উভমুখী বিক্রিয়া কখনো শেষ হয় না কেন ?
উত্তর: কোনো উভমুখী বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থায় বিক্রিয়ক ও উৎপাদ উভয়ই থাকে। সাম্যাঙ্কের মান থেকেই তা উপলব্ধি করা যায়। কোনো বিক্রিয়া সম্পূর্ণ হলে সাম্যাঙ্কের মান (Keq) শূন্য অথবা অসীম হতো। যেহেতু সাম্যাঙ্কের মান ক্ষুদ্রাতিক্ষুদ্র বা অতি বৃহৎ হতে পারে কিন্তু শূন্য বা অসীম হয় না এ কারণে উভমুখী বিক্রিয়া কখনো শেষ হয় না।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 5: কর্মমূখী রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 5: কর্মমূখী রসায়ন · সৃজনশীল
উভমুখী বিক্রিয়া কখনো শেষ হয় না কেন ?
উদ্দীপক
Rajshahi · 2022
উত্তর
যেসব রাসায়নিক পদার্থ চর্বি বা লিপিড অণুর জারণ-বিয়োজনে অংশগ্রহণকারী O₂ অণু ও লিপিড অণু থেকে সৃষ্ট মুক্ত মূলককে শোষণ করে চর্বিযুক্ত খাদ্যবস্তুর পচনরোধ করে সেসব রাসায়নিক পদার্থকে অ্যান্টি অক্সিডেন্ট বলে।
উত্তর
কোনো উভমুখী বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থায় বিক্রিয়ক ও উৎপাদ উভয়ই থাকে। সাম্যাঙ্কের মান থেকেই তা উপলব্ধি করা যায়। কোনো বিক্রিয়া সম্পূর্ণ হলে সাম্যাঙ্কের মান (Keq) শূন্য অথবা অসীম হতো। যেহেতু সাম্যাঙ্কের মান ক্ষুদ্রাতিক্ষুদ্র বা অতি বৃহৎ হতে পারে কিন্তু শূন্য বা অসীম হয় না এ কারণে উভমুখী বিক্রিয়া কখনো শেষ হয় না।
উত্তর
উদ্দীপকের গ্রাফ চিত্রের C বিন্দুর এসিডটি HBr। এ এসিডের K এবং Ca লবণ হলো KBr এবং CaBr2| KBr ও CaBr2 লবণদ্বয়ের মধ্যে KBr অধিকতর আয়নিক। নিচে তা ব্যাখ্যা করা হলো-
ফাজানের পোলারায়ন নিয়ম অনুসারে কোনো ক্যাটায়ন দ্বারা অ্যানায়নের যত বেশি পোলারায়ন হবে, যৌগটির প্রকৃতি আদর্শ আয়নিক বন্ধনের প্রকৃতি থেকে তত বেশি বিচ্যুত হবে। অর্থাৎ সমযোজী বন্ধনের প্রকৃতি তত বৃদ্ধি পাবে। অ্যানায়নের পোলারায়নের পরিমাণ কয়েকটি শর্ত দ্বারা নির্ধারিত হয়। এসব শর্ত হলো-
১. ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের চার্জের পরিমাণ যত বেশি হবে।
২. ক্যাটায়নের আকার যত ছোট হয় এবং অ্যানায়নের আকার যত বড় হয় এবং
৩. ক্যাটায়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে : হলে এর তুলনায় অ্যানায়নের বিকৃতি বা পোলারায়ন বেশি মাত্রায় ঘটে।
পর্যায় সারণিতে যেকোনো পর্যায়ে বাম হতে ডানে গেলে ক্যাটায়নের ধনাত্মক চার্জ বাড়ে ফলে ক্যাটায়নের পোলারায়ন ক্ষমতাও বৃদ্ধি পায় ফলে যৌগটিতে সমযোজী বৈশিষ্ট্য বৃদ্ধি পায় এবং গলনাঙ্ক হ্রাস পায়। KBr ও যৌগদ্বয়ের অ্যানায়ন একই অর্থাৎ এবং ক্যাটায়ন যথাক্রমে ও । ও আয়নদ্বয়ের চার্জ যথাক্রমে +1 ও +2 এবং আকার । আয়নের আকার ছোট ও চার্জ বেশি হওয়ায় যৌগে সময়োজী ধর্ম বেশি থাকে। পক্ষান্তরে KBr যৌগের আয়নের আকার বড় ও চার্জ কম থাকায় KBr যৌগের আয়নিক বৈশিষ্ট্য অধিকতর।
উত্তর
উদ্দীপকের A, B, C ও D যৌগসমূহ যথাক্রমে HF, HCI, HBr ও HI। নিচে যৌগসমূহের স্ফুটনাংকের তারতম্যের কারণ বিশ্লেষণ করা হলো-
সাধারণত একই গ্রুপের উপর থেকে নিচের দিকের মৌলসমূহের হাইড্রাইডের স্ফুটনাংক এদের মোলার ভর বৃদ্ধির সাথে ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়। এর কারণ অণুসমূহের মোলার ভর বৃদ্ধির সাথে এদের লন্ডন বল বা বিস্তারণ বল বৃদ্ধি পায়। উদ্দীপকের HF. HCl, HBr ও HI যৌগ চারটি গ্রুপ-17 এর ১ম চারটি মৌলের হাইড্রাইড। এদের স্ফুটনাংকের ক্রম HF > HCI > HBr > HI হওয়ার কথা। কিন্তু HF যৌগে IH-বন্ধন গঠন করার কারণে HF অণুর স্ফুটনাংক অনেক বেশি অর্থাৎ স্ফুটনাংকের তারতম্য ঘটেছে। HF অণুতে একটি H পরমাণু এবং F পরমাণুর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য বেশি [F(4.0) – H(2.1) = 1.9 ] হওয়ায় একটি অণু HF এর ধনাত্মক H+ পরমাণুর সাথে অপর অণু ঋণাত্মক F- এর মধ্যে দুর্বল বন্ধনের সৃষ্টি হয় যা H- বন্ধন নামে পরিচিত।
এ হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে HF এর অণুসমূহ পরস্পরের কাছাকাছি অবস্থান করে। অণুসমূহকে দূরে সরাতে অনেক তাপশক্তির প্রয়োজন বলে HF এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি হয়। পরবর্তী HCI
HB2, HI যৌগের স্ফুটনাংক ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়। অর্থাৎ HF যৌগে H-বন্ধন গঠনের কারণে উদ্দীপকের যৌগসমূহে স্ফুটনাংকের তারতম্য দেখা যায়।
এ হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে HF এর অণুসমূহ পরস্পরের কাছাকাছি অবস্থান করে। অণুসমূহকে দূরে সরাতে অনেক তাপশক্তির প্রয়োজন বলে HF এর স্ফুটনাঙ্ক অনেক বেশি হয়। পরবর্তী HCI
HB2, HI যৌগের স্ফুটনাংক ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়। অর্থাৎ HF যৌগে H-বন্ধন গঠনের কারণে উদ্দীপকের যৌগসমূহে স্ফুটনাংকের তারতম্য দেখা যায়।