25°C তাপমাত্রায় NaCl এর দ্রাব্যতা 36 ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: 25°C তাপমাত্রায় NaCl এর দ্রাব্যতা 36 বলতে বোঝায় 25°C তাপমাত্রায় 100 গ্রাম দ্রাবকে NaCl এর 36 গ্রাম দ্রবীভূত হয়ে একটি সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করতে পারবে। সুতরাং, 100 গ্রাম পানিতে যদি 40 গ্রাম NaCl যোগ করা হয়, তাহলে 4.0 গ্রাম NaCl বীকারের তলায় অদ্রবীভূত অবস্থায় পড়ে থাকবে।
HSC Chemistry 1st Paper Chapter 2: গুণগত রসায়ন CQ — Prosthuti প্রশ্নব্যাংক
HSC · Chemistry 1st Paper · Chapter 2: গুণগত রসায়ন · সৃজনশীল
25°C তাপমাত্রায় NaCl এর দ্রাব্যতা 36 ব্যাখ্যা কর।
উদ্দীপক
27° তাপমাত্রায় RNO3 এর দ্রাব্যতা = 2.2'5-3 এবং Ksp(RCI) = 4.8'10-6Dhaka · 2019
উত্তর
কোনো আয়নিক যৌগের ক্যাটায়ন কর্তৃক অ্যানায়নের বা অ্যানায়ন কর্তৃক ক্যাটায়নের ইলেকট্রন মেঘের বিকৃতিকে পোলারায়ন বলে।
উত্তর
25°C তাপমাত্রায় NaCl এর দ্রাব্যতা 36 বলতে বোঝায় 25°C তাপমাত্রায় 100 গ্রাম দ্রাবকে NaCl এর 36 গ্রাম দ্রবীভূত হয়ে একটি সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করতে পারবে। সুতরাং, 100 গ্রাম পানিতে যদি 40 গ্রাম NaCl যোগ করা হয়, তাহলে 4.0 গ্রাম NaCl বীকারের তলায় অদ্রবীভূত অবস্থায় পড়ে থাকবে।
উত্তর
A পাত্রের দ্রবণের ক্ষেত্রে,
RNO3 ⇌ R+ +NO3-
ধরি, RNO3 এর দ্রাব্যতা = S
R+ এর ঘনমাত্রা [R+] = S
এবং NO3- এর ঘনমাত্রা [NO3-] = S
দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp
= S ×
×10-3)2
= 4.84×10-6
উত্তর
উদ্দীপকের A ও B পাত্রের মিশ্রন-
RNO3 + QCl → RCl + QNO3
এখন, RN03 ⇌ R+ + NO3-
20 mL 0.07M RNO3 = 20 mL 0.07 M R+
মোট আয়তন = (20+16) mL = 36 mL
এখানে,
V1 = 20 mL
S1 = 0.07 M
?
R+ এর প্রকৃত ঘনমাত্রা (মিশ্রনে):
আবার,
QCl ⇌ Q+ + Cl-
16 mL 0.1M QCl = 16mL 0.1M Cl-1
এখানে,
V1 = 16 mL
S1 = 0.1 M
?
Cl এর প্রকৃত ঘনমাত্রা (মিশনে)
RCl এর আয়নিক গুনফল, Kip = [R+] × [Cl-]
= (0.039) × (0.044)
= 1.716 × 10-3
দেওয়া আছে, RCl এর দ্রাব্যতা গুনফল, Ksp = 4.8 × 10-6
সুতরাং Kip > Ksp সুতরাং RCl এর অধঃক্ষেপ পড়বে।