ফ্লোরিন সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল – ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: শেয়ারকৃত ইলেকট্রন নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে। কোন পর্যায়ে বাম থেকে ডানদিকে ইলেকট্রন ও প্রোটন সংখ্যা বৃদ্ধি পায় কিন্তু শক্তিস্তর বৃদ্ধি পায় না। ফলে ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াসের ইলেকট্রন আকর্ষণ ক্ষমতা বৃদ্ধি পায়। তাই বাম থেকে ডানে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি। ২য় পর্যায়ের ক্ষেত্রে Li থেকে F পর্যন্ত পর্যায়ক্রমে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বাড়ে। আবার VIIA গ্রুপের ক্ষেত্রে F থেকে I পর্যন্ত পর্যায়ক্রমে তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়। তাই বলা যায়, সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল
ফ্লোরিন সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল – ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
Rajshahi · 2019
উত্তর
উত্তর
শেয়ারকৃত ইলেকট্রন নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে। কোন পর্যায়ে বাম থেকে ডানদিকে ইলেকট্রন ও প্রোটন সংখ্যা বৃদ্ধি পায় কিন্তু শক্তিস্তর বৃদ্ধি পায় না। ফলে ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াসের ইলেকট্রন আকর্ষণ ক্ষমতা বৃদ্ধি পায়। তাই বাম থেকে ডানে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি। ২য় পর্যায়ের ক্ষেত্রে Li থেকে F পর্যন্ত পর্যায়ক্রমে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বাড়ে। আবার VIIA গ্রুপের ক্ষেত্রে F থেকে I পর্যন্ত পর্যায়ক্রমে তড়িৎ ঋণাত্মকতা হ্রাস পায়। তাই বলা যায়, সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক মৌল।
উত্তর
উদ্দীপকের A মৌলটি সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরের ইলেকট্রনটি N শক্তিস্তরে আছে অর্থাৎ এখানে n=4 মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস-
A → 10 4s1
এখানে d অরবিটালে e- সংখ্যা 8 থেকে 10 পর্যন্ত উল্লেখ করা হয়েছে এবং s অরবিটালে 1টি ইলেকট্রন বিদ্যমান তাই মৌলটি হবে কপার। কারণ কপারের ইলেকট্রন বিন্যাস
Cu = [Ar] 3d10 4s1
কপার (Cu+) আয়নের সনাক্তকরণ পরীক্ষা :
একটি পরীক্ষানলে 1–2 mL মূল দ্রবণ নিয়ে তাতে দুই-তিন ফোঁটা NH4OH দ্রবণ যোগ করলে ক্ষারকীয় Cu(OH)2 এর হালকা নীল বর্ণ অধঃক্ষেপ সৃষ্টি করে যার মধ্যে অতিরিক্ত NH4OH দ্রবণ যোগ করলে গাঢ় নীল বর্ণের দ্রবণ তৈরি করে। এতে দ্রবণে কপার আয়নের উপস্থিতি প্রমাণিত হয়।
2CuSO4 + 2NH4OH (অল্প) → Cu(OH)2.CuSO4 + (NH4)2SO4
হালকা নীল অধঃক্ষেপ
Cu(OH)2.CuSO4 + (NH4)2SO4 + NH4OH → 2[Cu(NH3)4]SO4+8H2O
গাঢ় নীল দ্রবণ (সোয়েটজার বিকারক)
(টেট্রামিন কিউপ্রিক সালফেট)
উত্তর
উদ্দীপকের আয়ন টির ক্ষেত্রে n = 4 হলে ইলেকট্রন বিন্যাস
°
সুতরাং B+ আয়নটি হলো Ca2+ আয়ন এবং 'গ' হতে পাই, A মৌলটি হলো Cu ।
Cu এর রঙিন যৌগ গঠন: Cu মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাসঃ
Cu(29) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Cu2+(29) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s0
ইলেকট্রন বিন্যাস অনুযায়ী Cu2+ আয়নটিতে বহিঃস্থ শক্তিস্তরে অসম্পূর্ণ d অরবিটাল রয়েছে।
প্রাথমিকভাবে 5টি d অরবিটাল সম- শক্তিসম্পন্ন। কিন্তু, কেন্দ্রীয় আয়ন লিগান্ডের নিকটবর্তী হওয়ায় এবং বন্ধন গঠনের সময় ধাতুর d-অরবিটালের মধ্যে কিছুটা শক্তি পার্থক্যের (
E) সৃষ্টি হয়। এতে সমশক্তিসম্পন্ন d অরবিটালগুলোর বিভাজন ঘটে।
Cu2+ এর জলীয় দ্রবণে দৃশ্যমান অঞ্চলের (A = 375 - 750nm) -রেডিয়েশন আপতিত হলে Cu2+ আয়নের d-অরবিটালের ইলেকট্রন দুটি নির্দিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্যের আলো শোষণ করে নিকটবর্তী শক্তির d অরবিটালে স্থানান্তরিত হয়। দৃশ্যমান আলোর অবশিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্যের আলো প্রতিফলিত হয়, যার বর্ণ শোষিত আলোকরশ্মির সম্পূরক হয়। অর্থা Cu2+ আয়ন এই বর্ণই (নীল) ধারণ করে। তাই, Cu2+ আয়ন নীল বর্ণবিশিষ্ট হয়।
Cu এর শিখা পরীক্ষা: Cu লবণের শিখা পরীক্ষায় শিখার তাপের মৌলের বহিঃস্তরের ইলেকট্রন সুস্থিত অবস্থান থেকে উচ্চতর উত্তেজিত। অবস্থানে গমন করে। শিখা সরিয়ে নিলে উত্তেজিত ইলেকট্রন পুনরায় সুস্থিত অবস্থানে ফিরে আসার সময় বৈশিষ্ট্যমূলক বর্ণযুক্ত তরঙ্গ দৈর্ঘ্য বিশিষ্ট আলোক রশ্মি বিকিরণ করে। Cu এর ক্ষেত্রে নীলাভ সবুজ বর্ণের শিখা দেখা যায়।Ca2+ এর রঙিন যৌগ গঠন: Ca2+ আয়নের ইলেকটন বিন্যাসে কোনো বিজোড় বা অযুগ্ম ইলেকট্রন না থাকায় এর যৌগ বর্ণহীন হয় ।
Ca2+ এর শিখা পরীক্ষা: একটি ওয়াচ গ্লাসে গাঢ় HCI এসিড নিয়ে ঐ এসিডে একটি বিশুদ্ধ প্লাটিনাম তারের অগ্রভাগ ডুবিয়ে এবং পরে মাথায় গাঢ় HCI সিক্ত CaCl2 লবণ কিনারায় ধরে প্রথমে খালি চোখে ও পরে ব্লু গ্লাসে লক্ষ করলে যথাক্রমে ইটের মত লাল ও হালকা সবুজ বর্ণ ধারণ করে। অর্থাৎ Ca2+ শিখা পরীক্ষা প্রদর্শন করে।
উপরিউক্ত আলোচনার প্রেক্ষিতে বলা যায়, Ca2+ আয়ন রঙিন যৌগ গঠন করে এই তথ্যটি ছাড়া অন্যান্য তথ্যের ক্ষেত্রে উক্তিটি সত্য।