ফসফরাসের ইলেক্ট্রন বিন্যাস হুন্ডের নীতির সাহায্যে ব্যাখ্যা কর ।
উত্তর: হুন্ডের নিয়মটি হলো: একই শক্তি সম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেট্রনগুলো এমনভাবে অবস্থান করবে যেন তারা সর্বাধিক সংখ্যায় অযুগ্ম বা বিজোড় অবস্থায় থাকতে পারে। এইসব অযুগ্ম ইলেকট্রনের স্পিন একইমুখী হবে। ফসফরাসের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ P(15) → 1S2 2S2 2P6 3S2 3PX1 3PY1 3PZ1 এটিকে ইলেক্ট্রন বক্স পদ্ধতিতে নিম্নরূপে প্রকাশ করা যায়: [চিত্র] এখানে অযুগ্ম স্পিনগুলো একমুখী এবং যুগ্ম স্পিনগুলো বিপরীতমুখী হয়েছে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল
ফসফরাসের ইলেক্ট্রন বিন্যাস হুন্ডের নীতির সাহায্যে ব্যাখ্যা কর ।
উদ্দীপক
আইডিয়াল স্কুল অ্যান্ড কলেজ, মতিঝিল · 2024
উত্তর
কোনো মৌলের দুটি পরমাণুর একক সমযোজী বন্ধনে উভয় পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্যকার দূরত্বের অর্ধেককে ঐ পরমাণুর সমযোজী ব্যাসার্ধ বলে।
উত্তর
হুন্ডের নিয়মটি হলো:
একই শক্তি সম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেট্রনগুলো এমনভাবে অবস্থান করবে যেন তারা সর্বাধিক সংখ্যায় অযুগ্ম বা বিজোড় অবস্থায় থাকতে পারে। এইসব অযুগ্ম ইলেকট্রনের স্পিন একইমুখী হবে।
ফসফরাসের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপঃ
P(15) → 1S2 2S2 2P6 3S2 3PX1 3PY1 3PZ1
এটিকে ইলেক্ট্রন বক্স পদ্ধতিতে নিম্নরূপে প্রকাশ করা যায়:
এখানে অযুগ্ম স্পিনগুলো একমুখী এবং যুগ্ম স্পিনগুলো বিপরীতমুখী হয়েছে।
এখানে অযুগ্ম স্পিনগুলো একমুখী এবং যুগ্ম স্পিনগুলো বিপরীতমুখী হয়েছে।উত্তর
হেন্ডারসন হ্যাসেলবাথ সমীকরণ অনুযায়ী,
pH, pKa + লবণ]/[অম্ল] \end{if}]-->\end{if}]-->
দেওয়া আছে,
ka = 1.8 ×10-5
\end{if}]--> \end{if}]--> ∴ pKa = \end{if}]--> \end{if}]--> ×10-5]
= 4.75
আবার, CH3COONa এর ভর,
মোট আয়তন, V = 500mL
= 0.5 L
আণবিক ভর, M1 = 12 + 3 + 12 + (16×2) + 23
= 82
∴ ঘনমাত্রা,
এখন, pH = 4.75 +
উত্তর
দেওয়া আছে,
BOH এর আপেক্ষিক ভর= 40
\end{if}]--> \end{if}]--> ∴ B +16 + 1 = 40
⇒ B = 40 – 17 = 23J
\end{if}]--> \end{if}]--> B মৌলটি হলো Na এবং যৌগটি হলো. NaOH.
উদ্দীপকের I নং ও II নং পাত্র একত্রে মিশ্রিত করলে,
HA(aq) + NaOH(aq) → Na+A-(aq) + H2O(\end{if}]--> \end{if}]-->)
প্রশ্নমতে, 15mL 15 mL 15mL
→ NatA (aq) + 2 O(e) 15me
মিশ্রনের মোট আয়তন = (50 + 15 )mL
= 65mL
NoA এর ঘনমাত্রা M3 ধরে পাই, 15 × 0.2 = 657M3
∴ \end{if}]--> \end{if}]--> M3 = 0.05M
এখন,
অর্থাৎ,
এই বাফার দ্রবণে সমান্য এসিড বা ক্ষার যোগ করলে pH প্রায় অপরিবর্তিত থাকবে কারণ বাফারটির pH হলো 4.45 যা CH3COOH এসিডের pKa এর মান 4.75 এর কাছাকাছি এবং \end{if}]--> \end{if}]--> 1 pH এর মধ্যে অবস্থিত। তাই এক্ষেত্রে বাফার ক্ষমতা দ্বারা pH স্থির থাকবে।
কিন্তু অধিক পরিমাণে যোগ করলে ঐ বাফার দ্রবণে বাফার রেঞ্জের অম্ল বা ক্ষার অতিক্রম ঘটবে। ফলে বাফার ক্রিযো বা বাফার ক্ষমতা অকার্যকর হবে। তখন যোগ করা অম্ল বা ক্ষারের অনুপাতে pH কমবে অথবা বাড়বে।