ইথাইল অ্যালকোহল পানিতে মিশ্রণীয়- ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: পানিতে ইথানলের দ্রবীভূত হওয়ার কারণ হলো পানি ও ইথানল উভয়েই পোলার। তাই এ দুটির প্রত্যেকের মধ্যে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে অণুর সংবন্ধন ঘটে। ফলে ইথানল পানিতে দ্রবীভূত হয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল
ইথাইল অ্যালকোহল পানিতে মিশ্রণীয়- ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
A, B ও C প্রচলিত প্রতীক নয়।Sylhet · 2019
উত্তর
ফাযানের নীতি হচ্ছে- “কোন ক্যাটায়ন দ্বারা অ্যানায়নের যত বেশি পোলারায়ন হবে, যৌগটির প্রকৃতি আদর্শ আয়নিক বন্ধনের প্রকৃতি থেকে তত বেশি বিচ্যুত হবে।"
উত্তর
পানিতে ইথানলের দ্রবীভূত হওয়ার কারণ হলো পানি ও ইথানল উভয়েই পোলার। তাই এ দুটির প্রত্যেকের মধ্যে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে অণুর সংবন্ধন ঘটে। ফলে ইথানল পানিতে দ্রবীভূত হয়।
উত্তর
আমরা জানি,
আবার, H+ এর ঘনমাত্রা,
এবং
সুতরাং, উদ্দীপকের X দ্রবণটির pH মান 3.373।
উত্তর
বিক্রিয়া হতে,
∴ মিশ্রণে অতিরিক্ত HA এর পরিমাণ = (20-15)mL1MHA
যেহেতু মিশ্রণে অতিরিক্ত দুর্বল অম্ল থেকে গেছে কাজেই মিশ্রণটি অম্লীয় বাফার দ্রবণরূপে ক্রিয়া করবে।
আবার, উদ্দীপকের E মিশ্রণটির বিক্রিয়া নিম্নরূপ:
বিক্রিয়া হতে,
কিন্তু X পাত্রের HC দ্রবণকে প্রশমিত করতে 15 mL 1M দ্রবণের প্রয়োজন। কিন্তু উদ্দীপকে Z পাত্রে 10 mL 1M HC দ্রবণ আছে। সুতরাং Z পাত্রের দ্রবণ দ্বারা Y পাত্রের ধরণ প্রশমিত হবে না। অর্থাৎ মিশ্রণে অতিরিক্ত তীব্র ক্ষার থাকবে।
দ্রবণে দুর্বল ক্ষার অতিরিক্ত থাকলে তা ক্ষারীয় বাফার হতো। যেহেতু তীব্র ক্ষার উপস্থিত, কাজেই মিশ্ৰ দ্রবণটি বাফার দ্রবণরূপে ক্রিয়া করবে না।