FE2+ও CO3+ পরস্পরের আইসো ইলেকট্রনিক–ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: ফেরাসের (Fe) ইলেকট্রন বিন্যাস— Fe(26) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 কিন্তু Fe2+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস- Fe2+⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 এখানে মোট ইলেকট্রনসংখ্যা 24। আবার, Co এর ইলেকট্রন বিন্যাস— Co(27) → 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p 3d 4s 2 কিন্তু Co3+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস— Co3+(27) ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d [গণিত] 6 এখানে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা 24। স্পষ্টত যে, Fe2+ ও CO3+ এর ইলেকট্রন সংখ্যা সমান। তাই এরা আইসো ইলেকট্রনীয়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 5: কর্মমূখী রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 5: কর্মমূখী রসায়ন · সৃজনশীল
FE2+ও CO3+ পরস্পরের আইসো ইলেকট্রনিক–ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
Dinajpur · 2019
উত্তর
পর্যায় সারণিতে অবস্থিত যে সকল মৌলের সর্ববহিঃস্থ স্তরের সর্বশেষ ইলেকট্রনটি s অরবিটালে প্রবেশ করে সে সকল মৌলকে s-ব্লক মৌল বলে।
উত্তর
ফেরাসের (Fe) ইলেকট্রন বিন্যাস—
Fe(26) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
কিন্তু Fe2+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস-
Fe2+⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
এখানে মোট ইলেকট্রনসংখ্যা 24।
আবার, Co এর ইলেকট্রন বিন্যাস—
Co(27) → 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p 3d 4s 2
কিন্তু Co3+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস—
Co3+(27) ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
এখানে মোট ইলেকট্রন সংখ্যা 24।
স্পষ্টত যে, Fe2+ ও CO3+ এর ইলেকট্রন সংখ্যা সমান। তাই এরা আইসো ইলেকট্রনীয়।
উত্তর
উদ্দীপকের X পাত্রে দুধ আছে। দুধ হতে মাখন প্রস্তুতি আলোচনা। করা হলো-
দুধ হতে মাখন প্রস্তুতি : দুধ হতে মাখন প্রস্তুতিতে বেশ কয়েকটি ধাপ অতিক্রম করতে হয়।
১. দুধের pH নিয়ন্ত্রণ। ২. দুধের পাস্তুরায়ন। ৩. শীতলীকরণ। 8. ঘূর্ণায়মান প্রক্রিয়ায় ঘোল প্রস্তুতকরণ এবং ৫. মাখন পানি মুক্ত করণ।
১. দুধের pH মান স্থির রাখা: কোনো গাভীর ফার্ম হতে দুধ সংগ্রহের পর তার pH মান নিয়ন্ত্রণ অতি জরুরী। pH মান 6.9–7.2 এর মধ্যে থাকাই নিরাপদ। এই pH মান 6.5 এর নিচে নেমে গেলে তা থেকে মাখন উৎপাদন বেশ জটিল হয়। কারণ pH মান কমে যাওয়ার অর্থ তার অম্লত্ব বেড়ে যাওয়া। এতে দুধে উপস্থিত চর্বি ভেঙে যায়, ফলে দুধ চোলাইকরণ প্রক্রিয়ায় ভেঙে ল্যাকটিক এসিডে পরিণত হয়। এই ল্যাকটিক এসিড তৈরির ফলে দুধে কেইজিনের মাধ্যমে জমাট বেধে যায় অর্থাৎ দুধ জমে যায়। এটা দুর করার জন্য দুধ সংগ্রহের পর দ্রুত ফ্রিজিং করলে দুধের তাপমাত্রা 10°C এ নেমে আসে। ফলে জমাট বাধা রোধ হয়। তাছাড়া স্বপ্ন মাত্রার NaHCO3 বা সোডা যোগ করলে দুধের pH 6.9 হতে 7.2 এর মধ্যে সীমাবদ্ধ থাকে।
২. দুধের পাস্তুরায়ন : দুধে চর্বি থাকায় এটি দ্রুত পচনশীল। এই পচন রোধে দুধ উচ্চ তাপমাত্রায় ফুটিয়ে পরে নিম্ন তাপমাত্রায় ঠাণ্ডা করলে দুধ পাস্তুরিত হয়। এতে দুধ জীবাণুমুক্ত হয় এবং সংরক্ষণ করার মেয়াদ বেড়ে যায়। পাস্তুরিত দুধের মাখন উৎপাদনের পরিমাণও বাড়ে। উচ্চ তাপে দুধ জীবাণুমুক্ত করে পুনরায় ঠাণ্ডা করার মাধ্যমে সংরক্ষণ করার কৌশলই হলো পাস্তুরায়ন।
৩. শীতলীকরণ : পাস্তুরিত দুধ দ্রুত ঠাণ্ডা করার মাধ্যমে জীবাণুমুক্ত করে সংরক্ষণ করা যায়। অতপর প্রথমে পাস্তুরায়ন করার পর দুইভাবে শীতলীকরণ করে দুধ সংগ্রহ করে। এক্ষেত্রে সময়কাল 20 ঘন্টা হলেও গ্রীষ্মকাল বা বর্ষাকালে তাপমাত্রা 7-10°C এবং শীতকালে 10-12°C এর মধ্যে নিয়ন্ত্রণ করে দুধ সংরক্ষণ করা যায়।
৪. ঘূর্ণায়মান প্রক্রিয়ায় ঘোল প্রস্তুতকরণ : সেন্ট্রিফিউজ মেশিনে দুধ প্রবেশ করিয়ে কিছুক্ষণ ঘূর্ণায়মান করলে দুধের ক্রিম ও ঘোল আলাদা হয়ে যায় । এই ক্রীম হতেই মূলত মাখন তৈরি করা হয়। তবে মাখন তৈরির জন্য দুধের সর বা ক্রীম উপর হতে আলাদা করা হয়।
৫. মাখন পানিমুক্তকরণ: মাখন থেকে পানি অপসারণ দু'ভাবে করা যায় । প্রথমে ছাঁকন এবং এরপর চাপ প্রয়োগ করা। একটি পাতলা কাপড় দিয়ে ছেঁকে মাখনের অধিকাংশ পানি সরানো হয়। এরপর পরিষ্কার কাপড়ের ছাকনিতে নিয়ে বারবার পানি দিয়ে ধুয়ে চাপ দিয়ে পানি সরানো হয়। যতক্ষণ পর্যন্ত এ পানি স্বচ্ছ না হয় ততক্ষণ এভাবে পানি অপসারণ চলতে থাকে। এক পর্যায়ে চাপ দিলেও আর পানি বের হবে না। তখন মাখনকে সংগ্রহ করে 10°C এর নিচে সংরক্ষণ করা হয়।
উত্তর
উদ্দীপকের Y পাত্র ও Z-পাত্রে যথাক্রমে BaCl2 ও AgNO3 দ্রবণ আছে।
সম আয়নের উপস্থিতিতে কোনো স্বল্পদ্রব্য লবণের দ্রাব্যতা হ্রাসের ঘটনাকে সম আয়ন প্রভাব বলে। এজন্য সম আয়ন সম্পন্ন জলীয় কোনো দ্রবণে স্বল্প লবণের দ্রাব্যতা বিশুদ্ধ পানিতে লবণটির দ্রাব্যতা অপেক্ষা কম। Y পাত্রে HCl যোগ করলে সমআয়ন প্রভাব ঘটবে। সম আয়ন প্রভাবের ফলে BaCl2 এর দ্রাব্যতা হ্রাস পাবে। BaCl2 দ্রবণে HCI যোগ করলে CI আয়ন এখানে সমআয়ন হিসেবে কাজ করে।
সুতরাং Ba2+ ও CT আয়নের মধ্যে HCI অর্থাৎ CI- যোগ করার ফলে মিশ্র দ্রবণে সমআয়ন অর্থাৎ CI- এর মোলার ঘনমাত্রা বৃদ্ধি পায়। লা-শাতেলীয়ারের নীতি অনুসারে দ্রাব্যতার গুণফলের মান স্থির রাখার জন্য কিছু পরিমাণ CI-, প্রয়োজনীয় পরিমাণ Ba2+ আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে BaCl2 উৎপন্ন করে যা অধঃক্ষেপ রূপে দ্রবণ থেকে পৃথক হয় এর ফলে BaCl2 এর দ্রাব্যতা হ্রাস পায়।
অপরদিকে AgNO, দ্রবণে HCI যোগ করলে AgCl এর সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে । এক্ষেত্রে কোনো সমআয়ন প্রভাব ঘটে না।
সুতরাং Ba2+ ও CT আয়নের মধ্যে HCI অর্থাৎ CI- যোগ করার ফলে মিশ্র দ্রবণে সমআয়ন অর্থাৎ CI- এর মোলার ঘনমাত্রা বৃদ্ধি পায়। লা-শাতেলীয়ারের নীতি অনুসারে দ্রাব্যতার গুণফলের মান স্থির রাখার জন্য কিছু পরিমাণ CI-, প্রয়োজনীয় পরিমাণ Ba2+ আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে BaCl2 উৎপন্ন করে যা অধঃক্ষেপ রূপে দ্রবণ থেকে পৃথক হয় এর ফলে BaCl2 এর দ্রাব্যতা হ্রাস পায়।
অপরদিকে AgNO, দ্রবণে HCI যোগ করলে AgCl এর সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে । এক্ষেত্রে কোনো সমআয়ন প্রভাব ঘটে না।