Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

HClO4 এবং HBrO4 এর মধ্যে কোনটি অধিক অম্লীয়? ব্যাখ্যা করো।

উত্তর: এখানে HCIO4 ও HBrO4 উভয়েই অক্সি এসিড।উভয়ের কেন্দ্রীয় মৌল Cl ও Br এর জারণ মান +7। আবার আমরা জানি, কেন্দ্রীয় মৌলদ্বয়ের জারণ মান সমান হলে যার আকার ছোট হয় সেটি বেশি তীব্র হয়। কারণ আকারে ছোট হলে সেখানে চার্জ ঘনত্ব বৃদ্ধি পায় এবং সেটি তত শক্তিশালী অম্ল হিসাবে কাজ করে। এখানে CI এর আকার Br অপেক্ষা ছোট। তাই HBrO4 অপেক্ষা HCIO₄ অধিক অম্লীয়

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল

HClO4 এবং HBrO4 এর মধ্যে কোনটি অধিক অম্লীয়? ব্যাখ্যা করো।

Dinajpur · 2017

উত্তর

সুষম খাবারকে মানসম্মতভাবে বৈজ্ঞানিক উপায়ে সংরক্ষণ করে মানবজাতির খাদ্যের চাহিদার যোগান দেওয়াকে খাদ্য নিরাপত্তা বলে।

উত্তর

এখানে HCIO4 ও HBrO4 উভয়েই অক্সি এসিড।উভয়ের কেন্দ্রীয় মৌল Cl ও Br এর জারণ মান +7। আবার আমরা জানি, কেন্দ্রীয় মৌলদ্বয়ের জারণ মান সমান হলে যার আকার ছোট হয় সেটি বেশি তীব্র হয়। কারণ আকারে ছোট হলে সেখানে চার্জ ঘনত্ব বৃদ্ধি পায় এবং সেটি তত শক্তিশালী অম্ল হিসাবে কাজ করে। এখানে CI এর আকার Br অপেক্ষা ছোট। তাই HBrO4 অপেক্ষা HCIO₄ অধিক অম্লীয়

উত্তর

প্রদত্ত B পাত্রে রয়েছে 0.1M NaF। এতে SrF2 দ্রবণ যোগ করা হয়েছে। মনে করি, 0.1M NaF দ্রবণে SrF2 এর দ্রাব্যতা = S molL-1 সুতরাং, দ্রবণে Sr2+ আয়নের ঘনমাত্রা S molL-1 এবং F- আয়নের ঘনমাত্রা = (2S+ 0.1) mol L-1 SrF2HooOOSr2++2 F−\mathrm{SrF}_2 \mathrm{HooOO} \mathrm{Sr}^{2+}+2 \mathrm{~F}^{-} ∴দ্রবণে SrF2এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp=[Sr2+]×[F−]2\mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=\left[\mathrm{Sr}^{2+}\right] \times\left[\mathrm{F}^{-}\right]^2 দেওয়া আছে, SrF2 এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp=8×10−10\mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=8 \times 10^{-10} ∴8×10−10=[Sr2+]×[F−]2\therefore 8 \times 10^{-10}=\left[\mathrm{Sr}^{2+}\right] \times\left[\mathrm{F}^{-}\right]^2 বা, 8×10−10=S×(2 S+0.1)28 \times 10^{-10}=\mathrm{S} \times(2 \mathrm{~S}+0.1)^2 বা, 8×10−10=S×(4 S2+0.4 S+0.01)8 \times 10^{-10}=\mathrm{S} \times\left(4 \mathrm{~S}^2+0.4 \mathrm{~S}+0.01\right) বা, 4 S3+0.4 S2+0.01 S−8×10−10=04 \mathrm{~S}^3+0.4 \mathrm{~S}^2+0.01 \mathrm{~S}-8 \times 10^{-10}=0 ∴S=8×10−8molL−1[<S2≈0\therefore \mathrm{S}=8 \times 10^{-8} \mathrm{molL}^{-1}\left[<\mathrm{S}^2 \approx 0\right. এবং, S3≈0]\left.\mathrm{S}^3 \approx 0\right] সুতরাং, প্রদত্ত গণনানুসারে প্রাপ্ত B পাত্রে SrF2 এর দ্রাব্যতা ৪ × 10-8 mol L-1 ।

উত্তর

এখানে A পাত্রে রয়েছে পানি। এতে SrF2 যোগ করা হয়েছে। দেওয়া আছে, SrF2 এর দ্রাব্যতা গুণাঙ্ক ৪ × 10-10। জলীয় দ্রবণে SrF2 এর সাম্যাবস্থা হলো, SrF2\mathrm{SrF}_2 HooOl Sr2++2 F−\mathrm{Sr}^{2+}+2 \mathrm{~F}^{-} ধরি, SrF2 এর দ্রাব্যতা x mol L-1 ∴SrF2এর দ্রাব্যতা গুণফল,Ksp=[Sr2+][F−]2\mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=\left[\mathrm{Sr}^{2+}\right]\left[\mathrm{F}^{-}\right]^2 ⇒8×10−10=x×(2x)2⇒8×10−10=4x3∴x=5.848×10−4 mol L−1\begin{aligned} & \Rightarrow 8 \times 10^{-10}=\mathrm{x} \times(2 \mathrm{x})^2 \\ & \Rightarrow 8 \times 10^{-10}=4 \mathrm{x}^3 \\ & \therefore \mathrm{x}=5.848 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}\end{aligned} আবার (গ)নং উত্তর হতে পাওয়া যায়, B পাত্রে SrF2 এর দ্রাব্যতা ৪ × 10-10। সুতরাং B পাত্রের চেয়ে A পাত্রে দ্রাব্যতা বেশি। এই মানের পার্থক্যের কারণ হলো, B পাত্রে 0.1M NaF এর উপস্থিতি। দ্রবণে F- আয়ন আগে থেকে থাকায় SrF2 যোগ করার পর F- আয়নের ঘনমাত্রা বেড়ে যায়। ফলে অতিরিক্ত যোগ করা SrF2 বা F- এর দ্রাব্যতা তুলনামূলকভাবে কমে যায়। সুতরাং, উপরোক্ত বর্ণনানুসারে এ কথা বলা যায় যে A ও B পাত্রে SrF2 এর দ্রাব্যতার মানের পার্থক্যের মূল কারণ হলো B দ্রবণে আগে থেকে বিদ্যমান NaF এর উপস্থিতি।
HSCChemistry 1st PaperChapter 2: গুণগত রসায়নDinajpur
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.কোনটিতে ফসফোরে থাকে না?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.α\alphaকণার ভর ইলেকট্রনের ভরের চেয়ে কতগুণ ভারী?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.ইলেকট্রনের স্থানান্তরের সময় ইলেকট্রনের শক্তি 2.32 x 10-18J হলে বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গ দৈর্ঘ্য কত?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.মৌলের আংগুলির ছাপ বলা হয় কোনটিকে?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রন ধারন ক্ষমতা কোনটি?

ময়মংসিংহ বোর্ড

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.বলয় পরীক্ষায় নিচের কোনটিকে শনাক্ত করা যায়?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.কোনো একটি উপস্তরে অরবিটালের সংখ্যা নির্ণীত হয়-

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতি- i. আউফবাউ নীতি ii. হুন্ডের নীতি iii. পাউলির বর্জন নীতি নিচের কোনটি সঠিক?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.IR রশ্মির ব্যবহার সর্বাপেক্ষা বেশি কোন ক্ষেত্রে?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.একটি আয়নের 18টি ইলেকট্রন, 20টি নিউট্রন ও চার্জ -2 হলে এর ভর কত হবে?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.IR রশ্মির কয়টি অংশ?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.বোর পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন চতুর্থ শক্তিস্তরে একটি পূর্ণ আবর্তন করতে কয়টি পূর্ণ তরঙ্গ সৃষ্টি করবে?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

কোনটিতে ফসফোরে থাকে না?[গণিত] কণার ভর ইলেকট্রনের ভরের চেয়ে কতগুণ ভারী?ইলেকট্রনের স্থানান্তরের সময় ইলেকট্রনের শক্তি 2.32 x 10-18J হলে বিকিরিত রশ্মির তমৌলের আংগুলির ছাপ বলা হয় কোনটিকে?উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রন ধারন ক্ষমতা কোনটি?বলয় পরীক্ষায় নিচের কোনটিকে শনাক্ত করা যায়?কোনো একটি উপস্তরে অরবিটালের সংখ্যা নির্ণীত হয়-ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতি- i. আউফবাউ নীতি ii. হুন্ডের নীতি iii. পাউলির বর্জন নীতি IR রশ্মির ব্যবহার সর্বাপেক্ষা বেশি কোন ক্ষেত্রে?একটি আয়নের 18টি ইলেকট্রন, 20টি নিউট্রন ও চার্জ -2 হলে এর ভর কত হবে?IR রশ্মির কয়টি অংশ?বোর পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন চতুর্থ শক্তিস্তরে একটি পূর্ণ আবর্তন করতে কয়টি পূর্ণ ত

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন