এটম ইকোনোমি ব্যাখ্যা কর ।
উত্তর: গ্রীন কেমিস্ট্রির অন্যতম নীতি অ্যাটম ইকোনমিক হলো কাঙ্ক্ষিত উৎপাদের বিক্রিয়কের সর্বোচ্চ পরিমাণ পরমাণু অন্তর্ভুক্ত করা। বিক্রিয়কের সব বা সর্বাধিক পরমাণুকে কাঙ্ক্ষিত উৎপাদে সংরক্ষণ পদ্ধতি উদ্ভাবন এরূপভাবে সংরক্ষিত করা হয় যেন কাঙ্খিত উৎপাতে বিক্রিয়কে সর্বোচ্চ পরিমাণ পরমাণু যুক্ত থাকে। এ পদ্ধতি দ্বারা শিল্পক্ষেত্রে ব্যবহৃত কোন বিক্রিয়া পদ্ধতির সফলতার মাত্রা জানা যায়। শতকরা অ্যাটম ইকোনোমিকে নিম্নরূপে প্রকাশ করা হয়। [চিত্র]
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল
এটম ইকোনোমি ব্যাখ্যা কর ।
উদ্দীপক
30°C ও 1 atm চাপে N2 O4 এর বিয়োজনের Kp = 0.50
রংপুর ক্যান্টনমেন্ট পাবলিক স্কুল অ্যান্ড কলেজ · 2024
উত্তর
গ্রীন কেমিস্ট্রি বা সবুজ রসায়ন হলো আন্তর্জাতিকভাবে অনুমোদিত 12 টি নীতি সমন্বয়ে গঠিত রসায়ন গাইডলাইন যা অনুসরণে উন্নত পরিবেশ সৃষ্টি সম্ভব।
উত্তর
গ্রীন কেমিস্ট্রির অন্যতম নীতি অ্যাটম ইকোনমিক হলো কাঙ্ক্ষিত উৎপাদের বিক্রিয়কের সর্বোচ্চ পরিমাণ পরমাণু অন্তর্ভুক্ত করা।
বিক্রিয়কের সব বা সর্বাধিক পরমাণুকে কাঙ্ক্ষিত উৎপাদে সংরক্ষণ পদ্ধতি উদ্ভাবন এরূপভাবে সংরক্ষিত করা হয় যেন কাঙ্খিত উৎপাতে বিক্রিয়কে সর্বোচ্চ পরিমাণ পরমাণু যুক্ত থাকে।
এ পদ্ধতি দ্বারা শিল্পক্ষেত্রে ব্যবহৃত কোন বিক্রিয়া পদ্ধতির সফলতার মাত্রা জানা যায়। শতকরা অ্যাটম ইকোনোমিকে নিম্নরূপে প্রকাশ করা হয়।
উত্তর
ভরকিয়ার সূত্র মতে উভমুখী বিক্রিয়ার উৎপাদসমূহের আংশিক চাপের গুণফল ও বিক্রিয়ক সমূহের আংশিক চাপের গুণফল এর অনুপাতকে আংশিক চাপ সাম্য ধ্রুবক Kp বলে।
প্রশ্নোক্ত বিক্রিয়াঃ
ধরি, 1mol N2O4 নেওয়া হয়েছে
প্রাথমিক অবস্থায় 1mol 0 mol
সাম্যবসস্থায় (1-
এর মোল সংখ্যা 1- এবং NO2 এর মোল সংখ্যা 2।
মোট মোল সংখ্যা= 1-
এর আংশিক চাপ,
NO2 এর আংশিক চাপ,
আংশিক চাপে সাম্যধ্রুবক,
\begin{aligned} & K_P=\frac{\left(P_{\mathrm{NO}_2}\right)^2}{P_{\mathrm{N}_2 \mathrm{O}_4}} \\ & =\frac{\left(\frac{2 \alpha}{1+\alpha}\right)^2 \times P^2}{\left(\frac{1-\alpha}{1+\alpha}\right) \times P} \\ & =\frac{4 \alpha^2}{(1+\alpha}^2} \times \frac{1+\alpha}{1-\alpha} \times P \\ & =\frac{4 \alpha^2 P}{1-\alpha^2}\end{aligned}
KP এর সমীকরণঃ
উত্তর
সংশ্লিষ্ট সমীকরণ হলো,
সাম্ব্যবস্থায় (1-
ধরি, পরিমাণ বিযোজিত হয়,
30°C তাপমাত্রায় 1atm চাপে N2O4 এর বিযোজনের KP=0.50
আমরা জানি, N2O4 এর বিযোজনে K_P=\frac{4 \alpha^2}{(1-\alpha}^2}
এর ক্ষুদ্র হওয়ায় (1-≈1 হয়।
∴ KP=4
বা,
বা,
বা,
= 0.3535
অর্থাৎ, N2O4 এর শতকরা বিযোজন মাত্রা 35.35%।