[গণিত] অণুটি অপোলার কেন?
উত্তর: কোন যৌগের মধ্যকার মৌলদ্বয়ের তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য শূন্য (০) হলে ঐ যৌগকে অপোলার বলা হয়। অক্সিজেনের ক্ষেত্রে এর পারমানবিক সংখ্যা 8। এর ইলেকট্রন বিন্যাস - [গণিত] অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় এর যোজ্যতা এ স্তরে 6টি [গণিত] বিদ্যমান। এজন্য এটি অষ্টক পূরন করার জন্য অপর একটি অক্সিজেন পরমানুর সাথে দ্বিরন্ধনের (O = O) মাধ্যমে যুক্ত হয়ে [গণিত] গঠন করে। এই অক্সিজেনের তড়িৎ ঋনাত্মকতার পার্থক্য হয় (3.5 - 3.5) = 0 অর্থাৎ [গণিত] অনুটি অপোলার।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল
অণুটি অপোলার কেন?
উদ্দীপক
[এখানে X ও Y মৌলের প্রতীকের প্রচলিত অর্থ বহন করে না]Barisal · 2023
উত্তর
ক্যাটায়ন এর নিউক্লিয়াস কতৃক অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘের বিকৃতিকে পোলারায়ন বলা হয়।
উত্তর
কোন যৌগের মধ্যকার মৌলদ্বয়ের তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য শূন্য (০) হলে ঐ যৌগকে অপোলার বলা হয়।
অক্সিজেনের ক্ষেত্রে এর পারমানবিক সংখ্যা 8। এর ইলেকট্রন বিন্যাস -
অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস হতে দেখা যায় এর যোজ্যতা এ স্তরে 6টি বিদ্যমান। এজন্য এটি অষ্টক পূরন করার জন্য অপর একটি অক্সিজেন পরমানুর সাথে দ্বিরন্ধনের (O = O) মাধ্যমে যুক্ত হয়ে গঠন করে। এই অক্সিজেনের তড়িৎ ঋনাত্মকতার পার্থক্য হয় (3.5 - 3.5) = 0
অর্থাৎ অনুটি অপোলার।
উত্তর
উদ্দীপকের X মৌলটির পারমানবিক সংখ্যা 1। সুতরাং মৌলটি হাইড্রোজেন (H)। N শেল হতে L শেলে ইলেকট্রন স্থানান্তরিত হলে –
এবং রিডবার্গ ধ্রুবক RH = 1.09678 × 10-2 nm
বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গদৈর্ঘ্য, ?
রিডবার্গ সমীকরণ অনুসারে,
বা,
বা,
∴ বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গদৈর্ঘ্য 486.27 nm
উত্তর
উদ্দীপকের তথ্যমতে, Y মৌলটি আয়রন (Fe); কেননা Fe এর পারমাণবিক সংখ্যা 26। Fe এর 20 তম ও 26 তম ইলেকট্রন পলির বর্জন নীতি অনুসরণ করে। নিচে তা বিশ্লেষণ করা হলো-
পলির বর্জন নীতিটি হলো- একই পরমাণুতে যেকোনো দুটি ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনো একই হতে পারে না। তিনটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই হলেও ৪র্থ কোয়ান্টাম সংখ্যার মান ভিন্ন হবে।
Fe(26) এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়ে পাই-
দেখা যাচ্ছে, 20 তম ইলেকট্রন 4s অরবিটালের ২য় ইলেকট্রন এবং 26 তম ইলেকট্রন অরবিটালের ২য় ইলেকট্রন। 20 তম ও 26 তম ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান নিম্নরূপ-
দেখা যাচ্ছে, 20 তম ও 26 তম ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই হয়নি। s এর মান একই হলেও n, l ও m এর মান ভিন্ন হয়েছে। কাজেই Fe(26) এর 20 তম ও 26 তম ইলেকট্রন দুটি পলির বর্জন নীতি অনুসরণ করে।
দেখা যাচ্ছে, 20 তম ইলেকট্রন 4s অরবিটালের ২য় ইলেকট্রন এবং 26 তম ইলেকট্রন অরবিটালের ২য় ইলেকট্রন। 20 তম ও 26 তম ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান নিম্নরূপ-
দেখা যাচ্ছে, 20 তম ও 26 তম ইলেকট্রনের জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই হয়নি। s এর মান একই হলেও n, l ও m এর মান ভিন্ন হয়েছে। কাজেই Fe(26) এর 20 তম ও 26 তম ইলেকট্রন দুটি পলির বর্জন নীতি অনুসরণ করে।