20°C তাপমাত্রায় NaCl এর দ্রাব্যতা নির্ণয় করো।
উত্তর: [গণিত] এর সম্পৃক্ত দ্রবণে 100 g দ্রবণে দ্রব আছে 5.3 mL 141.5 g দ্রবণে দ্রব আছে [গণিত] . আবার, আপেক্ষিক গুরুত্ব 1.26 হওয়ায় 126 g দ্রবণের আয়তন [গণিত] 141.5 g দ্রবণের আয়তন [গণিত] সুতরাং, দ্রাবকের আয়তন = (112.3 – 7.5) mL = 104.8 mL এখন, 20°C এ পানির আপেক্ষিক গুরুত্ব প্রায় 1.00 ∴ 104.8 mL পানির ভর 104.8 g ∴ NaCl এর ভর = (141.5 - 104.8) = 36.7g 104.8 g দ্রাবকে দ্রব আছে = 36.7g ∴ দ্রাবকে দ্রব আছে [গণিত]
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল
20°C তাপমাত্রায় NaCl এর দ্রাব্যতা নির্ণয় করো।
উদ্দীপক
20°C তাপমাত্রায় 141.5 g সম্পৃক্ত NaCl দ্রবণের 5.3% (v/w) নেওয়া হলো এবং 85°C তাপমাত্রায় উন্নীত করা হলো। 85°C তাপমাত্রায় NaCl এর দ্রব্যতা 39.8। NaCl দ্রবণের আপেক্ষিক গুরুত্ব 1.26।
ফৌজদারহাট ক্যাডেট কলেজ, চট্টগ্রাম · 2025
উত্তর
পরমাণুর ইলেকট্রনের শক্তিস্তরের আকার, আকৃতি, ত্রিমাত্রিক দিক বিন্যাস, ইলেকট্রনের ঘূর্ণনের দিক নির্দেশ করার জন্য নির্দিষ্ট কিছু সংখ্যা ব্যবহৃত হয়। এগুলোকে একত্রে কোয়ান্টাম সংখ্যা বলে।
উত্তর
মুবার লবণের অপর নাম মিরাবিলাইট বা আর্দ্র সোডিয়াম সালফেট () পানিতে গ্লুবার লবণ দ্রবীভূত হলে তাপ শোষিত হয়। তাই, গ্লুবার লবণের ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে দ্রাব্যতা প্রথমে ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পায়। 32.4°C তাপমাত্রায় এর দ্রাব্যতা সর্বাধিক হয়। এর চেয়ে উচ্চ তাপমাত্রায় দ্রবণটি, অ্যানহাইড্রেটেড (অনার্দ্র) অবস্থায় এ পরিণত হয়। পানিতে অনার্দ্র দ্রবীভূত হলে তাপ উৎপন্ন হয়। ফলে তাপমাত্রা বাড়ালে এর দ্রাব্যতা ধীরে ধীরে কমে।
আর্দ্র কেলাস হতে অনার্দ্র কেলাসে পরিণত হওয়ার কারণে এই ব্যতিক্রমী রূপ দেখা যায়।
উত্তর
এর সম্পৃক্ত দ্রবণে 100 g দ্রবণে দ্রব আছে 5.3 mL
141.5 g দ্রবণে দ্রব আছে .
আবার, আপেক্ষিক গুরুত্ব 1.26 হওয়ায়
126 g দ্রবণের আয়তন
141.5 g দ্রবণের আয়তন
সুতরাং, দ্রাবকের আয়তন = (112.3 – 7.5) mL = 104.8 mL
এখন, 20°C এ পানির আপেক্ষিক গুরুত্ব প্রায় 1.00
∴ 104.8 mL পানির ভর 104.8 g
∴ NaCl এর ভর = (141.5 - 104.8) = 36.7g
104.8 g দ্রাবকে দ্রব আছে = 36.7g
∴ দ্রাবকে দ্রব আছে
উত্তর
85°C তাপমাত্রায় 100g দ্রাবকে () দ্রব থাকে 39.8 g
∴ 104.8 g দ্রাবকে দ্রব থাকে
20°C তাপমাত্রায় 104.8 g দ্রাবকে দ্রব দ্রবীভূত থাকে 36.7 g ('গ' হতে)
সুতরাং, অতিরিক্ত দ্রবের প্রয়োজন হবে = (41.71 - 36.7)g = 5.01g