কেলাস পানিযুক্ত লবণের দ্রাব্যতা, তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে এক পর্…

কেলাস পানিযুক্ত লবণের দ্রাব্যতা, তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে এক পর্\dots

উদ্দীপক

Rajshahi · 2019

উত্তর

1000 mL দ্রবণে কোন দ্রবের 1 mol দ্রবীভূত থাকলে উক্ত দ্রবণকে মোলার দ্রবণ বলে।

উত্তর

কেলাস পানিযুক্ত লবণের দ্রাব্যতা তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে এক পর্যায়ে বৃদ্ধি না পেয়ে হ্রাস পায়। কারণ, তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পেতে থাকলেও একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কেলাস পানি যুক্ত লবণ নিরুদিত হয়। তখন দ্রাব্যতা হ্রাস পেতে থাকে। উদাহরণস্বরূপ Na2SO4.10H2O এর কথা বলা যায়। Na2SO4.10H2O এর ক্ষেত্রে পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার সময় বিয়োজন প্রক্রিয়াটি তাপহারী বিক্রিয়া কিন্তু 32.4°C তাপমাত্রার উপরে Na2SO4.10H2O যখন Na2SO4 এ পরিণত হয় তখন বিয়োজন প্রক্রিয়াটি তাপোৎপাদী হয়। এ কারণে 32.4°C তাপমাত্রার উপরে তাপমাত্রা বৃদ্ধিজনিত কারণে দ্রাব্যতার হ্রাস ঘটে।

উত্তর

উদ্দীপকের A - পাত্রে, H2SO4 এর আনবিক ভর, M = 1 \times 2 + 32 + 16 \times 4 = 98 g/mol দ্রবনের ঘনমাত্রা, S = 0.5 M দ্রবনের আয়তন, V = 250 mL = 0.25 Lদ্রবীভুত H2SO4 এর ভর,w = ? আমরা জানি, W = SMV = (0.5 \times 98 \times 0.25) g = 12.25 g অতএব, দ্রবীভুত H2SO4 এর ভর = 12.25 g

উত্তর

A পাত্রে, H2SO4 এর মোল সংখ্যা = 0.5 \times (250 / 1000) mol = 0.125 mol B পাত্রে, Na2CO3 এর মোল সংখ্যা = 0.11 *\times(700 / 1000) mol = 0.077 mol সংঘটিত বিক্রিয়া: H2SO4 + Na2CO3 \to Na2SO4 + H2O + CO2 সমীকরণ হতে পাই, 1 mol H2SO4 = 1 mol Na2CO3 1 mol Na2CO3বিক্রিয়া করে H2SO4 এর 1 mol এর সাথে 0.077 mol " " " " = (0.077) mol " অবশিষ্ট H2SO4 এর পরিমাণ = (0.125 - 0.077 ) mol = 0.048 mol পাত্র A এর দ্রবণের সাথে পাত্র-B এর দ্রবণের বিক্রিয়ার ফলে 0.048 mol H2SO4 অবশিষ্ট থাকে।অর্থাৎ মিশ্রিত দ্রবণের প্রকৃতি হবে অম্লীয়।

HSCChemistry 1st PaperChapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তনRajshahi

12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — উত্তর ও ব্যাখ্যা লকড

1. $তীব্র এসিড ও মৃদু ক্ষারকের প্রশমন বিক্রিয়ায় প্রশমন বিন্দুতে pH এর মান কত?$