ইলেকট্রন আসক্তি কাকে বলে?
উত্তর: গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের 1 মোল চার্জ নিরপেক্ষ বিচ্ছিন্ন পরমাণুর প্রত্যেকটির সাথে একটি করে মোট 1 মোল ইলেকট্রন পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে যুক্ত হয়ে 1 মোল একক ঋণাত্মক চার্জযুক্ত গ্যাসীয় আয়ন সৃষ্টি করতে যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় তা হলো ঐ মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল
ইলেকট্রন আসক্তি কাকে বলে?
উদ্দীপক
Comilla · 2022
উত্তর
গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো মৌলের 1 মোল চার্জ নিরপেক্ষ বিচ্ছিন্ন পরমাণুর প্রত্যেকটির সাথে একটি করে মোট 1 মোল ইলেকট্রন পরমাণুর সর্বশেষ শক্তিস্তরে যুক্ত হয়ে 1 মোল একক ঋণাত্মক চার্জযুক্ত গ্যাসীয় আয়ন সৃষ্টি করতে যে পরিমাণ শক্তি নির্গত হয় তা হলো ঐ মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি।
উত্তর
KC এর মান অসীম হয় না। এটি ব্যাখা করার জন্য একটি উভমুখী
বিক্রিয়া বিবেচনা করি, A + B ⇌ C + D
বিক্রিয়ার সাম্যধ্রুবক,
এর মান অসীম হতে হলে [A] বা [B] এর যেকোনে একটির মান শূন্য হতে হবে অর্থ্যাৎ সমস্ত বিক্রিয়ক উৎপাদে পরিণত হতে হবে।
কিন্তু উভমুখী বিক্রিয়ায় বিক্রিয়ক সম্পূর্ণ উৎপাদে পরিণত হয় না বলে এর মান অসীম হয় না।
উত্তর
উদ্দীপকের বিকিরিত রশ্মিটি C থেকে A তে ফিরে এসেছে।
এক্ষেত্রে = 1 এবং = 3
রিডবার্গ সমীকরণ অনুসারে,
এখানে,
বা,
বা,
বা,
সুতরাং উদ্দীপকের বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গ দৈর্ঘ্য
উত্তর
উদ্দীপকের E দ্বারা ৫ম শক্তিস্তর নির্দেশ করে। ৫ম শক্তিস্তরের জন্য n = 5। ৫ম শক্তিস্তরে 32টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না। নিচে কোয়ান্টাম সংখ্যার আলোকে বিশ্লেষণ করা হলো-
পর্যায় সারণির 11৪টি মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস দেখাতে l = 3 ( অরবিটাল) এর পরবর্তী g অরবিটাল এর প্রয়োজন পড়ে না। তাই প্রধান শক্তিস্তরে 32টির বেশি থাকতে পারে না। যদিও যেকোনো কক্ষপথে সংখ্যক ইলেকট্রন অর্থাৎ ৫ম শক্তিস্তরে 50টি ইলেকট্রন থাকার কথা।
৪র্থ শক্তিস্তরে (4s 4p, 4d 4f) ইলেকট্রন = 2 + 6 + 10 + 14 = 32টি
৫ম শক্তিস্তরে (5s 5p 5d 5f) ইলেকট্রন = 2 + 6 + 10 + 14 = 32টি
৬ষ্ঠ শক্তিস্তরে (6s 6p 6d 6f) ইলেকট্রন = 2 + 6 = 10 + 14 = 32টি
118 তম মৌল Og (অগানিসন) এর ইলেকট্রন বিন্যাস :
দেখা যাচ্ছে,
5g অরবিটালের মান = 5 + 4 = 9
8s অরবিটালের মান = 8 + 0 = 8
অর্থাৎ পরবর্তী 119 ৩ম মৌলের শেষ ইলেকট্রন 5g তে না প্রবেশ করে নিম্নশক্তির 8s অরবিটালে প্রবেশ করবে। সেক্ষেত্রে ৫ম শক্তিস্তরে 32টির বেশি ইলেকট্রন থাকা সম্ভব হয় না। অর্থাৎ ভেতরের প্রধান শক্তিস্তর পূর্ণ না হওয়ার পূর্বেই বাইরের প্রধান শক্তিস্তরে ইলেকট্রন প্রবেশ করে বলে E শেলে 32টির বেশি ইলেকট্রন থাকতে পারে না।