2d অরবিটাল সম্ভব নয়- ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: আমরা জানি, কোনো প্রধান শক্তিস্তরে উপস্তর সংখ্যা সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যার উপর নির্ভর করে। 2d অরবিটালটি দ্বিতীয় শক্তিস্তরের অরবিটাল। দ্বিতীয় শক্তিস্তরের ক্ষেত্রে প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার মান, n=2 n=2 হলে সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যার মান হয় l = 0, 1। যেখানে, = 0 হলে s অরবিটাল এবং l = 1 হলে p অরবিটাল হয়। কিন্তু d অরবিটালের জন্য l এর মান হতে হবে 2। এখানে যেহেতু n এর মান 2 তাই l এর মান হবে 0 হতে (n - 1) পর্যন্ত। তাই d অরবিটাল অর্থাৎ ২য় শক্তিস্তরে 2d অরবিটাল সম্ভব নয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল
2d অরবিটাল সম্ভব নয়- ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
Jessore · 2019
উত্তর
সুষম খাবারকে মানসম্মতভাবে বৈজ্ঞানিক উপায়ে সংরক্ষণ করে মানবজাতির খাদ্যের চাহিদার যোগান দেওয়াকে খাদ্য নিরাপত্তা বলে।
উত্তর
আমরা জানি, কোনো প্রধান শক্তিস্তরে উপস্তর সংখ্যা সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যার উপর নির্ভর করে। 2d অরবিটালটি দ্বিতীয় শক্তিস্তরের অরবিটাল। দ্বিতীয় শক্তিস্তরের ক্ষেত্রে প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার মান, n=2
n=2 হলে সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যার মান হয় l = 0, 1।
যেখানে, = 0 হলে s অরবিটাল এবং l = 1 হলে p অরবিটাল হয়। কিন্তু d অরবিটালের জন্য l এর মান হতে হবে 2। এখানে যেহেতু n এর মান 2 তাই l এর মান হবে 0 হতে (n - 1) পর্যন্ত। তাই d অরবিটাল অর্থাৎ ২য় শক্তিস্তরে 2d অরবিটাল সম্ভব নয়।
উত্তর
বিক্রিয়ক থেকে উৎপাদে পরিণত হতে হলে বিক্রিয়ককে অবশ্যই একটি 'শক্তির বাধা অতিক্রম করতে হবে। শক্তির এ বাধাকে শক্তি-পর্বত (Energy-hill) বলে। সক্রিয় অণু দ্বারা শক্তি পর্বত অতিক্রমের চূড়ান্ত পর্যায়ে অর্থাৎ যে অবস্থায় সক্রিয় অণুগুলো উৎপাদ অণুতে রূপান্তরিত হতে শুরু করে সে মুহূর্তে একদিকে পরমাণুগুলোর মধ্যে পূর্বের বন্ধনে ভাঙন ঘটে। অপরদিকে ঐসব পরমাণুর মধ্যে নতুন বন্ধন গঠন শুরু হয়। সক্রিয় অণুগুলোর মধ্যে পূর্বের বন্ধন ভাঙন ও নতুন বন্ধন গঠনের এরূপ অবস্থানকে বিক্রিয়ার অবস্থান্তর অবস্থা বলা হয়।
বিক্রিয়ার এ অবস্থান্তর অবস্থানকে সক্রিয়ণকৃত জটিল অবস্থাও বলা হয়। শক্তি পর্বতের শীর্ষে সক্রিয়ণকৃত জটিল যৌগ এবং বামদিকে পাদদেশে বিক্রিয়ক এবং ডান দিকের পাদদেশে উৎপাদ অবস্থান করে। পাদদেশে অবস্থানকালে বিক্রিয়কের স্থিতিশক্তি ও উৎপাদের স্থিতিশক্তির পার্থক্য হলো বিক্রিয়ার এনথালপি (Δ ΔH)। বিক্রিয়কের স্থিতিশক্তি স্তর অপেক্ষা উৎপাদের স্থিতিশক্তির স্তর নিচে হলে বিক্রিয়াটি তাপোৎপাদী হবে। বিক্রিয়কের স্থিতিশক্তি স্তর অপেক্ষা উৎপাদের স্থিতিশক্তি স্তর উপরে থাকলে বিক্রিয়াটি তাপহারী হবে। অর্থাৎ স্থিতিশক্তি বনাম বিক্রিয়া গ্রাফ থেকে তাপোৎপাদী বা তাপহারী বিক্রিয়ায় ধারণা পাওয়া যায়।
উত্তর
উদ্দীপকের (I) নং রেখায় প্রভাবক ব্যবহার করা হয়নি। কিন্তু (II) নং ক্ষেত্রে প্রভাবক ব্যবহার করা হয়েছে।
নিম্নে বিক্রিয়ার হারের তুলনামুলক বিশ্লেষন করা হলোঃ
কোনো রাসায়নিক বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক হতে উৎপাদে পরিণত হতে বিক্রিয়ক অণুগুলোকে একটি শক্তির বাধা অতিক্রম করতে হয় অর্থাৎ বিক্রিয়ক অণুগুলোকে একটি ন্যূনতম শক্তি অর্জন করতে হয়; এটি সক্রিয়ন শক্তি নামে পরিচিত। কোনো বিক্রিয়ার সক্রিয়ন শক্তি যত বেশি হয় তার বিক্রিয়ার হার তত কম হয়। আবার, সক্ৰিয়ন শক্তি যত কম হয় বিক্রিয়ার হার তত বেশি হয়। এক কথায়, কোনো বিক্রিয়ার হার তার সক্রিয়ন শক্তির ব্যস্তানুপাতিক অর্থাৎ সক্রিয়ন শক্তি, Ea হলে এবং বিক্রিয়ার হার
dx/dt হলে,
কোনো প্রভাবক মূলত বিক্রিয়ার বিক্রিয়কের সক্রিয়ন শক্তি কমিয়ে দিয়ে একটি বিকল্প সহজ পথ সৃষ্টি করে দেয়। এ বিকল্প পথে বাধা কম থাকায় বিক্রিয়ক অণুগুলো সহজেই উৎপাদে পরিণত হতে পারে। ফলে বিক্রিয়ার গতিবেগ বৃদ্ধি পায়। সাধারণত প্রভাবকের উপস্থিতিতে বিক্রিয়ার বিক্রিয়ক অণুগুলোর মাঝে কার্যকর সংঘর্ষের সংখ্যা বৃদ্ধি পায়। আর সে কারণেই বিক্রিয়ার গতিবেগ বৃদ্ধি পায়। রেখা-২ যেহেতু প্রভাবক দ্বারা প্রভাবিত তাই এখানে সক্রিয়ন শক্তি কম হওয়ায় অধিক সংখ্যক বিক্রিয়ক অণু তা অর্জন করে সহজেই উৎপাদে পরিণত হতে পারে এবং বিক্রিয়ার গতিবেগ বেশি হয়। পক্ষান্তরে রেখা-১ এ প্রভাবক না থাকায় সক্রিয়ন শক্তি বেশি, তাই কম সংখ্যক অণু তা অর্জন করে উৎপাদে পরিণত হতে পারে। সে কারণেই বিক্রিয়ার বেগ রেখা-১ এ কম হয়, অতএব রেখা-১ অপেক্ষা রেখা-২ এ উৎপাদ প্রাপ্তি সহজ।