Prosthuti Logo
শেয়ারFacebookWhatsApp

[গণিত] একটি অষ্টক সম্প্রসারণ যৌগ — ব্যাখ্যা কর।

উত্তর: কোনো যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর সর্বশেষ স্তরে ৮টির বেশি ইলেকট্রন থাকলে যৌগটিকে অষ্টক সম্প্রসারণ যৌগ বলে। [গণিত] একটি অষ্টক সম্প্রসারণ যৌগ। কারণ [গণিত] যৌগের কেন্দ্রীয় P পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 10টি ইলেকট্রন থাকে। [চিত্র]

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক

HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল

একটি অষ্টক সম্প্রসারণ যৌগ — ব্যাখ্যা কর।

উদ্দীপক

question image Ksp(AgCl)=1.7×10−10\mathrm{K}_{\mathrm{sp}\left(\mathrm{AgCl}\right)}=1.7 \times 10^{-10}

Barisal · 2022

উত্তর

নিউক্লিয়াসের চারিদিকে যে অঞ্চলে ইলেকট্রন প্রাপ্তির সম্ভাবনা ৯০ - ৯৫% সে অঞ্চলকে অরবিটাল বলে।

উত্তর

কোনো যৌগের কেন্দ্রীয় পরমাণুর সর্বশেষ স্তরে ৮টির বেশি ইলেকট্রন থাকলে যৌগটিকে অষ্টক সম্প্রসারণ যৌগ বলে। PCl5PCl_5 একটি অষ্টক সম্প্রসারণ যৌগ। কারণ PCl5PCl_5 যৌগের কেন্দ্রীয় P পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে 10টি ইলেকট্রন থাকে। question image

উত্তর

উদ্দীপকের AgCl যৌগের অম্লীয় মূলক Cl−Cl^- আয়ন। নিচে Cl−Cl^- আয়নের শনাক্তকারী পরীক্ষা সমীকরণসহ দেওয়া হলো- পরীক্ষণ: একটি পরীক্ষানলে 1-2 mL মূল দ্রবণ নিয়ে তাতে 2 – 3 ফোঁটা AgNO3AgNO_3 দ্রবণ যোগ কর। পর্যবেক্ষণ: সাদা অধঃক্ষেপ পড়ে যা লঘু HNO3HNO_3 এ অদ্রবণীয় কিন্তু অতিরিক্ত NH4OHNH_4OH এ সম্পূর্ণভাবে দ্রবণীয়। বিক্রিয়া: সিদ্ধান্ত: Cl−Cl^- আয়ন উপস্থিত।

উত্তর

উদ্দীপকের AgCl লবণটি জলীয় দ্রবণে নিম্নরূপে বিয়োজিত হয়- এখানে, AgCl এর দ্রাব্যতা Smol−1\mathrm{S} \mathrm{mol}^{-1} এখানে AgCl এর Ksp=1.7×10−10\mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=1.7 \times 10^{-10} question image বা, Ksp=[Ag+]×[Cl−]\mathrm{K}_{\mathrm{sp}}=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right] \times\left[\mathrm{Cl}^{-}\right] বা, 1.7×10−10=S×S1.7 \times 10^{-10}=\mathrm{S} \times \mathrm{S} বা, S=1.7×10−10\mathrm{S}=\sqrt{1.7 \times 10^{-10}} ∴S=1.304×10−5 mol L−1\therefore \mathrm{S}=1.304 \times 10^{-5} \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1} উক্ত দ্রবণে 0.1 M HCl যোগ করলে ধরি দ্রাব্যতা S1S_1 mol L−L^- question image HCl→aqH+(aq)+Cl−(aq)0.1M0.01M\begin{array}{r}\mathrm{HCl} \xrightarrow{\mathrm{aq}} \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})+\mathrm{Cl}^{-}(\mathrm{aq}) \\ 0.1 \mathrm{M} \quad 0.01 \mathrm{M}\end{array} এখানে, [Ag+]=S1 mol L−1,[Cl−]=(S1+0.1)molL−1\left[\mathrm{Ag}^{+}\right]=\mathrm{S}_1 \text{ mol } \mathrm{L}^{-1},\left[\mathrm{Cl}^{-}\right]=\left(\mathrm{S}_1+0.1\right) \mathrm{mol} \mathrm{L}^{-1} ∴ Ksp (AgCl)=[Ag+]×[Cl−]\therefore \mathrm{~K}_{\text{sp }}(\mathrm{AgCl})=\left[\mathrm{Ag}^{+}\right] \times\left[\mathrm{Cl}^{-}\right] বা, 1.7×10−10=S1×(S1+0.1)1.7 \times 10^{-10}=S_1 \times\left(S_1+0.1\right) বা, 1.7×10−10=S12+0.1 S11.7 \times 10^{-10}=\mathrm{S}_1^2+0.1 \mathrm{~S}_1 [S12S_1{ }^2 খুবই ক্ষুদ্র বলে বাদ দিয়ে হিসাব করা হয়েছে।] বা, 0.1 S1=1.7×10−100.1 \mathrm{~S}_1=1.7 \times 10^{-10} অতএব 0.1 M HCl যোগ করার পর দ্রাব্যতা হ্রাস পেয়েছে। সুতরাং দেখা যাচ্ছে, উদ্দীপকের AgCl দ্রবণে 0.1 M HCl যোগ করলে দ্রাব্যতার মান হ্রাস পাচ্ছে কিন্তু দ্রাব্যতা গুণফল স্থির থাকছে। অর্থাৎ উদ্দীপকের দ্রবণে 0.1 M HCl যোগ করলে দ্রাব্যতা গুণফলের মানের কোনো পরিবর্তন ঘটবে না।
HSCChemistry 1st PaperChapter 2: গুণগত রসায়নBarisal
12টি সম্পর্কিত প্রশ্ন — ব্যাখ্যা লকড

1.কোনটিতে ফসফোরে থাকে না?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

2.α\alphaকণার ভর ইলেকট্রনের ভরের চেয়ে কতগুণ ভারী?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

3.ইলেকট্রনের স্থানান্তরের সময় ইলেকট্রনের শক্তি 2.32 x 10-18J হলে বিকিরিত রশ্মির তরঙ্গ দৈর্ঘ্য কত?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

4.মৌলের আংগুলির ছাপ বলা হয় কোনটিকে?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

5.উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রন ধারন ক্ষমতা কোনটি?

ময়মংসিংহ বোর্ড

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

6.বলয় পরীক্ষায় নিচের কোনটিকে শনাক্ত করা যায়?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

7.কোনো একটি উপস্তরে অরবিটালের সংখ্যা নির্ণীত হয়-

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

8.ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতি- i. আউফবাউ নীতি ii. হুন্ডের নীতি iii. পাউলির বর্জন নীতি নিচের কোনটি সঠিক?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

9.IR রশ্মির ব্যবহার সর্বাপেক্ষা বেশি কোন ক্ষেত্রে?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

10.একটি আয়নের 18টি ইলেকট্রন, 20টি নিউট্রন ও চার্জ -2 হলে এর ভর কত হবে?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

11.IR রশ্মির কয়টি অংশ?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

12.বোর পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন চতুর্থ শক্তিস্তরে একটি পূর্ণ আবর্তন করতে কয়টি পূর্ণ তরঙ্গ সৃষ্টি করবে?

ব্যাখ্যা দেখতে ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো

ফ্রি শুরু করো

আরো প্রশ্ন দেখো

কোনটিতে ফসফোরে থাকে না?[গণিত] কণার ভর ইলেকট্রনের ভরের চেয়ে কতগুণ ভারী?ইলেকট্রনের স্থানান্তরের সময় ইলেকট্রনের শক্তি 2.32 x 10-18J হলে বিকিরিত রশ্মির তমৌলের আংগুলির ছাপ বলা হয় কোনটিকে?উপশক্তিস্তরে সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রন ধারন ক্ষমতা কোনটি?বলয় পরীক্ষায় নিচের কোনটিকে শনাক্ত করা যায়?কোনো একটি উপস্তরে অরবিটালের সংখ্যা নির্ণীত হয়-ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতি- i. আউফবাউ নীতি ii. হুন্ডের নীতি iii. পাউলির বর্জন নীতি IR রশ্মির ব্যবহার সর্বাপেক্ষা বেশি কোন ক্ষেত্রে?একটি আয়নের 18টি ইলেকট্রন, 20টি নিউট্রন ও চার্জ -2 হলে এর ভর কত হবে?IR রশ্মির কয়টি অংশ?বোর পরমাণুতে একটি ইলেকট্রন চতুর্থ শক্তিস্তরে একটি পূর্ণ আবর্তন করতে কয়টি পূর্ণ ত

আরো হাজারো প্রশ্ন + মডেল টেস্ট

ফ্রি রেজিস্ট্রেশন করো — ফেভারিট, AI টিউটর, লিডারবোর্ড ও অ্যানালিটিক্স আনলক করো।

ফ্রি শুরু করোলগইন