HF ও H2O এর মধ্যে HF অধিক পোলার কেন?

উত্তর: সমযোজী যৌগের সংশ্লিষ্ট দুই পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকার পার্থক্য 0.5. – 1.9 এর মধ্যে হলে তখন সমযোজী বন্ধনে ইলেকট্রন যুগল অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণু দ্বারা বেশি আকৃষ্ট হয়ে থাকে। ফলে অণুর দুই প্রান্তে দুটি আংশিক ভিন্ন চার্জের বা মেরুর সৃষ্টি হয়। উত্তর মেরুকে একত্রে ডাইপোল (dipole) বলা হয়। সমযোজী যৌগের অণুতে ডাইপোল সৃষ্টির ধর্মকে ঐ যৌগের পোলরিটি বলা হয়। HF যৌগে F ও H পরমাণুদ্বয়ের তড়িৎ ঋণাত্মকের পার্থক্য (4 – 2.1) = 1.9 যা দ্বারা পোলার অনূসমূহের মধ্যে সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক বলে HF সর্বাধিক পোলার অণু । আবার, H2O তে H ও O পরমাণুদ্বয়ের তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য 3.5 – 2.1 = 1.4 তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য HF যৌগে বেশি হওয়া H2O থেকে HF অধিক পোলার।

HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক