$O_2$ অণুটি অপোলার কেন?

Question

Accepted Answer

কোন যৌগের মধ্যকার মৌলদ্বয়ের তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য শূন্য (০) হলে ঐ যৌগকে অপোলার বলা হয়। অক্সিজেনের ক্ষেত্রে এর পারমানবিক সংখ্যা 8। এর ইলেকট্রন বিন্যাস - $\begin{aligned} O(8) & =1 s^2 2 s^2 2 p^4 \ & =1 s^2 2 s^2 2 p_x{}^2 2 p_Y{}^1 2 p_z{}^1\end{aligned}$ অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় এর যোজ্যতা এ স্তরে 6টি $e^-$ বিদ্যমান। এজন্য এটি অষ্টক পূরন করার জন্য অপর একটি অক্সিজেন পরমানুর সাথে দ্বিরন্ধনের (O = O) মাধ্যমে যুক্ত হয়ে $O_2$ গঠন করে। এই অক্সিজেনের তড়িৎ ঋনাত্মকতার পার্থক্য হয় (3.5 - 3.5) = 0 অর্থাৎ $O_2$ অনুটি অপোলার।

HSC Chemistry 1st Paper CQ — $O_2$ অণুটি অপোলার কেন?

আরো প্রশ্ন দেখো