ফ্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি ক্লোরিন অপেক্ষা বেশি কেন?
উত্তর: F ও CI এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ : F(9) → 1s2 2s2 2p5 5 Cl (17) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 F ও Cl এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা 7 কিন্তু F এর সর্বশেষ ইলেকট্রনগুলো ২য় শক্তিস্তরে এবং Cl এর ইলেকট্রনগুলো ৩য় শক্তিস্তরে থাকে। F এর আকার ছোট হওয়ায় ২য় শক্তিস্তরে ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব বেশি। ফলে নতুন ইলেকট্রন আগমনে বিকর্ষণ বৃদ্ধি পায়। তাই F এর ইলেকট্রন আসক্তির মান CI এর তুলনায় কম ।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল
ফ্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি ক্লোরিন অপেক্ষা বেশি কেন?
উদ্দীপক
Al(OH)3 এর Ksp = 1.2 10–11Rajshahi · 2022
উত্তর
হাইড্রোজেনযুক্ত পোলার অণুসমূহ যখন পরস্পর পরস্পরের সান্নিধ্যে আসে, তখন এক অণুর ধনাত্মক (হাইড্রোজেন) প্রান্ত অন্য অণুর ঋণাত্মক প্রান্তের দিকে বিশেষভাবে আকর্ষিত হয়। এ আকর্ষণকে হাইড্রোজেন বন্ধন বলে ।
উত্তর
F ও CI এর ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :
F(9) → 1s2 2s2 2p5 5
Cl (17) → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
F ও Cl এর সর্বশেষ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা 7 কিন্তু F এর সর্বশেষ ইলেকট্রনগুলো ২য় শক্তিস্তরে এবং Cl এর ইলেকট্রনগুলো ৩য় শক্তিস্তরে থাকে। F এর আকার ছোট হওয়ায় ২য় শক্তিস্তরে ইলেকট্রন মেঘের ঘনত্ব বেশি। ফলে নতুন ইলেকট্রন আগমনে বিকর্ষণ বৃদ্ধি পায়। তাই F এর ইলেকট্রন আসক্তির মান CI এর তুলনায় কম ।
উত্তর
A পাত্রে AlCl3 এর দ্রাব্যতা,
AlCl3 এর বিয়োজন নিম্নরূপ :
AlCl3 ⇌ Al3+ + 3Cl-
S S 3S [দ্রাব্যতা ' ধরে]
উত্তর
প্রদত্ত উদ্দীপকে কোন পাত্রের দ্রবণেই আয়তন দেয় না থাকায়, ধরি প্রত্যেক পাত্রের এখানে, তাপমাত্রায়-
দ্রবণের আয়াতন
NaOH এর ঘনমাত্রা
এবং এর ঘনমাত্রা
এর আণবিক ভর
এর ঘনমাত্রা =\frac{1.5 \times 10^{-3} \mathrm{~g} \mathrm{~L}^{-1}{133.5 \mathrm{~g} \mathrm{~mol}^{-1}
.
এখন,
এর NaOH এর বিক্রিয়া-
এখানে, ঘনমাত্রা
সम्পূণ কে প্রশমিত করতে NaOH এর
ঘনমাত্রা প্রয়োজন
কিন্তু NaOH রয়েছে যা প্রয়োজনের তুলনায় বেশি।
এদের মিশ্রিত দ্রবণ ক্ষারীয় হবে।