HNO3 ও H3PO4 এসিডদ্বয়ের মধ্যে কোনটির তীব্রতা বেশি? ব্যাখ্যা করো।
উত্তর: আমরা জানি, অক্সি এসিডসমূহের ক্ষেত্রে যার কেন্দ্রীয় পরমাণুর ধনাত্মক জারণ সংখ্যা যত বেশি তার তীব্রতাও ততো বেশি হয়। কিন্তু ধনাত্মক জারণ সংখ্যার মান সমান হলে তখন যে এসিডের কেন্দ্রীয় পরমাণুর আকার ছোট হবে তার তীব্রতা বেশি হবে। +5 +5 HNO3 H3PO4 HNO3 ও H3PO4 এর ক্ষেত্রে কেন্দ্রীয় পরমাণু নাইট্রোজেন ও ফসফরাসের ধনাত্মক জারণ সংখ্যার মান সমান। কিন্তু নাইট্রোজেনের আকার ফসফরাস অপেক্ষা ছোট বিধায় এতে চার্জ ঘনত্ব বেশি। তাই স্বভাবতই HNO3 এর তীব্রতা H3PO4 অপেক্ষা অধিক হয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল
HNO3 ও H3PO4 এসিডদ্বয়ের মধ্যে কোনটির তীব্রতা বেশি? ব্যাখ্যা করো।
উদ্দীপক
Rajshahi · 2017
উত্তর
দৃশ্যমান আলোর তরঙ্গদৈর্ঘ্যের সীমা হলো 380 nm থেকে 780 nm।
উত্তর
আমরা জানি, অক্সি এসিডসমূহের ক্ষেত্রে যার কেন্দ্রীয় পরমাণুর ধনাত্মক জারণ সংখ্যা যত বেশি তার তীব্রতাও ততো বেশি হয়। কিন্তু ধনাত্মক জারণ সংখ্যার মান সমান হলে তখন যে এসিডের কেন্দ্রীয় পরমাণুর আকার ছোট হবে তার তীব্রতা বেশি হবে।
+5 +5
HNO3 H3PO4
HNO3 ও H3PO4 এর ক্ষেত্রে কেন্দ্রীয় পরমাণু নাইট্রোজেন ও ফসফরাসের ধনাত্মক জারণ সংখ্যার মান সমান। কিন্তু নাইট্রোজেনের আকার ফসফরাস অপেক্ষা ছোট বিধায় এতে চার্জ ঘনত্ব বেশি। তাই স্বভাবতই HNO3 এর তীব্রতা H3PO4 অপেক্ষা অধিক হয়।
উত্তর
এখানে,
প্রদত্ত দ্রবণ 15 mL 0.2 M NaOH
1 mol 1 mol
∴ OH-এর ঘনমাত্রা, [OH-] = 0.2M
∴ POH = -
∴ pH = 14 - pOH
= 14 - 0.699
= 13.30
উত্তর
15 mL 0.2 M NaOH ≡ 30 mL 0.1 M NaOH
(III) নং পাত্রে বিক্রিয়া:
30 mL 0.1 M 30 mL 0.1 M 30 mL 0.1 M
∴ অবশিষ্ট CH3COOH: (50-30) mL 0.1 M = 20 mL 0.1 M
(III) নং পাত্রের দুর্বল এসিড CH3COOH অবশিষ্ট থাকায় মিশ্রিত দ্রবণটি একটি অম্লীয় বাফার দ্রবণ হবে। এসিড যোগে: এই অম্লীয় বাফার মিশ্রণে CH3COOH Na+ ও H+ আয়ন থাকে। এখন (III) নং পাত্রের দ্রবণে যখন সামান্য তীব্র এসিড বা H+ যোগ করা হয় তখন তা বিদ্যমান CH3COOH আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে মৃদু তড়িৎবিশ্লেষ্য CH3COOH উৎপন্ন করে। CH3COOH মৃদু এসিড বিধায় তা সামান্য পরিমাণ বিয়োজিত হয়। ফলে H+ আয়নের ঘনমাত্রা বিশেষ বাড়ে না। তাই pH অপরিবর্তিত থাকে।
ক্ষার যোগে: (III) নং পাত্রে সামান্য পরিমাণ তীব্র ক্ষার বা OH যোগ করলে তা দ্রবণে বিদ্যমান H আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে মৃদু তড়িৎবিশ্লেষ্য H2O উৎপন্ন করে। তখন CH3COOH এর সাম্যাবস্থা ডান দিকে অগ্রসর হয়ে H+ আয়নের ঘাটতি পূরণ করে। ফলে তখনও দ্রবণের pH এর তেমন কোন পরিবর্তন হয় না।
সুতরাং বলা যায় যে, (III) নং পাত্রের দ্রবণে অল্প পরিমাণ H+ বা OH যোগ করা সত্ত্বেও এই এসিডীয় বাফার, বাফার দ্রবণের ক্রিয়া কৌশলকে কাজে লাগিয়ে সংশ্লিষ্ট দ্রবণের pH অপরিবর্তিত রাখে।