গড় তাপমাত্রায় H2O তরল হলেও H2S গ্যাস-ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: সাধারণ [গণিত] অণুতে পোলারিটি বিদ্যমান। পোলারিটির ফলে [গণিত] অণুতে হাইড্রোজেন বন্ধনের সৃষ্টি হয়। হাইড্রোজেন বন্ধন সৃষ্টির ফলে [গণিত] অণুসমূহ পরস্পরকে আকৃষ্ট করে সংবদ্ধ অবস্থায় থাকে। ফলে [গণিত] সাধারণ তাপমাত্রায় তরল হয়। কিন্তু [গণিত] অণুতে পোলারিটি সৃষ্টি হওয়া সম্ভব নয়, ফলে [গণিত] সংবদ্ধ আকারে থাকতে পারে না। তাই [গণিত] গ্যাসীয় হয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল
গড় তাপমাত্রায় H2O তরল হলেও H2S গ্যাস-ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
Chittagong · 2023
উত্তর
রসায়নের যে শাখার কোনো রাসায়নিক দ্রব্যাদির উৎপাদন, ব্যবহার ও বর্জ্য ব্যবস্থাপনার জন্য টেকসই ও নিরাপদ পরিবেশবান্ধব পদ্ধতি নিয়ে আলোচনা করা হয় তাকে গ্রিন কেমিস্ট্রি বলে।
উত্তর
সাধারণ অণুতে পোলারিটি বিদ্যমান। পোলারিটির ফলে অণুতে হাইড্রোজেন বন্ধনের সৃষ্টি হয়। হাইড্রোজেন বন্ধন সৃষ্টির ফলে অণুসমূহ পরস্পরকে আকৃষ্ট করে সংবদ্ধ অবস্থায় থাকে। ফলে সাধারণ তাপমাত্রায় তরল হয়।
কিন্তু অণুতে পোলারিটি সৃষ্টি হওয়া সম্ভব নয়, ফলে সংবদ্ধ আকারে থাকতে পারে না। তাই গ্যাসীয় হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের B যৌগের যোজ্যতা স্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস (n-1) d10 ns1। অর্থাৎ এটি থেকে বুঝা যাচ্ছে, B যৌগটি Cu (কপার)। এটি একটি অবস্থন্তর ধাতু। ব্যখ্যা করা হলো:
অবস্থান্তর মৌল বা ধাতু বলতে যেসব d-ব্লক মৌলের কোনো স্থিতিশীল আয়নের বহিঃস্থ d-অর্বিটালে ইলেকট্রনীয় কাঠামো অপূর্ণ থাকে বা, আংশিক পূর্ণ থাকে, অর্থাৎ,d1 থেকে d9 থাকে, সেসব d– ব্লক মৌলকে অবস্থান্তর ধাতু বলে।
উদ্দীপকের e- বিন্যাস বা Cu এর e- বিন্যাসকরে পাই,
Cu → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Cu2+ → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s0
অর্থাৎ Cu এর সুস্থিত আয়নে (Cu2+)d অরবিটাল আংশিকপূণ (3d) থাকে। অর্থাৎ, Cu অবস্থান্তর ধাতু।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, A মৌলটি আয়রন (Fe)।
সুতরাং ও জটিল আয়ন দুটি যথাক্রমে ও । ডায়াম্যাগনেটিক। নিচে এর কারণ বিশ্লেষণ করা হলো-
জটিল আয়নের গঠন :
ও জটিল আয়নদ্বয়ের গঠন থেকে দেখা যাচ্ছে, জটিল আয়ন এর কেন্দ্রীয় আয়ন এর d অরবিটালে কোনো বিজোড় ইলেকট্রন না থাকায় সেটি ডায়াম্যাগনেটিক পদার্থ। এজন্য ডায়াম্যাগনেটিক পদার্থ। অপরদিকে জটিল আয়নের কেন্দ্রীয় আয়নের d অরবিটালে 1টি বিজোড় ইলেকট্রন থাকায় এটি প্যারাম্যাগনেটিক।
সুতরাং বলা যায়, ও আয়নদ্বয়ের মধ্যে আয়ন ডায়াম্যাগনেটিক।
ও জটিল আয়নদ্বয়ের গঠন থেকে দেখা যাচ্ছে, জটিল আয়ন এর কেন্দ্রীয় আয়ন এর d অরবিটালে কোনো বিজোড় ইলেকট্রন না থাকায় সেটি ডায়াম্যাগনেটিক পদার্থ। এজন্য ডায়াম্যাগনেটিক পদার্থ। অপরদিকে জটিল আয়নের কেন্দ্রীয় আয়নের d অরবিটালে 1টি বিজোড় ইলেকট্রন থাকায় এটি প্যারাম্যাগনেটিক।
সুতরাং বলা যায়, ও আয়নদ্বয়ের মধ্যে আয়ন ডায়াম্যাগনেটিক।