সমআয়ন প্রভাবের কারণে দুর্বল তড়িৎবিশ্লেষ্যের বিয়োজন মাত্রা কমে যায় কেন?
উত্তর: সমআয়ন প্রভাবের কারণে দুর্বল তড়িৎ বিশ্লেষ্যের বিয়োজন মাত্রা কমে যায়। কারণ কোনো সম্পৃক্ত দ্রবণে সাম্যাবস্থায় বিরাজকারী আয়নসমূহের মধ্যে যেকোনো একটি আয়নের অনুরূপ আয়ন যোগ করলে সম্পৃক্ত দ্রবণটিতে একটি নির্দিষ্ট আয়নের ঘনমাত্রা বৃদ্ধি পায়। ফলে দ্রবণটির আয়নিক গুণফল ( [গণিত] ) বৃদ্ধি পায়। দ্রাব্যতা নীতি অনুসারে আয়নিক গুণফলের মান দ্রাব্যতা গুণফলের মান অপেক্ষা বেশি হওয়ায় দ্রাব্যতা গুণফল ( [গণিত] ) এর মান স্থির রাখার জন্য দুর্বল তড়িৎ বিশ্লেষ্যের বিযোজন মাত্রা কমে যায়।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল
সমআয়ন প্রভাবের কারণে দুর্বল তড়িৎবিশ্লেষ্যের বিয়োজন মাত্রা কমে যায় কেন?
উদ্দীপক
(i) H এর পারমাণবিক বর্ণালীর প্যাশ্চন সিরিজ
(ii)
Comilla · 2023
উত্তর
ধাতু বা ধাতুর ন্যায় ক্রিয়াশীল যৌগমূলক দ্বারা এসিডের হাইড্রোজেন আংশিক বা সম্পূর্ণ প্রতিস্থাপিত হয়ে যে যৌগ উৎপন্ন হয় তাকে লবণ বলে।
উত্তর
সমআয়ন প্রভাবের কারণে দুর্বল তড়িৎ বিশ্লেষ্যের বিয়োজন মাত্রা কমে যায়। কারণ কোনো সম্পৃক্ত দ্রবণে সাম্যাবস্থায় বিরাজকারী আয়নসমূহের মধ্যে যেকোনো একটি আয়নের অনুরূপ আয়ন যোগ করলে সম্পৃক্ত দ্রবণটিতে একটি নির্দিষ্ট আয়নের ঘনমাত্রা বৃদ্ধি পায়। ফলে দ্রবণটির আয়নিক গুণফল () বৃদ্ধি পায়। দ্রাব্যতা নীতি অনুসারে আয়নিক গুণফলের মান দ্রাব্যতা গুণফলের মান অপেক্ষা বেশি হওয়ায় দ্রাব্যতা গুণফল () এর মান স্থির রাখার জন্য দুর্বল তড়িৎ বিশ্লেষ্যের বিযোজন মাত্রা কমে যায়।
উত্তর
উদ্দীপকের (i) নং হলো H এর পারমাণবিক বর্ণালীর প্যাশ্চেন সিরিজ বা n1 = 3 ।
এখানে,
তরঙ্গদৈর্ঘ্য,
× 10-9m
রিডবার্গ ধ্রুবক
=?
আমরা জানি,
∴ ৪র্থ শক্তিস্তর হতে ইলেকট্রনটি ধাপান্তরিত হলো।
উত্তর
(ii) নং মৌলটি → (n-1) d10 ; n=4
⇒ → 3d10
সুতরাং মৌলটি হলো Zn(30)। Zn(30) এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ-
Zn(30) = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3P6 3d10 4s2
Zn এর সর্বশেষ শক্তি স্তর 4s । 4s অরবিটালের ইলেকট্রন দুইটি পলির বর্জন নীতি সমর্থন করে। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-
পলির বর্জন নীতি অনুসারে, একই পরমাণুতে যেকোনো দুটি ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যর মান কখনো সমানহতে পারে না। সর্বোচ্চ তিনটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান সমান হতে পারে। এবং ৪র্থ কোয়ান্টাম সংখ্যার মান অবশ্যই ভিন্ন হবে। Zn(30) এর ক্ষেত্রে সর্বশেষ শক্তি স্তর 4s অরবিটালের ইলেকট্রনদ্বয়ের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান লিখে পাই,
Zn এর সর্বশেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রনের জন্য সর্বোচ্চ তিনটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই হলেও চতুর্থ কোয়ান্টাম সংখ্যার মান ভিন্নতর দেখা যায়। তাই বলা যায় Zn মৌলটির সর্বশেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস পলির বর্জন নীতি সমর্থন করে।
Zn এর সর্বশেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রনের জন্য সর্বোচ্চ তিনটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই হলেও চতুর্থ কোয়ান্টাম সংখ্যার মান ভিন্নতর দেখা যায়। তাই বলা যায় Zn মৌলটির সর্বশেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রন বিন্যাস পলির বর্জন নীতি সমর্থন করে।