হুন্ডের নীতি ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: হুন্ডের নীতিটি হলো- “একই শক্তিসম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে অবস্থান করবে যেন তারা সর্বাধিক সংখ্যায় অযুগ্ম বা বিজোড় অবস্থায় থাকতে পারে; এসব অযুগ্ম ইলেকট্রনের স্পিন একইমুখী হবে।”
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল
হুন্ডের নীতি ব্যাখ্যা কর।
সরকারি হাজী মুহাম্মদ মহসিন কলেজ, চট্টগ্রাম · 2025
উত্তর
হুন্ডের নীতিটি হলো- “একই শক্তিসম্পন্ন বিভিন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো এমনভাবে অবস্থান করবে যেন তারা সর্বাধিক সংখ্যায় অযুগ্ম বা বিজোড় অবস্থায় থাকতে পারে; এসব অযুগ্ম ইলেকট্রনের স্পিন একইমুখী হবে।”
উত্তর
অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড আয়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত হলেও আয়নের চার্জ ঘনত্ব অধিক। ফলে আয়ন দ্বারা ঋণাত্মক আয়ন এর পোলারায়ন সহজেই ঘটে। এ অবস্থায় আয়নের ইলেকট্রন ঘনত্ব পরমাণু ও পরমাণুর দুই নিউক্লিয়াসের মাঝখানে অবস্থান নেয়।
তখন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে তিন জোড়া বন্ধন ইলেকট্রন থাকে অর্থাৎ অষ্টক অপূর্ণ থাকে। তাই অষ্টক পূরণের জন্য দুটি করে অণুর পরমাণু পার্শ্ববর্তী পরমাণুর নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন যুগলের সাথে সন্নিবেশ বন্ধন দ্বারা ডাইমার অণু গঠন করে।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, ও মৌলদ্বয় যথাক্রমে ফ্লোরিন ও ক্লোরিন ।
ও এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়ে পাই,
ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে দেখা যাচ্ছে, মৌল ২টি পর্যায় সারণির একই গ্রুপ- এর সদস্য। পর্যায় সারণির একই গ্রুপের মৌলের ক্ষেত্রে ইলেকট্রন আসক্তি নিচের থেকে উপরের দিকে ক্রমশ বাড়তে থাকে। একই গ্রুপে নিচের থেকে উপরের দিকে ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধির প্রধান কারণ হলো নিউক্লিয়াস থেকে সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরের ইলেকট্রনের দূরত্ব হ্রাস পাওয়া। একই গ্রুপের মৌলের জন্য নিচ থেকে উপরের দিকে একটি করে শক্তিস্তর হ্রাস পেতে থাকে এবং ফলস্বরূপ নিউক্লিয়াস ও ইলেকট্রনের আকর্ষণ বাড়তে থাকে। অর্থাৎ অসীম হতে আগত ইলেকট্রনকে সর্বশেষ শক্তিস্তরে ধরে রাখার প্রবণতা বাড়তে থাকে বা ইলেকট্রন আসক্তি বাড়তে থাকে। তবে একমাত্র ব্যতিক্রম হলো F এর ইলেকট্রন আসক্তি অপেক্ষা কম হয়। এর কারণ হলো ক্লোরিন অপেক্ষা ফ্লোরিনের আকার অপেক্ষাকৃত ছোট হয়। এর ফলে এর দ্বিতীয় শক্তিস্তরে টি ইলেকট্রন থাকায় ইলেকট্রন ঘনত্ব বেশি হয় এবং এর তৃতীয় শক্তিস্তরে টি ইলেকট্রন দ্বারা সৃষ্ট ইলেকট্রন ঘনত্ব কম হয়। এতে অসীম হতে একটি ইলেকট্রন ফ্লোরিন অপেক্ষা ক্লোরিন সহজে টানতে পারে। তাই ক্লোরিন অপেক্ষা ফ্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি কমে যায়।
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, মৌল তিনটি যথাক্রমে এবং এদের হাইড্রাইড যৌগ যথাক্রমে এবং । এদের গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্কের ক্রম হাইড্রোজেন বন্ধনের সাহায্যে নিচে বিশ্লেষণ করা হলো-
যৌগে N ও H এর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মানের পার্থক্য = (3 - 2.1) = 0.9। অর্থাৎ হলো পোলার সমযোজী যৌগ। তরল তে আংশিক ঋণাত্মক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেন পরমাণু ও অপর একটি অণুর ঋণাত্মক চার্জযুক্ত নাইট্রোজেন পরমাণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন সৃষ্টি হয়।
চিত্র : অণুতে - বন্ধন
যৌগে O ও H এর তড়িৎঋণাত্মকতার পার্থক্য 1.4 । অর্থাৎ হলো পোলার সমযোজী যৌগ। অর্থাৎ হলো পোলার সময়োজী যৌগ। তরল পানিতে আংশিক ঋণাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণু ও অপর একটি অণুর ঋণাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণুর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন সৃষ্টি হয়।
চিত্র : অণুতে - বন্ধন
অণুতে গঠিত -বন্ধন অনেক শক্তিশালী হওয়ায় অণু অপেক্ষা অণুর গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি হয়। অপরদিকে অণু একটি অপোলার সমযোজী অণু [তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য । এজন্য অণুতে -বন্ধন গঠন সম্ভব হয় না বলে এটি গ্যাসীয় অবস্থায় বিরাজ করে এবং গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্ক বেশি হয়। সুতরাং যৌগ তিনটির গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্কের ক্রম: