ইলেকট্রন আসক্তির সংজ্ঞা দাও
উত্তর: গ্যাসীয় অবস্থায় কোন মৌলের 1 মোল পরমাণুর প্রতিটি বিচ্ছিন্ন পরমাণুর বহিঃস্থ স্তরে অসীম দূরত্ব থেকে একটি করে 1 মোল ইলেকট্রন সংযোগ করে একে এক মৌল ঋণাত্মক আয়নে পরিণত করলে যে পরিমাণ শক্তি বিমুক্ত হয় তাকে ঐ মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি বলে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল
ইলেকট্রন আসক্তির সংজ্ঞা দাও
উদ্দীপক
A [Ar] 3d10 4s1
B [Ar] 3d14s2
Barisal · 2021
উত্তর
গ্যাসীয় অবস্থায় কোন মৌলের 1 মোল পরমাণুর প্রতিটি বিচ্ছিন্ন পরমাণুর বহিঃস্থ স্তরে অসীম দূরত্ব থেকে একটি করে 1 মোল ইলেকট্রন সংযোগ করে একে এক মৌল ঋণাত্মক আয়নে পরিণত করলে যে পরিমাণ শক্তি বিমুক্ত হয় তাকে ঐ মৌলের ইলেকট্রন আসক্তি বলে।
উত্তর
একটি উভমুখী বিক্রিয়া কখনো শেষ হয় না। বরং এক সময় সম্মুখমুখী ও পশ্চাৎমুখী বিক্রিয়ায় হার সমান হয়ে তা সাম্যবস্থায় পৌঁছায়। এই অবস্থায় বিক্রিয়া বন্ধ হয় না। বরং উভয় বিক্রিয়া সমান হারে চলতে থাকে।
এজন্য বলা হয় যে, রাসায়নিক সাম্যাবস্থা সর্বদা গতিশীল।
উত্তর
B মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসঃ
B [Ar] 3d1 4s2
সর্বশেষ ইলেকট্রন 3d1 কারণ আউফবাউ নীতি অনুযায়ী 4s অরবিটাল 3d অরবিটালের আগে ইলেকট্রন পূর্ণ করবে।
3d1 এর প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা, n = 3
সহকারী কোয়ান্টাম সংখ্যা, l = 2
ম্যাগনেটিক কোয়ান্টাম সংখ্যা, m = -2
স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা,
উত্তর
পরমাণুতে ইলেকট্রন সমূহ বিভিন্ন অরবিটাল তাদের শক্তির উর্ধ্বক্রম অনুসারে প্রবেশ করে। অর্থাৎ ইলেকট্রন প্রথমে নিম্নশক্তির অরবিটাল পূর্ণ করে এরপর ক্রমান্বয়ে উচ্চশক্তির অরবিটাল পূর্ণ করে পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস সম্পন্ন করে।
এখানে, (n+l) এর মান ব্যবহার করে শক্তি গননা করা হয়।
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d
অর্থাৎ আউফবাউ নীতি অনুসারে এই ধারাবাহিকতা অনুযায়ী অরবিটাল পূর্ণ করে মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস হবে।
A মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস -
A [Ar] 3d10 4s1
3d অরবিটালের (n+l) = 3+2 = 5
4s অরবিটালের (n+l) = 4+0 = 4
আউফবাউ নীতি অনুযায়ী, যেহেতু 4s অরবিটালের শক্তি 3d অরবিটাল থেকে কম তাই ইলেকট্রনের আগে 4s অরবিটালে প্রবেশ করা উচিত। কিন্তু A মৌলের 3d অরবিটাল ইলেকট্রন পূর্ণ হলেও 4s অরবিটাল অর্ধপূর্ণ যা আউফবাউ নীতির ব্যতিক্রম।