A - পাত্রে বিদ্যমান এসিডের ভর কত নির্ণয় কর।
উত্তর: উদ্দীপকের A – পাত্রে, H2SO4 এর আনবিক ভর, M = 1 × 2 + 32 + 16 × 4 = 98 g/mol দ্রবনের ঘনমাত্রা, S = 0.5 M দ্রবনের আয়তন, V = 250 mL = 0.25 Lদ্রবীভুত H2SO4 এর ভর,w = ? আমরা জানি, W = SMV = (0.5 × 98 × 0.25) g = 12.25 g অতএব, দ্রবীভুত H2SO4 এর ভর = 12.25 g
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল
A - পাত্রে বিদ্যমান এসিডের ভর কত নির্ণয় কর।
উদ্দীপক
Rajshahi · 2019
উত্তর
1000 mL দ্রবণে কোন দ্রবের 1 mol দ্রবীভূত থাকলে উক্ত দ্রবণকে মোলার দ্রবণ বলে।
উত্তর
কেলাস পানিযুক্ত লবণের দ্রাব্যতা তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে এক পর্যায়ে বৃদ্ধি না পেয়ে হ্রাস পায়। কারণ, তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পেতে থাকলেও একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কেলাস পানি যুক্ত লবণ নিরুদিত হয়। তখন দ্রাব্যতা হ্রাস পেতে থাকে। উদাহরণস্বরূপ Na2SO4.10H2O এর কথা বলা যায়। Na2SO4.10H2O এর ক্ষেত্রে পানিতে দ্রবীভূত হওয়ার সময় বিয়োজন প্রক্রিয়াটি তাপহারী বিক্রিয়া কিন্তু 32.4°C তাপমাত্রার উপরে Na2SO4.10H2O যখন Na2SO4 এ পরিণত হয় তখন বিয়োজন প্রক্রিয়াটি তাপোৎপাদী হয়। এ কারণে 32.4°C তাপমাত্রার উপরে তাপমাত্রা বৃদ্ধিজনিত কারণে দ্রাব্যতার হ্রাস ঘটে।
উত্তর
উদ্দীপকের A – পাত্রে,
H2SO4 এর আনবিক ভর,
M = 1 × 2 + 32 + 16 × 4 = 98 g/mol
দ্রবনের ঘনমাত্রা, S = 0.5 M
দ্রবনের আয়তন, V = 250 mL = 0.25 Lদ্রবীভুত H2SO4 এর ভর,w = ?
আমরা জানি,
W = SMV = (0.5 × 98 × 0.25) g = 12.25 g
অতএব, দ্রবীভুত H2SO4 এর ভর = 12.25 g
উত্তর
A পাত্রে, H2SO4 এর মোল সংখ্যা = 0.5 × (250 / 1000) mol = 0.125 mol
B পাত্রে, Na2CO3 এর মোল সংখ্যা = 0.11 *×(700 / 1000) mol = 0.077 mol
সংঘটিত বিক্রিয়া:
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2
সমীকরণ হতে পাই, 1 mol H2SO4 = 1 mol Na2CO3
1 mol Na2CO3বিক্রিয়া করে H2SO4 এর 1 mol এর সাথে
0.077 mol " " " " = (0.077) mol "
অবশিষ্ট H2SO4 এর পরিমাণ = (0.125 - 0.077 ) mol = 0.048 mol
পাত্র A এর দ্রবণের সাথে পাত্র-B এর দ্রবণের বিক্রিয়ার ফলে 0.048 mol H2SO4 অবশিষ্ট থাকে।অর্থাৎ মিশ্রিত দ্রবণের প্রকৃতি হবে অম্লীয়।