pH স্কেল 0 – 14 এর মধ্যে সীমাবদ্ধ কেন?
উত্তর: কোনো দ্রবণের H আয়নের মোলার ঘনমাত্রার ঋণাত্মক লগারিদমকে ঐ দ্রবণের pH বলে। দ্রবণের H" এর ঘনমাত্রা 1 M এর বেশি হলে pH এর মান 0 থেকে কম এবং OH এর ঘনমাত্রা 1 M এর বেশি হলে pH এর মান 14 এর বেশি হতে পারে। কিন্তু লঘু দ্রবণে HT ও OH এর ঘনমাত্রা । M এর বেশি হতে পারে না। দ্রবণে [H+] = IM হলে, pH = - [গণিত] (1) = 0 দ্রবণে [OH- ] = 1 M হলে, POH =- [গণিত] (1) = 0 pH = 14-pOH =14-0=14 তাই, pH স্কেল 0–14 এর মধ্যে সীমাবদ্ধ থাকে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল
pH স্কেল 0 – 14 এর মধ্যে সীমাবদ্ধ কেন?
উদ্দীপক
HCl + NaOH → X + H2O
Dinajpur · 2019
উত্তর
বিপদজ্জনক রাসায়নিক দ্রব্যের জন্য ব্যবহৃত সুনির্দিষ্ট সতর্কীকরণ চিহ্নকে হ্যাজার্ড প্রতীক বলে ।
উত্তর
কোনো দ্রবণের H আয়নের মোলার ঘনমাত্রার ঋণাত্মক লগারিদমকে ঐ দ্রবণের pH বলে। দ্রবণের H" এর ঘনমাত্রা 1 M এর বেশি হলে pH এর মান 0 থেকে কম এবং OH এর ঘনমাত্রা 1 M এর বেশি হলে pH এর মান 14 এর বেশি হতে পারে। কিন্তু লঘু দ্রবণে HT ও OH এর ঘনমাত্রা । M এর বেশি হতে পারে না।
দ্রবণে [H+] = IM হলে, pH = -
দ্রবণে [OH- ] = 1 M হলে,
POH =-
তাই, pH স্কেল 0–14 এর মধ্যে সীমাবদ্ধ থাকে।
উত্তর
উদ্দীপকের বিক্রিয়াটি নিম্নরূপ- HCl + NaOH → NaCl + H2O
সুতরাং উদ্দীপকের X হলো সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) যা আমরা খাবার লবণ হিসেবে ব্যবহার করি। এছাড়াও এটি খাদ্য সংরক্ষরণে ব্যবহৃত হয়। পচনশীল খাদ্যদ্রব্যকে NaCl এর গাঢ় দ্রবণ দ্বারা সংরক্ষণের প্রক্রিয়াকে কিউরিং বলে। প্রাকৃতিক উৎস থেকে প্রাপ্ত যেসব পদার্থ খাদ্য সংরক্ষক ও প্রক্রিয়াজাত করণে ব্যবহৃত হয় তাদেরকে প্রাকৃতিক খাদ্য সংরক্ষক বা ন্যাচারাল ফুড প্রিজারভেটিস বলে। NaCl সাধারণত প্রাকৃতিক উপায়ে পাওয়া যায়। জোয়ারের সময় সমুদ্রের পানি আটকিয়ে তা সূর্যের আলোতে বাষ্পীভূত করলে NaCl পাওয়া যায় যা সম্পূর্ণ প্রাকৃতিক উপায়ে সম্পন্ন হয়। প্রাচীনকাল থেকে এটি খাদা সংরক্ষক হিসেবে বিবেচিত। এরা কার্যকরভাবে খাদ্যে ব্যাকটেরিয়ার বৃদ্ধি ব্যাহত করতে পারে। মাছ এবং মাংস সংরক্ষণে লবণ ব্যাপক পরিমাণে ব্যবহৃত হয়ে থাকে। এছাড়াও বাড়িতে জ্যাম, জেলি, আচার, সস, জুস প্রভৃতির সংরক্ষক হিসেবে NaCl লবণ ব্যবহৃত হয়। তাই বলা যায়, NaCl একটি প্রাকৃতিক খাদ্য সংরক্ষক।
উত্তর
উদ্দীপকের বিক্রিয়ায় তীব্র এসিড (HCI) ও তীব্র ক্ষারক (NaOH) বিক্রি করে NaCl লবণ ও পানি উৎপন্ন করে।
অ্যাসিড ও ক্ষারের বিক্রিয়ায় এক মোল পানি উৎপন্ন করতে যে পরিমাণ তাপের উদ্ভব ঘটে তাকে প্রশমন তাপ বলে। প্রশমনের সময় তাপের উদ্ভব ঘটে । এই প্রশমন তাপের মান সকল তীব্র অ্যাসিড ও তীব্র ক্ষারের ক্ষেত্রে স্থির, যা – 57.3 kJ। তবে ক্ষার বা অ্যাসিডের কোনো একটি মৃদু হলে প্রশমন তাপের মান আদর্শমান হতে দূরে সরে যায়।
উদ্দীপকে উল্লেখিত HCI-এর পরিবর্তে হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড HF(aq)| এবং সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH) এর ক্ষেত্রে স্থির তাপের চেয়ে কিছু পরিমাণ বেশি তাপ উৎপন্ন হয়। কারণ উৎপন্ন লবণ সোডিয়াম ফ্লোরাইড (NaF) পানিতে দ্রবীভূত হয়ে Nat এবং F- আয়ন উৎপন্ন করে। F আয়নের চার্জের ঘনত্ব অন্যান্য আয়নের চেয়ে বেশি হওয়ায় F এর সাথে দ্রাবক পানি তুলনামূলকভাবে কিছুটা বেশি দৃঢ়ভাবে যুক্ত হয় ফলে নির্গত তাপশক্তি বেশি হয় । ফলে, বন্ধন সৃষ্টি হলেই তাপ নির্গত হয় এবং বন্ধন যত দৃঢ় হয় তাপ উৎপাদনের পরিমাণও তত বৃদ্ধি পায়।
HF(aq) + NaOH (aq) H2O (l) +Na+ (aq) + F (aq), AH = 68.6 kJ অর্থাৎ ফ্লোরাইড আয়ন (F) এর চার্জ ঘনত্ব বেশি হওয়ায় এটি দ্রাবকের (পানি) সাথে দৃঢ়ভাবে যুক্ত হয় এবং কিছুটা তাপ নির্গত হয়। একে দ্রাবকযুক্তকরণ শক্তি বলে। এ শক্তির কারণে NaOH ও HF-এর প্রশমন তাপের মান স্থির মানের চেয়ে কিছুটা বেশি হয়।