উদ্দীপকের দৃশ্যপট-১ এ উল্লেখিত A পরমাণুর 20th & 29th [গণিত] দুটি এর কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট নির্ণয়ে একাধিক নীতি প্রয়োজন - ব্যাখ্যা কর

উত্তর: উদ্দীপকের দৃশ্যপট-১ এর A মৌলটি কপার [গণিত] । [গণিত] এর [গণিত] এবং [গণিত] দুটি এর কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট নির্ণয়ে একাধিক নীতি প্রয়োজন। নিচে তা ব্যাখ্যা করা হলো- [গণিত] এর ইলেকট্রন বিন্যাস- [গণিত] দেখা যাচ্ছে [গণিত] তম ও [গণিত] তম ইলেকট্রন [গণিত] অরবিটালে প্রবেশ, করেছে। একাধিক নীতি অনুসারে তা ব্যাখ্যা করা যায়। যেমন-আউফবাউ নীতি অনুসারে ইলেকট্রন সর্বপ্রথম সর্বনিম্ন শক্তিস্তরে প্রবেশ করে, পরে উচ্চ শক্তিস্তরে প্রবেশ করে। এ শক্তির মান [গণিত] এর মান থেকে হিসাব করা হয়। [গণিত] ও [গণিত] অরবিটালের ক্ষেত্রে- [গণিত] দেখা যাচ্ছে, [গণিত] অরবিটালের শক্তি কম হওয়ায় ইলেকট্রন আগে [গণিত] অরবিটালে প্রবেশ করে। কিন্তু দেখা যাচ্ছে, [গণিত] তম ইলেকট্রন [গণিত] অরবিটালে প্রবেশ করেছে। কারণ হ্রন্ডের নীতি অনুসারে ইলেকট্রনগুলো অর্ধপূর্ণ বা পূর্ণ অবস্থায় সুস্থিত হয়। [গণিত] ও [গণিত] অরবিটালের ক্ষেত্রে [গণিত] অরবিটাল পূর্ণ থাকলেও 3d অরবিটাল অর্ধপূর্ণ বা পূর্ণ কোনোটিই নেই। তাই [গণিত] অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ করতে [গণিত] থেকে 20 তম ইলেকট্রন [গণিত] এ স্থানান্তরিত হয়ে [গণিত] হয় এবং সুস্থিতি কাঠামো লাভ করে। অপরদিকে [গণিত] নীতি অনুসারে ৩য় শক্তিস্তরে [গণিত] টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। [গণিত] তম ইলেকট্রন [গণিত] অরবিটালে প্রবেশ করে। ৩য় শক্তিস্তর পূর্ণ করে পরবর্তী ইলেকট্রন ৪র্থ - শক্তিস্তরে যায়। আবার পলির বর্জন নীতি অনুসারে একই অরবিটালের দুটি ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনো একই হতে পারে না। তিনটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই হলেও ৪র্থ কোয়ান্টাম সংখ্যার মান ভিন্ন হয়। [গণিত] তম ও [গণিত] তম ইলেকট্রনের ক্ষেত্রে চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান নিম্নরূপ- [চিত্র] দেখা যাচ্ছে, [গণিত] , [গণিত] ও [গণিত] কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই কিন্তু ৷ কোয়ান্টাম সংখ্যার মান ভিন্ন। অর্থাৎ [গণিত] এর [গণিত] তম ও [গণিত] তম ইলেকট্রন দুটির কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট নির্ণয়ে পলির বর্জন নীতি ও হুন্ডের নীতি তথা একাধিক নীতি প্রয়োজন।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক