দ্রবণে Cl- সনাক্তকরণ ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: Cl- আয়ন শনাক্তকরণঃ টেস্টটিউবে 2-1 mL প্রস্তুত দ্রবণ নিয়ে এতে কয়েক ফোটা সিলভার নাইট্রেট (AgNO3) দ্রবণ যোগ করা হয়। Cl-+AgNO3→AgCl(s)↓+NO3- AgCl+2NH4 OH→[Ag(NH3 )2 ]Cl+ 2H2O ডাইঅ্যামিন ক্লোরাইড AgCl এর সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে, যা HNO3 এসিডে অদ্রবণীয় কিন্তু NH4OH দ্রবণে সহজে দ্রবণীয়,
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল
দ্রবণে Cl- সনাক্তকরণ ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
রংপুর ক্যান্টনমেন্ট পাবলিক স্কুল অ্যান্ড কলেজ · 2024
উত্তর
যে দ্রবণে সামান্য পরিমাণ সবল এসিড বা ক্ষার দ্রবণ যোগ করার পরেও দ্রবণের PH মান বিশেষ পরিবর্তন হয় না বা প্রায় স্থির থাকে, তাকে বাফার দ্রবণ বলে।
উত্তর
Cl- আয়ন শনাক্তকরণঃ
টেস্টটিউবে 2-1 mL প্রস্তুত দ্রবণ নিয়ে এতে কয়েক ফোটা সিলভার নাইট্রেট (AgNO3) দ্রবণ যোগ করা হয়।
Cl-+AgNO3→AgCl(s)↓+NO3-
AgCl+2NH4 OH→[Ag(NH3 )2 ]Cl+ 2H2O
ডাইঅ্যামিন ক্লোরাইড
AgCl এর সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে, যা HNO3 এসিডে অদ্রবণীয় কিন্তু NH4OH দ্রবণে সহজে দ্রবণীয়,
উত্তর
উদ্দীপকে বিকিরিত রশ্মি M শক্তিস্তর হতে K শক্তিস্তরে পতিত হয়।
এখানে, n1=1 [k=1]
রিডবার্গ সমীকরণটি হলোঃ
বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গদৈর্ঘ্য 102.57 nm।
উত্তর
উদ্দীপকে M হলো ৩য় শক্তিস্তর। M শক্তিস্তরের অরবিটাল সংখ্যা ও সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা হলোঃ
কক্ষপথের নাম
প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা
সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা
চুম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা
অরবিটাল সংখ্যা
স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা
মোট ইলেকট্রন সংখ্যা
৩য় কক্ষ
পথ
Mশেল
n= 3
l= 0
l= 1
l= 2
l=0 হলে
m= 0 হয়
l= 1 হলে
m=
-1,0,+1 হয়
l= 2 হলে
m=
-2,
-1,0,
+1,+2 হয়
3s অরবিটাল হয় একটি
3p অরবিটাল হয় 3টি
5 টি 3d অরবিটাল
\end{if}]-->\end{if}]-->
\end{if}]-->\end{if}]-->
2
6
10
মোট অরবিটাল= (1+3+5+= 9 টি
মোট ইলেকট্রন= (2+6+10)= 18 টি
\end{if}]-->\end{if}]-->
2
6
10
মোট অরবিটাল= (1+3+5+= 9 টি
মোট ইলেকট্রন= (2+6+10)= 18 টি