দ্বিতীয় ইলেকট্রন আসক্তি তাপহারী কেন?
উত্তর: দ্বিতীয় ইলেকট্রন আসক্তি তাপহারী। কারণ দ্বিতীয় ইলেকট্রন আসক্তির ক্ষেত্রে ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ হয়। যেকোনো মৌল এটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয়। ঐ ঋণাত্মক আয়নে আরও 1টি ইলেকট্রন যুক্ত করতে বাইরে থেকে শক্তি প্রয়োগ করতে হয় বলে ∆H মান ধনাত্মক হয় অর্থাৎ, তাপহারী হয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল
দ্বিতীয় ইলেকট্রন আসক্তি তাপহারী কেন?
উদ্দীপক
চট্টগ্রাম কলেজ · 2025
উত্তর
বার্লির বীজকে পানিতে সিক্ত করে নিম্ন তাপমাত্রায় খোলা অবস্থায় রেখে দিলে তা পচে ফেঁপে ওঠে এবং অঙ্কুরিত হয়, একে মল্ট বলে। মল্ট থেকে যে ভিনেগার প্রস্তুত হয় তাকে মল্ট ভিনেগার বলে।
উত্তর
দ্বিতীয় ইলেকট্রন আসক্তি তাপহারী। কারণ দ্বিতীয় ইলেকট্রন আসক্তির ক্ষেত্রে ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ হয়। যেকোনো মৌল এটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হয়। ঐ ঋণাত্মক আয়নে আরও 1টি ইলেকট্রন যুক্ত করতে বাইরে থেকে শক্তি প্রয়োগ করতে হয় বলে ∆H মান ধনাত্মক হয় অর্থাৎ, তাপহারী হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের P পাত্রের দ্রবণটির,
বা,
আমরা জানি,
[এখানে, C = 0.1M ]
সুতরাং,
সুতরাং, P পাত্রের দ্রবণটির pH মান 2.85 ।
উত্তর
বাফার দ্রবণ তৈরির শর্ত হলো দুর্বল এসিড ও তার লবণ দ্রবণে উপস্থিত থাকবে। ও মিশ্রণ দুইটি বাফার তৈরি করবে যদি তীব্র ক্ষার সম্পূর্ণরূপে এসিড দ্বারা প্রশমিত হয়ে লবণ তৈরি করে। দ্রবণে অবশিষ্ট থাকলে বাফার দ্রবণ তৈরি হবে না।
-মিশ্রণে সংঘটিত বিক্রিয়া,
এখানে, এসিডের মোল সংখ্যা
ক্ষারকের মোল সংখ্যা
= এসিডের আয়তন
= ক্ষারকের আয়তন
= এসিডের ঘনমাত্রা
= ক্ষারকের ঘনমাত্রা
জানা আছে,
বা,
কে সম্পূর্ণ প্রশমিত করতে 150 mL 0.1 M HA এসিড দরকার। মিশ্রণে 200 mL 0.1 HA আছে। অর্থাৎ (200 – 150) mL এবং লবণ মিশ্রণে অবশিষ্ট থাকায় মিশ্রণটি বাফার দ্রবণ তৈরি করবে।
আবার -মিশ্রণে সংঘটিত বিক্রিয়া,
এখানে, এসিডের মোল সংখ্যা
ক্ষারকের মোল সংখ্যা
= এসিডের আয়তন = ?
= ক্ষারকের আয়তন
= এসিডের ঘনমাত্রা
= ক্ষারকের ঘনমাত্রা
জানা আছে,
বা,
দেখা যাচ্ছে, কে প্রশমিত করতে 150 mL 0.1 M HC এসিড দরকার। কিন্তু HC আছে মাত্র 100 mL। এজন্য Y-মিশ্রণে (150-100) mL = 50 mL 0.1 M শক্তিশালী ক্ষারক অবশিষ্ট থাকে বলে Y-মিশ্রণ বাফার দ্রবণ হবে না।