এসিডের বিয়োজন ধ্রুবক কাকে বলে?
উত্তর: একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় প্রতি লিটার জলীয় দ্রবণে উপস্থিত কোনো অম্লের সংখ্যার যে ভগ্নাংশ বিয়োজিত থাকে তাকে ঐ অম্লের বিয়োজন ধ্রুবক বলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল
এসিডের বিয়োজন ধ্রুবক কাকে বলে?
উদ্দীপক
Dinajpur · 2021
উত্তর
একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় প্রতি লিটার জলীয় দ্রবণে উপস্থিত কোনো অম্লের সংখ্যার যে ভগ্নাংশ বিয়োজিত থাকে তাকে ঐ অম্লের বিয়োজন ধ্রুবক বলে।
উত্তর
Rb এর 37 তম ইলেকট্রনটি 4d অরবিটালে না গিয়ে 5s অরবিটালে যায়। কারণ, আউফবাউ নীতি অনুসারে, সামগ্রিকভাবে ইলেকট্রনসমূহ বিভিন্ন অরবিটালে তাদের শক্তির উচ্চক্রম অনুসারে প্রবেশ করে । কোন অরবিটালে শক্তি কত তা প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ' এবং সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা ' এর মান থেকে হিসাব করা যায় । যে অরবিটালের জন্য (n+C) এর মান কম সেইটাই নিম্নশক্তির অরবিটাল এবং ইলেকট্রন তাতেই প্রথম প্রবেশ করে।
4d অরবিটালের জন্য, n= 4, l= 2; n+l = 4+2 = 6
5s অরবিটালের জন্য, n= 5, l= 0; n+l = 5+0 = 5
4d এর চেয়ে 5s এর শক্তি কম বলে ইলেক্ট্রন আগে 5s অরবিটালে প্রবেশ করে।
উত্তর
উদ্দিপকের Q মৌলটি কার্বন (C) এবং Y মৌলটি ক্লোরিন (Cl) । C ও Cl দ্বারা গঠিত যৌগটি হচ্ছে CCl4।
CCl4 এর আকৃতিঃ কার্বন পরমানুর ইলেকট্রন বিন্যাস:-
C(6) = 1s22s22px12py12pz0
কার্বন পরমানুতে দুটি বিজোড় ইলেকট্রন আছে । যৌগ সৃষ্টির প্রাকালে শক্তি শোষণ করে উদ্দীপিত কার্বন পরমানু এর 2s অরবিটাল থেকে একটি ইলেক্ট্রন খালি 2p2 অরবিটালে স্থানান্তরিত হয়।
C(6) = 1s22s12px12py12pz0
এ অবস্থায় কার্বন পরমানুর যোজ্যতাস্তরের একটি 2s ও তিনটি 2p অরবিটাল সংমিশ্রত হয়ে নতুন চারটি সমশক্তির সংকর অরবিটাল 2ψ11, 2ψ21, 2ψ31, 2ψ41 তৈরি করে । এরূপ sp3 সংকরণে সৃষ্ট সংকর অরবিটালসমূহ একটি চতুস্তলকের শীর্ষবিন্দুর দিকে প্রসারিত চারটি Cl পরমানুর 3p2 অরবিটালসমূহের সাথে মুখোমুখি অধিক্রমন করে কার্বন টেট্রাক্লোরাইড অনু (CCl4) সৃষ্টি করে । ফলে আর্দশ অবস্থায় এ sp3 সংকরণের ফলে সৃষ্ট অনুতে বন্ধন কোনসমূহ 109°28' হয়। নিচে C- পরমানুর sp3 সংকরন ও Cl পরমানুর সাথে CCl4 অনু সৃষ্টি সুষম চতুস্তলীয় গঠন দেখানো হলো।
উত্তর
উদ্দিপকের R, T, X এবং Y দ্বারা যথাক্রমে Na, Mg, Al এবং Cl মৌলকে নির্দেশ করে। অর্থাৎ RY দ্বারা NaCl, TY2 দ্বারা MgCl2 এবং XY3 দ্বারা AlCl3 যৌগকে বুঝায়।
পর্যায়সারণির যে কোনো পর্যায়ে বাম দিক থেকে যতোই ডান দিকে যাওয়া যায়, ক্যাটায়নের সমূহের ধনাত্মক চার্জও ততো বৃদ্ধি পাই, ফলে অধিক চার্জযুক্ত ক্যাটায়নের পোলারায়ণ ক্ষমতা ততোই বৃদ্ধি পায়। ফলে যৌগটিকে সমযোজী বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায়। তাই সংশ্লিষ্ট যৌগের গলনাঙ্ক হ্রাস পায়। তৃতীয় পর্যায়ে Na আয়ন এর চেয়ে Mg2+ আয়নের পোলারায়ন ক্ষমতা বেশি। Mg2+ আয়ন অপেক্ষা Al3+ আয়নের পোলারায়ন ক্ষমতা আরো বেশি। তাই এসব আয়নের যৌগ সমূহের সমযোজী ধর্ম ক্রমানুসারে বৃদ্ধি পায় এবং যৌগসমূহের গলনাংক (এবং স্ফুটনাংক) ক্রমশ হ্রাস পায়। যেমন: NaCl (গলনাংক 801°C) > MgCl2(গলনাংক 714°C) > AlCl3 (গলনাংক 190°C)। সুতরাং, পোলারায়ন ক্ষমতার ক্রম হল Na1 MgCl2 > NaCl .