Cr এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম কেন?
উত্তর: Cr (24) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 আউফবাউ নীতি অনুসারে, 4s অরবিটালের শক্তি 3d অপেক্ষা কম হওয়ায় ইলেকট্রন 4s অরবিটালে যাবে। ইলেকট্রনের সুস্থিতির জন্য ইলেকট্রন 4s এ না গিয়ে 3d তে অর্থাৎ 3d4 4s2 এর বদলে 3d5 4s1 হয়।যা এই নিয়মের ব্যতিক্রম ।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল
Cr এর ইলেকট্রন বিন্যাস সাধারণ নিয়মের ব্যতিক্রম কেন?
উদ্দীপক
Comilla · 2021
উত্তর
যে কোয়ান্টাম সংখ্যার সাহায্যে উপশক্তির স্তরের চৌম্বক ক্ষেত্রজনিত ত্রিমাত্রিক বিন্যাস সম্পর্কে ধারণা পাওয়া যায় তাকে চৌম্বক কোয়ান্টাম সংখ্যা বলে।
উত্তর
Cr (24) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
আউফবাউ নীতি অনুসারে, 4s অরবিটালের শক্তি 3d অপেক্ষা কম হওয়ায় ইলেকট্রন 4s অরবিটালে যাবে। ইলেকট্রনের সুস্থিতির জন্য ইলেকট্রন 4s এ না গিয়ে 3d তে অর্থাৎ 3d4 4s2 এর বদলে 3d5 4s1 হয়।যা এই নিয়মের ব্যতিক্রম ।
উত্তর
X হলো Na অর্থাৎ Xcl হলো NaCl।
Y হলো Cu অর্থাৎ YCl হলো CuCl।
NaCl এবং CuCl এরমধ্যে NaCl এর দ্রবণীয়তা বেশি।NaCl ও CuCl উভয়ই পোলার যৌগ।
দুটি পোলার যৌগের মধ্যে ক্যাটায়নে যার d ও f অরবিটালে ইলেকট্রন সংখ্যা বেশি তার পোলারায়ন ক্ষমতা বেশি। NaCl এর ক্যাটায়নে Na+ এবং CuCl এর ক্যাটায়নে Cu+। এখানে Na+ এর ইলেকট্রন বিন্যাসে d ও f অরবিটালে কোন ইলেকট্রন নেই।অপরদিকে Cu+ এর d ও f অরবিটালে দশটি ইলেকট্রন। সুতরাং NaCl অপেক্ষা CuCl এর পোলারায়ন ক্ষমতা বেশি। NaCl এর সমযোজী বৈশিষ্ট্য অপেক্ষা CuCl এর সমযোজী বৈশিষ্ট্য বেশি। তাই, NaCl পানিতে দ্রবণীয়তা বেশি।
উত্তর
উদ্দিপকের A মৌলটি ফসফরাস (P) এবং B মৌলটি সালফার (S)। এরমধ্যে ফসফরাসের ১ম আয়নীকরণ শক্তি বেশি। ২য় আয়নীকরণ শক্তি ফসফরাস অপেক্ষা সালফারের বেশি।
P (15) =1s2 2s2 2p6 3s2 3px1 3py1 3pz1
S (16) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3px2 3py1 3pz1
ফসফরাস পরমানুর বহিঃস্তরের তিনটি অরবিটালে তিনটি ইলেক্ট্রন সুষম ভাবে বিন্যস্ত। এ তিনটি অরবিটালে ইলেক্ট্রন মেঘের ঘনত্ব সমান। তেমনি ইলেক্ট্রন ঘূর্ণনের দিকও একই। ফলে এর কাঠামো সুস্থিত কিন্তু সালফারের তা নয়। সালফারের একটি ইলেক্ট্রন সরিয়ে ধনাত্বক আয়নে রুপান্তর করতে যে শক্তি প্রয়োজন তা ফসফরাস অপেক্ষা কম। তাই ফসফরাসের প্রথম আয়নীকরণ বিভব অপেক্ষাকৃত কম ২য় আয়নীকরণ বিভব বেশি।