অনুর আকৃতিঃ
N প্রাথমিক অবস্থায় যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রনের মধ্যে SP3 সংকরায়ন ঘটে। পরে এর সংকরিত অরবিটাল তিনটি বিজোড় ইলেকট্রন অরবিটাল এর সাথে H পরমাণু যুক্ত হয়ে NH3 অনু গঠন করে। H-N-H এর বন্ধন কোণ হ্রাস পেয়ে 107° হয়।
H2O এর আকৃতিঃ
পানির কেন্দ্রীয় পরমাণু অক্সিজেনের অরবিটালের SP3 সংকরায়নের ফলে উৎপন্ন চারটি সংকর অরবিটাল একটি চতুস্তলকের চারটি শীর্ষবিন্দুর দিকে প্রসারিত থাকে।
