Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

CO2 গ্যাস কিন্তু SO3 কঠিন কেন?

উত্তর: CO2 গ্যাস, কিন্তু SiO2 হলো কঠিন পদার্থ এর কারন হলো CO2 একটি একক অনু। CO2 এর অনুতে একটি কার্বন পরমাণু দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুই জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার করে দ্বিবন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে, CO2 এর আনবিক গঠন সরলরৈখিক। সরলরৈখিক CO2 অনু এর ডাইপোলকে পরস্পর প্রশমিত করে। তাই CO₂ অনু অপোলার সমযোজী। যেমন- [চিত্র] বা, O = C = O CO₂ অনুসমূহের মধ্যে কেবল দুবর্ল ভ্যানডার ওয়ালস বল কার্যকর থাকে। তাই সাধারণ তাপমাত্রায় CO₂ হলো গ্যাস। এটি একক সমযোজী যৌগ অনু হওয়ায় এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম। শুষ্ক বরফ বা কঠিন CO2 এর গলনাঙ্ক হলো - 56°C. অপরদিকে সিলিকন ডাই অক্সাইড (SiO2) হলো একটি পলিমার যৌগ (SiO2)n অর্থাৎ অসংখ্য SiO2 অনু পরষ্পর যুক্ত হয়ে বৃহৎ আকারের সুস্থিত গুচ্ছ অনু সৃষ্টি করে। এরূপ যৌগকে পলিমার যৌগ বা দৈত্যাকার অনু বলে। SiO2 পলিমার গঠনে প্রতিটি Si পরমাণু চারটি O পরমাণুর সাথে এবং একটি O পরমাণু দুটি Si পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে চতুস্তলকীয় গঠন সৃষ্টি করে। প্রতিটি চতুস্তলক O পরমাণু দ্বারা যুক্ত হয়ে পলিমার শিকল (SiO2)n গঠন করে এর পলিমার গঠন নিম্নরূপ: [চিত্র] চিত্রঃ পলিমার শিকলে SiO2 এর চুতম্মলকীয় গঠন। পলিমার যৌগ (SiO2)n-এর গলনকালে বহু সমযোজী বন্ধন ভাঙ্গতে হয় এবং অধিক তাপ শক্তি শোষিত হয়। সুতরাং সিলিকন ডাইঅক্সাইড (SiO2)n-এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি, যেমন- গলনাঙ্ক 1610oC ও স্ফুটনাঙ্ক 2230oC এবং সাধারণ তাপমাত্রায় SiO2 হলো কঠিন গোলাকার পদার্থ।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল

CO2 গ্যাস কিন্তু SO3 কঠিন কেন?

উদ্দীপক

A B D Ar

সোনার বাংলা কলেজ · 2024

উত্তর

Fe-ফ্যাক্টর বিষয় টি ক্যামিকেল ইন্ডাষ্ট্রির সাথে যুক্ত। ক্যামিকেল ইন্ডাষ্ট্রিতে বিভিন্ন রাসায়নিক দ্রব্য গুলো প্রক্রিয়াজাত করার সময় সেই প্রক্রিয়াটি কতটা পরিবেশ বান্ধব সেটি হচ্ছে ই-ফ্যাক্টর।

উত্তর

CO2 গ্যাস, কিন্তু SiO2 হলো কঠিন পদার্থ এর কারন হলো CO2 একটি একক অনু। CO2 এর অনুতে একটি কার্বন পরমাণু দুটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দুই জোড়া ইলেকট্রন শেয়ার করে দ্বিবন্ধন দ্বারা যুক্ত থাকে, CO2 এর আনবিক গঠন সরলরৈখিক। সরলরৈখিক CO2 অনু এর ডাইপোলকে পরস্পর প্রশমিত করে। তাই CO₂ অনু অপোলার সমযোজী। যেমন- question image বা, O = C = O CO₂ অনুসমূহের মধ্যে কেবল দুবর্ল ভ্যানডার ওয়ালস বল কার্যকর থাকে। তাই সাধারণ তাপমাত্রায় CO₂ হলো গ্যাস। এটি একক সমযোজী যৌগ অনু হওয়ায় এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক কম। শুষ্ক বরফ বা কঠিন CO2 এর গলনাঙ্ক হলো \end{if}]--> \end{if}]-->56°C. অপরদিকে সিলিকন ডাই অক্সাইড (SiO2) হলো একটি পলিমার যৌগ (SiO2)n অর্থাৎ অসংখ্য SiO2 অনু পরষ্পর যুক্ত হয়ে বৃহৎ আকারের সুস্থিত গুচ্ছ অনু সৃষ্টি করে। এরূপ যৌগকে পলিমার যৌগ বা দৈত্যাকার অনু বলে। SiO2 পলিমার গঠনে প্রতিটি Si পরমাণু চারটি O পরমাণুর সাথে এবং একটি O পরমাণু দুটি Si পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে চতুস্তলকীয় গঠন সৃষ্টি করে। প্রতিটি চতুস্তলক O পরমাণু দ্বারা যুক্ত হয়ে পলিমার শিকল (SiO2)n গঠন করে এর পলিমার গঠন নিম্নরূপ: question image question image চিত্রঃ পলিমার শিকলে SiO2 এর চুতম্মলকীয় গঠন। পলিমার যৌগ (SiO2)n-এর গলনকালে বহু সমযোজী বন্ধন ভাঙ্গতে হয় এবং অধিক তাপ শক্তি শোষিত হয়। সুতরাং সিলিকন ডাইঅক্সাইড (SiO2)n-এর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি, যেমন- গলনাঙ্ক 1610oC ও স্ফুটনাঙ্ক 2230oC এবং সাধারণ তাপমাত্রায় SiO2 হলো কঠিন গোলাকার পদার্থ।

উত্তর

উদ্দীপকে উল্লেখিত পর্যায় সরনি অনুসারে A, B ও D মৌলগুলো হলো নাইট্রোজেন, অক্সিজেন(O) ও সালফার। A ও B মৌল দ্বারা গঠিত যৌগ N2O4 A2B4 এর বিয়োজন বিক্রিয়াটির সমীকরণ নিম্নরূপঃ A2B4 ⇌ 2AB2 N2O4 ⇌ 2NO2 প্রাথমিক অবস্থায়: 1mol 0 mol সাম্যবস্থায় : (1-α)mol2αmol\alpha) mol 2\alpha mol সাম্যবস্থায় মোট মৌল সংখ্যা (1 – α+2α)=1+α\alpha + 2 \alpha) = 1 + \alpha ধরি, বিক্রিয়ার মোট চাপ = P N2O4 এর আংশিক চাপ,PN2O4=1−α1+α×P\mathrm{P}_{\mathrm{N}_2 \mathrm{O}_4}=\frac{1-\alpha}{1+\alpha} \times \mathrm{P} NO2 এর আংশিক চাপ, PNO2=2α1+α×P\mathrm{PNO}_2=\frac{2 \alpha}{1+\alpha} \times \mathrm{P} তাহলে, \begin{aligned} & \mathrm{Kp}=\frac{\left(\mathrm{P}_{\mathrm{NO}_2}\right)^2}{\left(\mathrm{P}_{\mathrm{N}_2 \mathrm{O}_4}\right)}=\frac{\left(\frac{2 \alpha \alpha^2}{1+\alpha}\right)}{\frac{1-\alpha}{1+\alpha}} \\ & \Rightarrow 0.5=\frac{4 \alpha^2}{(1+\alpha}^2} \times \frac{1+\alpha}{1-\alpha} \\ & \Rightarrow 0.5=\frac{4 \alpha^2}{(1+\alpha}(1-\alpha)} \\ & \Rightarrow 0.125=\frac{\alpha^2}{1-\alpha^2} \\ & \Rightarrow \frac{1}{0.125}=\frac{1-\alpha^2}{\alpha^2} \\ & \Rightarrow 8=\frac{1}{\alpha^2}-1 \\ & \Rightarrow \frac{1}{\alpha^2}=1+8 \\ & \Rightarrow \alpha^2=\frac{1}{9} \\ & \alpha=0.333\end{aligned} যেহেতু, বিয়োজনমাত্রাকে শতকরায় প্রকাশ করা হয়। যেহেতু N2O4 এর বিয়াজনমাত্রা হবে = 0.333 × 100 = 33.33% (Ans).

উত্তর

উদ্দীপকের পার্যায় সারনি অনুসারে A, B, D মৌলত্রয় হলো নাইট্রোজেন (N) অক্সিজেন (O) ও আলফার (S)। মৌলত্রয় দ্বারা গঠিত হাইড্রাইড হলো NH3, H2O ও H2S যৌগত্রয়ের বন্ধন কোণের ভিন্নতা দেখা যায়। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো- H2O - অনুর কেন্দ্রীয় O-পরমানুর Sp3 দেখা যায়। নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগল ও বন্ধন ইলেকট্রন যুগল (lp-bp) এর মধ্যে বিকর্ষণের ফলে বন্ধন কোন 109o28' থেকে হ্রাস পায়। O-পরমানুর সংকরিত অরবিটালের দুটির প্রতিটিতে একটি করে অযুগ্ম ইলেকট্রনের সাথে দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু S-অরবিটালে অযুগ্ম ইলেকট্রন অধিক্রমন করে H2O অনুর গঠন কাঠামো সৃষ্টি করে। H2O অনুতে নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়- নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় বিকর্ষণ অপর দুটি বল অপেক্ষা বড়। যে কারণে এঁরা পরস্পর পরস্পর কে বিকর্ষণ করে দূরে সরিয়ে দেয় এবং বন্ধন ইলেকট্রন জোড় কাছাকাছি অবস্থান করে। ফলে 109.5° মান থেকে কমে H-O-H এবং বন্ধন কোন হয় 104.5°। question image NH3 অনুর কেন্দ্রীয় N পরমাণুর Sp3 সংকরায়ন। সংকরিত অরবিটাল তিনটির প্রত্যেক টি তে একটি করে অযুগ্ম ইলেকট্রন এবং একটিতে জোড় ইলেকট্রন অবস্থান করে। N-পরমাণুর তিনটি SP3 -অরবিটালের অযুগ্ম ইলেকট্রনের সঙ্গে হাইড্রোজেন পরমাণুর S অরবিটালের অযুগ্ম ইলেকট্রনের অধিক্রমণ করে NH3 অনুর গঠন কাঠামো সৃষ্টি করে। question image নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় ও বন্ধন ইলেকট্রন জোড় বিকর্ষণ বল, বন্ধন ইলেকট্রন জোড় ও বন্ধন ইলেকট্রন জোড় বিকর্ষণ বল অপেক্ষা বেশি হওয়ায় NH₃ অনুর স্বাভাবিক গঠন চতুস্তলকের যেকোনো একটি বাহুতে অবস্থান করে বন্ধন ইলেকট্রন জোড়কে অধিক মাত্রায় বিকর্ষণ করে। ফলে NH3 অনুতে H-N-H বন্ধন কোনের মান 109o.5' হতে হ্রাস পেয়ে 107° হয়। H2S অনুর কেন্দ্রীয় S পরমানুর Sp≥\geq সংকরিত অরবিটালের দুটিতে দুটি অযুগ্ম ইলেকট্রনের সাথে দুটি হাইড্রোজেন পরমানুর S অরবিটালের অযুগ্ম ইলেকট্রন অধিক্রমন করে H2S অনু গঠন করে। H₂S ইলেকট্রন এবং দুটি বন্ধনজোড় ইলেকট্রন অনুতে দুটি মুক্তজোড় বিদ্যমান। বন্ধনজোড় বন্ধনজোড় বিকর্ষণ বল দুটি মুক্তজোড় বন্ধনজোর বিকর্ষণ বল অপেক্ষা কম। এ কারণে H2S অনুতে H-S-H বন্ধন কোনের মান 109°28' হতে হ্রাস পেয়ে 92.1° হয়ে থাকে। question image
HSCChemistry 1st PaperChapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তনসোনার বাংলা কলেজ
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — উত্তর ও ব্যাখ্যা লকড

1.তীব্র এসিড ও মৃদু ক্ষারকের প্রশমন বিক্রিয়ায় প্রশমন বিন্দুতে pH এর মান কত?

  • ক
    7
  • খ
    7চেয়ে বেশি
  • গ
    7চেয়ে কম
  • ঘ
    শূন্য

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.সক্রিয় ভর কোনটি?

  • ক
    মোলার ঘনমাত্রা
  • খ
    তাপমাত্রা
  • গ
    সক্রিয়ন শক্তি
  • ঘ
    পর্বত

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.CO (g) +1/2 O2 (g)⇋\leftrightharpoons CO2 (g); সাম্য বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে Kp/Kcএরমান কত?

  • ক
    RT
  • খ
    RT\sqrt{RT}
  • গ
    1RT1 \over \sqrt{RT}
  • ঘ
    1

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.সাম্য ধ্রুবক এর মান - i.তাপমাত্রা উপর নির্ভরশীল ii. প্রভাবক দ্বারা প্রভাবিত হয় না iii.ক্ষুদ্র হলে মিশ্রণে বিক্রিয়ক বেশি থাকে নিচের কোনটি সঠিক?

ময়মংসিংহ বোর্ড

  • ক
    i ও ii
  • খ
    iও iii
  • গ
    iiও iii
  • ঘ
    i, iiও iii

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.5 x 10-3 M H2SO4 দ্রবণের pH এর মান কত?

সিলেট বোর্ড

  • ক
    1
  • খ
    2
  • গ
    3
  • ঘ
    4

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.N2+O2N^2 + O2⇋\leftrightharpoons 2NO; এই বিক্রিয়ার সাম্যধুবক Kp হলে, 2NO⇋\leftrightharpoons N2+O2;N^2 +O2; এই বিক্রিয়ার সাম্যধুবক কত হবে?

  • ক
    2Kp
  • খ
    1/Kp
  • গ
    2+Kp
  • ঘ
    ∞\infty

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.25°C তাপমাত্রায় N2O4 এবং NO2 এর সাম্য মিশ্রণে তাদের আংশিক চাপ যথাক্রমে 0.69 atm এবং 0.31 atm, N2O4 এর বিয়োজন বিক্রিয়ার Kp এর মান কত?

বরিশাল বোর্ড

  • ক
    0.349 atm
  • খ
    0.249 atm
  • গ
    0.449 atm
  • ঘ
    0.139 atm

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.N2(g) + 3H2(g)⇋\leftrightharpoons 2NH3(g) + 92.4 kJ/mol; বিক্রিয়াটিতে তাপ প্রয়োগ করলে কী ঘটবে?

  • ক
    সাম্যের অবস্থানের কোনো পরিবর্তন হবে না
  • খ
    সাম্যের অবস্থান বামে সরে যাবে
  • গ
    সাম্যের অবস্থান ডানে সরে যাবে
  • ঘ
    বিক্রিয়া বন্ধ হয়ে যাবে

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.শ্যাম্পুর pH এর মান কত হলে ব্যবহার করা উচিৎ?

  • ক
    3.5
  • খ
    5.5
  • গ
    7.5
  • ঘ
    9.5

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে বিক্রিয়ার হার বৃদ্ধি পায় কারণ - i.বিক্রিয়ক সমূহের সংঘর্ষ সংখ্যা বাড়ে ii.বিক্রিয়ক সমূহের সক্রিয়ন শক্তি কমে iii.বিক্রিয়ক সমূহের গতিশক্তি বাড়ে

  • ক
    i ও ii
  • খ
    ii ও iii
  • গ
    i ও iii
  • ঘ
    i,ii ও iii

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.Kc এর মান কোনটির ওপর নির্ভরশীল নয়?

  • ক
    চাপ
  • খ
    তাপমাত্রা
  • গ
    মোলার ঘনমাত্রা
  • ঘ
    কোনোটিই নয়

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.মানবদেহের রক্তে কোন বাফারটি pH নিয়ন্ত্রণ করে?

  • ক
    Na2HPO4/H3PO4
  • খ
    H2CO3/NaHCO3
  • গ
    NH4OH/NH4Cl
  • ঘ
    CH3COONa/CH3COOH

উত্তর ও ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

তীব্র এসিড ও মৃদু ক্ষারকের প্রশমন বিক্রিয়ায় প্রশমন বিন্দুতে pH এর মান কত?সক্রিয় ভর কোনটি?CO (g) +1/2 O2 (g) [গণিত] CO2 (g); সাম্য বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে Kp/Kcএরমান কত?সাম্য ধ্রুবক এর মান - i.তাপমাত্রা উপর নির্ভরশীল ii. প্রভাবক দ্বারা প্রভাবিত হয় 5 x 10-3 M H2SO4 দ্রবণের pH এর মান কত?N 2 + O2 [গণিত] 2NO; এই বিক্রিয়ার সাম্যধুবক Kp হলে, 2NO [গণিত] N 2 +O2; এই বিক্র25°C তাপমাত্রায় N2O4 এবং NO2 এর সাম্য মিশ্রণে তাদের আংশিক চাপ যথাক্রমে 0.69 atm N2(g) + 3H2(g) [গণিত] 2NH3(g) + 92.4 kJ/mol; বিক্রিয়াটিতে তাপ প্রয়োগ করলে কী ঘটবশ্যাম্পুর pH এর মান কত হলে ব্যবহার করা উচিৎ?তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে বিক্রিয়ার হার বৃদ্ধি পায় কারণ - i.বিক্রিয়ক সমূহের সংঘর্Kc এর মান কোনটির ওপর নির্ভরশীল নয়?মানবদেহের রক্তে কোন বাফারটি pH নিয়ন্ত্রণ করে?

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন