নাইট্রোজেন অপেক্ষা অক্সিজেনের আয়নীকরন শক্তি কম হয় কেন?

উত্তর: নাইট্রোজেন (N) অপেক্ষায় অক্সিজেনের (O) আয়নিকরণ শক্তি কম হয়, কারণ: অক্সিজেন (O) ও নাইট্রোজেনের (N) ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরুপ: N7 → 1s22s22px12py12pz1 O8 → 1s22s22px22py12pz1 নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় যে এর সর্বশেষ কক্ষপথের তিনটি অর্ধপূর্ণ 2P অরবিটাল রয়েছে। ফলে এটি তুলনামূলকভাবে অধিক স্থিতিশীল অবস্থায় থাকে। নাইট্রোজেনের শেষ-কক্ষপথ থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করলে এর স্থিতিশীলতা ভঙ্গ হয়। ফলে নাইট্রোজেনের আয়নিকরণ শক্তি স্বাভাবিক অপেক্ষা কিছুটা বেশি থাকে। অপরদিকে অক্সিজেনের সর্বশেষ কক্ষপথ থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারল করলেও এর স্থিতিশীলতা কমে না। বরং নািইট্রোজেন আয়ন অপেক্ষায় অক্সিজেন আয়নের স্থিতিশীলতা তুলনামূলক বেশি থাকে। তাই অক্সিজেনের আয়নিকরণ শক্তি কম হয়। এই কারণেই নাইট্রোজেনের আয়নিকরণ শক্তি অক্সিজেনের আয়নিকরণ শক্তি বেশি থাকে।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 5: কর্মমূখী রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক