Cr(24) এর ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যাতিক্রমধর্মী কেন?
উত্তর: [গণিত] (প্রকৃ্ত অস্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস) [গণিত] (প্রকৃ্ত স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস) d এর e- ধারণ ক্ষমতা 10 অর্থাৎ 3d10। যেকোনো অরবিটাল পূ্র্ন/অর্ধপূ্র্ন থাকলে তার স্থিতিশীলতা বেশী হয়।3d5 ও 3d10 অধিক সুস্থিত এবং স্থিতিশীল। কিন্তু 3d4 অর্ধপূ্র্নতা অপেক্ষা 1টা e - কম থাকায় তার স্থিতিশীলতা বিনষ্ট হয়। তাই স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্যে Cr এর থেকে 1টা e- 3d4 এ প্রবেশ করে 3d5 হয়। তাই Cr এর e- বিন্যাস ব্যতিক্রম।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল
Cr(24) এর ইলেকট্রন বিন্যাস ব্যাতিক্রমধর্মী কেন?
উদ্দীপক
Mymensingh · 2022
উত্তর
যে দ্রবণে সামান্য পরিমান এসিড বা ক্ষার যোগ করলেও দ্রবণের pH এর মানের কোনো পরিবর্তন হয় না তাকে বাফার দ্রবণ বলে।
উত্তর
(প্রকৃ্ত অস্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস)
(প্রকৃ্ত স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস)
d এর e- ধারণ ক্ষমতা 10 অর্থাৎ 3d10। যেকোনো অরবিটাল পূ্র্ন/অর্ধপূ্র্ন থাকলে তার স্থিতিশীলতা বেশী হয়।3d5 ও 3d10 অধিক সুস্থিত এবং স্থিতিশীল। কিন্তু 3d4 অর্ধপূ্র্নতা অপেক্ষা 1টা e^- কম থাকায় তার স্থিতিশীলতা বিনষ্ট হয়। তাই স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্যে Cr এর থেকে 1টা e- 3d4 এ প্রবেশ করে 3d5 হয়। তাই Cr এর e- বিন্যাস ব্যতিক্রম।
উত্তর
A পাত্রের লবনের দ্রাব্যতা,
A পাত্রের লবনটির (Alcl3 ) নিম্নরূপে বিয়োজিত হয়:
s s 3s
দ্রাব্যতার গুনফল,
উত্তর
Al(OH)3 এর আয়নিক বিয়োজনে
আয়নিক গুনফল,
যদি Kip> Ksp হয় তবে Al(OH)3 দ্রবণে অধঃক্ষিপ্ত হবে।
Aও B পাত্র মিশ্রিত করলে,
মিশ্রণে Al3+ আয়নের ঘনমাত্রাঃ
OH-1 আয়নের ঘনমাত্রা
Al(OH)3 এর আয়নিক গুনফল
25∘ এ Ksp = 1.9 x 10-33
এখানে, Kip> Ksp
∴ মিশ্রণ থেকে Al(OH)3 অধঃক্ষিপ্ত হবে।