O 2- ও F- এর মধ্যে কোনটির ব্যাসার্ধ বেশি এবং কেন?
উত্তর: O 2- ও F- এর মধ্যে O 2- আয়নের ব্যাসার্ধ বেশি কারণ : আক্সজেন ও ফ্লোরিন এর ইলেকট্রন বিন্যাস: O8 → 1s2 2s2 2p4 F9 → 1s2 2s2 2p5 অক্সিজেন ২টি ও ফ্লোরিন ১ টি ইলেকট্রন গ্রহণ করার পর ইলেকট্রন বিন্যাস: O 2- → 1s2 2s2 2p6 F- → 1s2 2s2 2p6 দেখা যায় যে অক্সিজেন আয়ন ও ফ্লোরাইড আয়ন উভয়ের শেষ কক্ষপথে ৪ টি করে ইলেকট্রন রয়েছে। ফ্লোরাইড আয়ন এর ক্ষেত্রে নিউক্লিয়াস ইলেকট্রন আকর্ষণ ফ্লোরাইড আয়নের অক্সিজেন আয়ন থেকে অধিক সংকুচিত হবে। তাই নিউক্লয়াস থেকে কক্ষপথগুলোর অক্সিজেন আয়নে ফ্লোরাইড আয়নের তুলনায় আকর্ষণ বল কম হওয়ার কক্ষপথের সংকোচন ও কম হয়। তাই ফ্লোরাইড আয়ন (F-) েএর তুলনায় অক্সিজেন আয়ন (O 2-) এর বেশি হয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল
O 2- ও F- এর মধ্যে কোনটির ব্যাসার্ধ বেশি এবং কেন?
উদ্দীপক
[Ka Of HA is 1.8 × 10-5]সিলেট এমসি কলেজ · 2024
উত্তর
উত্তর
উত্তর
উত্তর
অল্পমাত্রায় এসিড সংযোগ:
যদি এই বাফার দ্রবণে আমরা সামান্য পরিমাণ HCl এসিড যোগ করলে এর H+ আয়ন বাফার দ্রবণের বিদমান A- আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে মৃদ্যু তড়িৎ বিশ্লেষ্য তৈরি করে।
H+ + A- → HA
যেহেতু এখানে মৃদ্যু তড়িৎ বিশ্লেষ্য HA তৈরি হয়। এই যৌগটি বাফার দ্রবণে অল্পমাত্রায় বিরোজিত হয়। ফলে বাফার দ্রবণে প্রদত্ত অম্ল বা এসিড দ্বারা H+ আয়নের বা H3O আয়নের ঘনমাত্রা বাড়ে না।
অল্পমাত্রায় ক্ষার সংযোগ:
সামান্য পরিমাণ OH- আয়ন এই বাফার দ্রবণে যোগ করলে এটি দ্রবণে বিদ্যমান H+ আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে মৃদ্যু তড়িৎ বিশ্লেষ্য হিসেবে পানি উৎপন্ন করে।
OH- + H+ → H2O
সুতরাং, দেখা যায় যে,উদ্দীপকের ৩ নং পাত্রের দ্রবণে অর্থাৎ বাফার দ্রবণে সামান্য পরিমান ক্ষার বা এসিড যোগ করলেও তা বাফার দ্রবণের উপাদানের আন্তঃক্রিয়ার ফলে অপসারিত হয়ে যায়। তাই pH মানের কোনো পরিবর্তনও ঘটে না।