পলির বর্জন নীতি কি?
উত্তর: একই পরমাণুতে দুইটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই হয় না।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল
পলির বর্জন নীতি কি?
উদ্দীপক
Rajshahi · 2021
উত্তর
একই পরমাণুতে দুইটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান একই হয় না।
উত্তর
রাসায়নিক সাম্যাবস্থা গতিশীল অবস্তাহ স্থিতিশীল নয়। একটি উভমূখী বিক্রিয়া কখনও শেষ হয় না, বরং এক সময় সাম্যবস্থায় পৌছায়। যেমনঃ H2 ও I2 এ HI উৎপন্ন হয়। বিক্রিয়াটি উভমূখী এবং সাম্যবস্থাইয় পৌছায়। তখন তেজস্ক্রিয় ব্যাবহার করলে সাম্যবস্থা পরিবর্তন হয় না। অতএব, রাসায়নিক সাম্যবস্থা একটি গতিশীল অবস্থা।
উত্তর
A মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস,
A(16)= 1s22s2 2P6 3s2 3p4
একই শক্তিসম্পন্ন বিভইন্ন অরবিটালে ইলেকট্রনগুলো সম্ভব্য অধিক সংখ্যায় বিজোড় অবস্থায় একইমূখী স্পিনযুক্ত থাকবে। এটি হুন্ডের নিয়ম নামে পরিচিত। 3p অরবিটালে প্রকৃতপক্ষে সমশক্তি সম্পন্ন তিনটি অরবিটাল আছে। এদেরকে Px, Py, Pz হিসেবে চিনহিত করা হয়। A মৌলের 3p4 এর চারটি eᱼ এর ক্ষেত্রে প্রতিটি অরবিটাল একটি করে ইলেকট্রন প্রবেশ করে এবং চতুর্থ ইলেকট্রনটি জোড় হতে বাধ্য হয়।
A(16)=
উত্তর
এখানে B মৌলটি Cr
C মৌলটি Fc
হুন্ডের নীতি অনুযায়ী অর্ধপূর্ণ বা সম্পূর্ণ কোনো অরবিটালের শক্তিস্তর অসম্পূর্ণ ইলেকট্রন বিন্যাস অপেক্ষা অধিক স্থায়ী।
3d উপস্তরে 4টি বা 9টি ইলেকট্রন থাকতে চায় না। প্রধান অরবিটাল 4s থেকে নিম্নস্তর প্রধান অরবিটালে 3d তে নেমে এসে eᱼ সংখ্যা যথাক্রমে 5 এবং 10 করে অরবিটালটিকে অর্ধপূর্ণ বা পরিপূর্ণ করে অরবিটাল শক্তি কমিয়ে স্থায়ী করে দেয়।
24Cr → [Ar] 3d4 4s2
আবার, অবস্থান্তর মৌলের ক্ষেত্রে প্রথমে সর্ববহিঃস্থ কক্ষ থেকে ইলেকট্রনের অপসারণ ঘটে।
Cr ও Fe2+ এর ইলেকট্রন সংখ্যা সমান হলেও ইলেকট্রন বিন্যাস আলাদা।