উদ্দীপকের বিক্রিয়াটির বিয়োজন মাত্রার মান নির্ণয় কর।
উত্তর: সংশ্লিষ্ট সমীকরণঃ 2NOCl ⇌ 2NO+Cl2 সাম্যবসস্থায় 2(1- [গণিত] ) 2 [গণিত] ধরি, [গণিত] পরিমাণে বিযোজিত হয় 25° C তাপমাত্রায় ও 1.7 atm চাপে বিক্রিয়াটির KP=5.33 atm মোট মোল সংখ্যা= 2-2 [গণিত] +2 [গণিত] + [গণিত] =2+ [গণিত] NOCl এর আংশিক চাপ, [গণিত] NO এর আংশিক চাপ, [গণিত] আংশিক চাপে সাম্যধ্রুবক, [গণিত] ∴ বিয়োজন মাত্রা 0.7813 %
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 4: রাসায়নিক পরিবর্তন · সৃজনশীল
উদ্দীপকের বিক্রিয়াটির বিয়োজন মাত্রার মান নির্ণয় কর।
উদ্দীপক
25°C তাপমাত্রায় ও 1.7 atm চাপে নিচের বিক্রিয়াটির KP=5.33 atm
রংপুর ক্যান্টনমেন্ট পাবলিক স্কুল অ্যান্ড কলেজ · 2024
উত্তর
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় নির্দিষ্ট সময়ে যেকোনো বিক্রিয়ার হার ওই সময়ে উপস্থিত বিক্রিয়াগুলোর সক্রিয় ভরের সমানুপাতিক হয়
উত্তর
নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোন স্বল্পদ্রবণীয় তড়িৎ বিশ্লেষ্য লবণের সম্পৃক্ত দ্রবণে এর উপাদান আয়ন সমূহের মোল প্রতি লিটার এককে ঘনমাত্রার গুণফলকে লবণটি দ্রাব্যতা গুণফল বলা হয়।
Be(OH)2 এর দ্রাব্যতা গুণফল 8.5×10-9 বলতে বোঝায় নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় Be(OH)2 এর জলীয় সম্পৃক্ত দ্রবণে সৃষ্ট এর উপাদান আয়ন যেমন Be2+আয়ন ও OH- আয়নসমূহের মোল প্রতি একক লিটার এককে ঘনমাত্রার যথোপযুক্ত ঘাতসমূহ গুণফল একটি স্থির মান 8.5×10-9 হয়।
Be(OH)2 ⇌ Be2++2OH-
s mol 2s mol
ধরি, Be(OH)2 এর দ্রাব্যতা s molL-1। সমীকরণ মতে, Be(OH)2 হতে s mol Be2+ ও 2s mol OH- আয়ন তৈরি হয়।
Be(OH)2 এর দ্রাব্যতা গুণফল,
=8.5×10-3
উত্তর
সংশ্লিষ্ট সমীকরণঃ 2NOCl ⇌ 2NO+Cl2
সাম্যবসস্থায় 2(1-
ধরি, পরিমাণে বিযোজিত হয়
25° C তাপমাত্রায় ও 1.7 atm চাপে বিক্রিয়াটির KP=5.33 atm
মোট মোল সংখ্যা= 2-2
এর আংশিক চাপ,
NO এর আংশিক চাপ,
আংশিক চাপে সাম্যধ্রুবক,
\begin{aligned} & K_P=\frac{\left(\frac{2 \alpha}{2+\alpha} \times P\right)^2 \times\left(\frac{\alpha}{2+\alpha} \times P\right)}{\left(\frac{2-2 \alpha}{2+\alpha}\right)^2 \times P^2} \\ & K_P=\frac{4 \alpha^3 P^3}{(2+\alpha}^3} \times \frac{(2+\alpha)^2}{4(1-\alpha}^2 \times P^2} \\ & K_P=\frac{4 \alpha^3 P}{4(2+\alpha}(1-\alpha)} \\ & \Rightarrow 5.33=\frac{4 \alpha^3 1.7}{2-2 \alpha+\alpha-\alpha^2} \\ & \Rightarrow 6.8 \alpha^3+5.33 \alpha^2+5.33 \alpha-10.66=0 \\ & \therefore \alpha=0.7813\end{aligned}
∴ বিয়োজন মাত্রা 0.7813 %
উত্তর
NOCI(g) ⇌NO(g) +Cl2 (g)
বিক্রিয়া তাপ ধনাত্বক, অর্থাৎ এটি তাপহারী বিক্রিয়া।
লা-শাতেলীয় নীতিঃ কোনো উভমুখী বিক্রিয়া সাম্যবস্থায় থাকাকালে যদি ওই অবস্থার একটি নিয়ামক, যেমন চাপ, ঘনমাত্রা পরিবর্তন করা হয় তবে সাম্যের অবস্থান ডানে বা বামে এমন ভাবে পরিবর্তিত হবে যাতে নিয়ামক পরিবর্তনের ফলাফল প্রশমিত হয়।
তাপের প্রভাবঃ ক্রিয়ায় তাপমাত্রা বৃদ্ধি করলে বিক্রিয়া সম্মুখমুখী হয় অর্থাৎ ডানদিকে অগ্রসর হয়। তাপমাত্রা বাড়ালে NOCl ভেঙে উৎপন্ন NO ও Cl2 উৎপন্ন হবে। তাপমাত্রা হ্রাস পেলেই বিক্রিয়া পশ্চাৎমুখী হবে। অর্থাৎ, NO ও Cl2 একত্রে NOCl গঠন করবে।
চাপের প্রভাবঃ লা-শাতেলীয় নীতি অনুসারে বিক্রিয়াতে চাপ বৃদ্ধি করলে বিক্রিয়া বেশি মোলের দিকে হতে কম মোলের দিকে অগ্রসর হয়। চাপ বৃদ্ধি করলে বিক্রিয়া পশ্চাৎমুখী হবে। চাপ হ্রাস করলে কম মোল হতে বেশি মোলের দিকে তথা বিক্রিয়া সম্মুখমুখী হবে।